沪教版九年级化学上册期末测试题及答案
2010~2011学年第一学期期末模拟卷
初三化学
说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分.
2.试卷满分为100分.考试时间为90分钟.
3.可能用到的相对原子质量:
H —l C —12 N —14 O —16 K —39 Mn —55 Fe —56 Cl —35.S —32
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题,共40分。每小题只有1个选项符合题意。请注意将答
案按序号统一填写到题后的表格中)
1. 下列是日常生活中常发生的一些变化,其中都属于化学变化的一组是( )
A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈
C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁
2.据报道,某地发现一温泉,经检测分析,发现该温泉属于硅酸盐温泉,对心脏、高
血压等有良好的医疗保健作用.已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价,则硅酸钠的化学式
为 ( )
A .Na 2SiO 3 B .Na 4SiO 3 C .Na 2SiO 4 D .Na 3SiO 3
3.右图是世界能源结构示意图,图中化石能源所占百分比为
( )
A .22.6% B .78.2%
C .41.5% D .39.6%
4.据报道,某研究小组将二氧化碳与氢气按1:4体积比在一定温
度、压强下混合并以铑一镁为催化剂可生成X ,其反应为:CO 2+4H 2
===X+2H 2O ,则X 为 ( )
A .CO B .CH 4
C .H 2 D .C 2H 4
5 . 加油站必须粘贴的标志是 ( )
7.微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一,但这些元素对人体的正常
发育和健康起着重要作用.下列各组元素全部属于人体中微量元素的是 ( )
A .Na 、Cl 、O B .H 、O 、N
C .N 、Ca 、C D .I 、Fe 、Zn
8. 为适应火车提速,一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用
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2Al +Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的说法中,正确
的是 ( )
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于分解反应
C. 该反应中铝元素的化合价升高 D. 该反应中铁元素的化合价升高
9.随着科学的发展,古人点石成金的梦想现在已经可以实现了,早在1919年英国科
学家卢瑟福就用a 粒子轰击氮原子使氮元素变成了氧元素,下列有关说法一定正确的是
A .a 粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数没有改变 ( )
B .a 粒子在轰击氮原子过程中氮原子内电子数没有改变
C .a 粒子在轰击氮原子过程中氮原子内中子数没有改变
D .a 粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数发生了改变
10.下图所示实验基本操作错误的是 (
)
A .倾倒液体 B .读取液体体积 C .检查气密性 D .稀释浓硫酸
11.物质的变化需要在一定条件下进行,通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢.下
列做法是为了控制化学反应变慢的是 ( )
A .用较浓的食醋除水垢 B .某些食品密封包装时充入氮气
C .面团发酵时放在温热处 D .煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气
12.有关尿素[CO(NH2) 2]的说法正确的是 ( )
A .尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46
B .尿素是一种肥料
C .尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1
D .尿素中氮元素质量分数的计算式为:Ar (N )
Mr ⎡⎣CO (NH 2)2⎤⎦
13.下列生活经验正确的是 ( )
A .晚上回家发现家里煤气泄漏,立即开灯打“110”报警
B .家里冰箱有异味时,可以放一块木炭除臭
C .学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火
D .炒菜时油锅中着了火,用水浇熄
14.用金属的性质解释有关事实,不正确的是 ( )
A .因为铁比铜活泼,更易锈蚀,所以铜器比铁器更容易保存到今
B .因为铝制品能形成致密的保护膜,所以不要磨损铝的表面
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C .因为铁易与空气中的H 2O 、O 2反应,所以常在铁器表面覆盖油漆作保护层
D .因为铁比锌活泼,所以常将锌镀在铁的表面,以保护铁不受腐蚀
15.据报道,前一段时间太湖水由于水体富营养化,导致蓝藻快速繁殖生长、死亡、腐
烂,湖水位下降后,太湖底泥上泛,使水体产生异味。为改善太湖水水质,除去水中的异
味,下面所提建议不合理的是 ( )
A .人工捞藻,投加活性炭 B .加入大量生石灰和明矾
C .增加水量,促进水体流动 D .严格控制各种污染源,确保达标后排放
16. 对下列四种粒子的结构示意图的理解,错误的是 ( )
A. 它们都带电荷 B. 它们都具有相对稳定结构
C. 它们的核外电子排布不完全相同 D. 它们属于不同种元素
17. 化学方程式不能提供的信息是 ( )
A. 在什么条件下发生反应 B. 哪些物质参加反应
C. 生成的各粒子的相对数量 D. 化学反应速率的快慢
18.下列实验现象所描述的化学变化,属于置换反应的是, ( )
A .铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B .铁粉与稀硫酸混合后,溶液变为浅绿色,且有气体产生
C .氧化碳与灼热的氧化铁粉末接触,红棕色粉末逐渐变黑
D .盐酸滴人碱式碳酸铜后,有大量气泡生成
19.开辟防火带是山林防火的一个措施.在树林中间开辟通道(防火带) 的主要目的是
A .降低着火点 B .隔绝空气 ( )
C .隔离可燃物 D .沿通道扩散浓烟
二、(本大题包括4小题,共14分)
21.(5分) 按要求写出下列化学名称或化学用语:
2- (1)2个氮原子________;(2)CO3__________;(3)三个氧分子_________;(4)相对原
子质量最小的原子_________;(5)科学家最新研究发现,每个碳-70分子由70个碳原子
构成,呈橄榄球状,在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞.则碳-70分子的化学
式为_____________.
22. 在碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气四种物质中,每一种物质都有不同于其他三种物
质的特点,例如:碳:常温常压下是固体,其他三种物质是气体。请根据示例,填空:
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(1)一氧化碳:____________________________________________;
(2)二氧化碳:____________________________________________;
(3)氧气:________________________________________________。
23. 有A 、B 、C 、D 四种元素,已知A 元素的原子是自然界中质量最小的原子;B 元素的常见单质占空气体积的21%;C 元素的一种单质是天然物质里硬度最大的晶体;D 元素以化合态广泛存在于石灰石等矿物中,它的阳离子带有两个单位的正电荷。请回答:
(1)A 元素的单质的化学式是___________;D 元素的阳离子的符号是__________;B 元素所形成的常见单质的一种用途是_________________________________。
(2)由CB 2转化为DCB 3的化学方程式是_________________________________。 .
24.(3分) 形态各异的物质可按一定规律分类.现有A .石墨 B .二氧化锰 C .于冰D .硝酸钾 E 海水 F .稀硫酸六种物质,请选用各物质名称前的字母序号填在相应位置.
(1)属于单质的是_______;(2)属于氧化物的是_________;(3)属于混合物的是________
三、(本大题包括2小题,共14分)
25.(9分) 完成下列反应的化学方程式,并回答有关问题.
(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池:__________________, 在该装置中化学能可以直接转变为_________能.
(2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳:______________,该反应是___________(选填“吸 热”或“放热”) 反应.
(3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁) 炼铁:____________________.
(4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁) ._________________ _______________,溶液由无色变为______________色.
(5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌,可以生成银和锌盐:_________________ ________,该反应属于_______________反应类型.
四、(本大题包括2小题,共19分)
27.(9分) 请根据下列装置,回答问题:
(1)写出标号①②的仪器名称:①_____________,②______________.
(2)常温下,用锌和稀硫酸反应制取氢气,应选用的发生装置是________(填序号,下同) ,可选用装置___________能收集到较纯净的H 2.
(3)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO 2,该反应的化学方程式为____________ ______________.此外,CO 2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3) 固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水) 来制取,该反应的化学方程式为:_______________________;若用此法来
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制取CO 2,应选用的发生装置是_________.判断CO 2已收集满的方法是_______________ __________________________________________.
(4)用高锰酸钾制取O 2,装置A 还需做的一点改动是____________________________; 反应过程中氧原子的利用率是___________.
(5)高锰酸钾完全分解后,通过以下四步实验操作可回收二氧化锰(二氧化锰不溶于水) .正确操作的先后顺序是___________(填写选项序号) .
a .烘干 b .溶解 c .过滤 d .洗涤
(6)把(5)中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是__________ ________________________________.
(7)用装置F 制取气体,在反应过程中,用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管,过一会儿反应就会停止.其原因是_____________________________________________________.
28.(5分) 以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字.请仔细阅读后回答以下问题:
(1)包装标签上钙含量是指_________(选填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”中的一种) .
(2)为了检验钙盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是_____________.
(3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10 g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0. 132 g 二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙的质量分数.
五、(本大题包括2小题,共13分)
29.(8分) 铁暴露在空气中会生锈.不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样.某化学活动小组对此进行了探究.
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?
【猜想与假设】
猜想①:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈” . 猜想②:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈” .
猜想③:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈” .
猜想④:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”.
猜想⑤:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关.
【收集证据】
(一) 查阅有关资料:已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶) 与空气中的二种物质发
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生反应,生成咖啡色的物质.
(二) 实验探究:针对上面的猜想①至猜想⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象.请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中.
【得出结论】_________________________________________________________.
【反思与评价】
(1)在②~⑤四种猜想中,你认为猜想________(填代号) 最不合理,理由是__________.
(2)在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是_______________________________________________________.
【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是________________________________________________________________.
30.(5分) 高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂,又称为“PP 粉” .它是一种紫黑色固体,取少量固体放入研钵内研磨,做如下图实验.
试根据上述实验过程填空.
(1)步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到_________色溶液.
(2)上述实验中,步骤_________(选填实验步骤的序号) 说明物质是可分的;
步骤④中溶液几乎变为无色,溶液中溶质微粒_______(选填“是”或“不是”) 变得更小了.
(3)将步骤②所得溶液中接入右图所示的电路,闭合电键,发现灯泡发
光,这是由于高锰酸钾溶于水时生成了__________________的缘故.过一
段时间后,在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异,这又说明
高锰酸钾溶液的颜色是由__________(填微粒的符号) 决定的.
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参考答案
1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B
12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.C 18.B 19.C 20.C
21.(1)2N (2)碳酸根离子 (3)3O 2 (4)H (5)C70
22.向着手心 超过试管容积的1/3 灯帽盖灭
23.(1)① (2)② (3) ③
24.(1)A (2)BC (3)EF
25.(1)2H 2+ O 2催化剂2H 2O(条件写点燃不给分) 电 (2)CaCO 3高温CaO+CO2↑ 吸热 (3)Fe O 4+4CO高温3Fe+4CO2 (4)Fe2O 3+3H2SO 4===Fe2 (SO4) 3+3H2O 黄
(5)Za+2AgCl=ZnCl2+2Ag 置换
26.(1)丙>乙>甲 (2)甲 丙 (3)冷却热饱和溶液 (4)乙>丙>甲
27.(1)①长颈漏斗②水槽 (2)BF D (3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO 3===NaCO3+H2O+CO2↑
A 用燃着的木条放置于瓶口,木条熄灭 (4)在试管口放一团膨松的棉花 25%(或1/4)
(5)bcda (6)搅拌使液庠受热均匀,防止飞溅 (7)反应中产生的气体使右侧管内的压强增大,使固、液分离,反应停止
28.(1)钙元素 (2)食醋 (3)1.2%
29.将一小抉果肉放入装有氧气的集气瓶中 将一小块果肉放入装有CO 2的集气瓶中 将两小块温度不同的果肉分别放入装有氧气的两个集气瓶中 【得出结论】果肉中的与空气中的氧气作用而“生锈”,并且温度越高,苹果“生锈”的速度越快 【反思与评价】(1)③ 常温下氮气的化学作用很稳定 (2)少量的氧气溶入水中 【应用】保持低温、无氧的条件
30.(1)紫(或“紫红”或“红”) (2)①② 不是 (3)自由移动的离子(或自由移动的K +、
--MnO 4)MnO 4
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