元素周期律习题(有答案)

元素周期律习题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

学校：___________

注意事项：

1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2. 请将答案正确填写在答题卡上

分卷I

分卷I 注释 一、单选题(注释)

1、有X、Y、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是( ) A．粒子半径大小关系是Xn-＞Yn+ B．Z一定是稀有气体元素 C．原子序数关系是Z＞Y＞X D．原子半径关系是X＜Z＜Y

2、下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是（ ） A．氢的四种同位素 B．同一种氢原子 C． 1H、2H、3H化学性质相同的氢原子 D．氢元素的不同微粒

3、下列递变情况中不正确的是( )

A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

4、元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X

5、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 （ ） A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

6、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ） A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

试卷第1页，总6页

7、下列关于元素的叙述正确的是

A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强 B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少 C．在天然元素中，都含有同位素。

D．某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

8、X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是 A．原子序数X＞Y B．原子半径X＜Y C．X和Y一定同周期 D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

9、

10、当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ） A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一种物质

11、下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性： HClOB．碱性强弱： KOH >

4＜C．稳定性： PH3＞H2SD．氧化性： I2＞Br2

HBrONaOH > LiOH

4＜HIO4 ＞H Cl ＞Cl2

12、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．ls22s22p63s23p1

13、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（ ）

①都是主族元素，最外层电子数都大于4； ②单质在化学反应中都只能作氧化剂； ③氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④

14、下列各组物质中，互为同位素的是 A．O2和O3

B．

和

C．H2O

和H2O2

D．CO和CO2

15、某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是 A．该元素为Mn元素 B．该元素原子核外有4个能层 C．该元素原子最外层共有7个电子 D．该元素属于d区元素

16、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 试卷第2页，总6页

下列说法正确的是 （ ）

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1

－

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2 需要吸收能量

17、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非

金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物都能溶于水 A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

18、A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n+16 B．n+2 C．n+8 D． n+10

19、在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则R 原子核内含有的质子数目是 A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x-n–24 D．X+n–24

20、下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是： A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．离子中的质子和中子

D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子

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分卷II

分卷II 注释二、填空题(注释)

21、（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的单质是 ，金属氢氧化物中碱性最强的是 ， 属于过渡元素的是 (填字母)，J在周期表中的位置 。 （2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序 ＞ ＞ ， L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序＞＞ （3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序 ＞ ， D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序＞＞＞ （4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： （5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)=

22、硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题： （1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

（2）30Si原子的中子数为Si的晶体类型为

（3）Al3+与Yn—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。

（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。 23、（7分）在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为 ；铝在周期表中位于第______周期_____族。 24、（10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是： 、 、 、 。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。Y的气态氢化物的结构式为 。 （3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。

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25、（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。

（1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）： （2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:

（3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。

试卷第5页，总6页

试卷答案

1.AB 2.CD 3.C 4.A 5.D 6.C 7.D 8.B 9.B 10.B 11.B 12.D

13.D 14.B 15.C 16.CD 17.A 18.A 19.C 20.AD 21.（1）Ar KOH YG 第三周期ⅣA

（2）H2O＞NH3＞PH3 HClO4＞H2SO4＞H3PO4 （3）Br-＞Cl- S2-＞Cl-＞O2-＞Mg2+

（4）Al(OH)3+ OH-=AlO2 -+2H2O （5）10 mol/L 22.(1)

，2Al + 2OH+ 2H2O ＝ 2AlO2+ 3H2↑

－

－

(2) 16 原子晶体 (3) HCl （4）25%

23.13；14；10；27；

；第三周期第ⅢA

24.(1) H N O Na （2）

(3) H+ + OH-= H20

25.（1）O、Na、Mg、Cl （2）MgCl2的形成过程（略） （3）NaOH + HClO4 =

试卷第6页，总6页