第3节--盐类的水解的应用知识点和练习
第3节——盐类的水解的应用
【知识回顾】
1.判断盐溶液的酸碱性,
1.下列盐溶液因水解而显酸性的是( )。
A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl 2.下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 ( ) A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
3.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
4.浓度为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)____________. 2.判断离子共存问题:
1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、AlO-+2、Br- B.H+、Fe2、SO2-4、NO-3C.K+、NH+2-4、CO3、OH- D.Ca2+、Al3+、NO-3、Cl- 3.比较溶液中离子浓度的相对大小
1.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A.c(Na+)﹥c(CH-3COO)﹥c(OH-)﹥c(H+) B.c(CH-3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH)﹥c(H+)
C.c(Na+)﹥c(CH-3COO)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH-+
3COO)﹥c(H)
2.0.1mol·L-1的NaOH溶液和0.1mol·L—1NH4Cl溶液,等体积混合后,离子浓度大小正确的是 A.c(Na+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) C.c(Na+)=c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
D.c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
3.将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.c(CH3COO—)= c(Cl—)= c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO—)= c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(CH—3COO)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+) 5.比较溶液中离子种类多少 6.分离、除杂
1.已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是( )
A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.NaHCO3
2.在氯化铜(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下图所示的操作步骤进行提纯.
(1)为什么加入氧化剂X? (2)下列物质都可以作为氧化剂,其中最适合于本实验的是 ( )
A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7
(3)物质Y是 ;沉淀E是 7.加热蒸干溶液后产物的判断
12.强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存 13.热纯碱的去污原理、 14.净水剂的净水原理 15.泡末灭火器的灭火原理 16.肥料的使用时 17.物质鉴别:
1.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
例1: (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能
A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液 C.弱酸与弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 7.有些离子分离、除杂,应用水解知识
如MgCl2溶液中含有杂质FeCl3时,可利用Mg2+、、Fe3
+
水解程度的不同(MgCl2溶液的pH为5时还能稳定存在,而FeCl3溶液在pH大约为3.6时开始沉淀),加入MgO、
Mg(OH)或MgCOpH值,使Fe3+
23来调节溶液的变成Fe(OH)3沉淀下来。 例1:
答案:AB
【知识点6】溶液中离子浓度的等量关系 (1)电荷守恒:溶液总是呈电中性的。即整个溶液中阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在①NH4Cl溶液:
②Na2CO3溶液
(2)物料守恒(原子守恒):电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变,但某些原子总数是保持不变的。①0.1mol/LNH4Cl溶液:
②0.1mol/LNa2CO3溶液
(3)质子守恒:可有电荷守恒和物料守恒的关系得到 【考点4】盐类的水解的应用 17、浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③ 当溶液中c(Fe3+)= c(SO2) 时, 4
5.在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一下列判断正确的是 元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),( ) 则对反应后溶液的叙述正确的是 3+-
A.c(Fe)>c(Cl) B.c(SO2)>-+4
A.c(A)=c(K) -
+-+-c(Cl) B.c(H)=c(OH)<c(K)<c(A)
C.c(SO2)<c(Cl-) D.FeCl3和C.V总≥20mL D.V总≤20mL 4
Fe2(SO4)3的物质的量相等 6.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列
5、.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积说法正确的是( )
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 不变),能引起离子浓度减小的是 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子 A.Cl- B.OH- C.AlO2- 总数相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c
(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>
c(OH-)
7.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )。 A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3 8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH
溶液至中性:
c(Na+)>c(SO2-+4)>c(NH4)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO+)>c(OH-)>c(HCO-
3溶液:c(Na3)>c(H+) C.NaCO-)-c(H+)=c(HCO-23溶液:c(OH3)+2c(H2CO3) D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) 6、 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 9.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定下列化肥:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最合理的组合方式是( )。 A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 10.现有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四种溶液,可以将它
们区别开的一种试剂是( )。
A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3
11.下列有关问题,与盐的水解有关的是 ( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用
NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与
铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂
瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3
固体 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾 2、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-
离子浓
度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1,则A和B的关系为( )
A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A
=B
3、在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,D.HCO-3
6、在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中欲使CO2-3的浓度尽量接近0.1 mol·L-1,则应向溶液中加 A.HCl B.NaOH C.NaCl D.H2CO3 7、0.1 mol·L-1
盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应,都消耗了20 mL盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关
系 ( ) A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同 C.pH相同 D.溶液中离子浓度相同 8、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是( ) A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+
)+c(H2S)
B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+
)+2c(H2S)
C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 10、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成
1L混合溶液,已知其中c(CHCOO-)大于c(Na+
3)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A、c(H+)>c(OH-) B、
c(CHCOOH)+c(CH-33COO)=0.2mol/L
C、c(CH-3COOH)>c(CH3COO) D、
c(CH--3COO)+c(OH)=0.2mol/L 11、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得
的混合液( )
A、显碱性 B、显酸性 C、显中性
D、不能确定其酸碱性 12、物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2-2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO3)由小到大排列顺序正确的是( ) A、⑤
13、为了使Na+2-2S溶液中c(Na)/c(S)的比值变小,可加入
的物质是( ) A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS
14、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中
阴离子数最多的是( )
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
专项练习:离子浓度大小的比较
2.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是. A.c(Na+
)>c(HCO—
+
—
+
+
3)>c(H)>c(OH) B.c(Na)+c(H)=c(HCO—)+c(OH-)+2c(CO2—3
3
)
C.c(Na+
)=c(HCO—
—
+
+
3)>c(OH)>c(H) D.c(Na)=c(HCO—3)+c(CO2—3)+c(H2CO3)
3.设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A.c(Cl—
)>c(NH+
)>c(H+
)>c(OH—
) B.c(NH+4
4
)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
C.c(NH+
—
—
+
4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) D.c(Cl—
)>
c(NH+
—
+
4)>c(OH)>c(H)
4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(M+
)>c(OH—
)>c(A—
)>c(H+
) B.c(M+
)
>c(A—
)>c(H+
)>c(OH—
)
C.c(M+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+) D.c(M+)
>c(H+
) = c(OH—
)+ c(A—
)
5.下列溶液中,阴离子浓度最大的是
A.0.5mol/L H2SO4溶液50mL B.0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C.0.8mol/L NaCl溶液70mL D.0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
6.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>
①>⑤
D.⑤>④>③>②>①
7.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+ )/ c(OH—)=10
—12
。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的
浓度由大到小排列的顺序是
A.c(B+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+) B.c(A—)>c(B+)>c(H+)>c(OH—)
C.c(B+)=c(A—)>c(H+)=c(OH—) D.c(B+)>c(A—
)>c(H+
)>c(OH—
)
8.将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是 A.c(H+)>c(Cl—)>c(Ba2+)>c(SO2—4) B.c(Cl—)>c(H+)>c(SO2—4)>c(Ba2+)
C.c(H+)>c(Cl—)>c(SO2—2+4)>c(Ba) D.c(Cl—)
>c(H+)>c(Ba2+)>c(SO2—
4)
9.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(CN—)>c(OH—)>c(H+)
B.c(CN
—
)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C.c(Na+)+ c(CN—)=2mol·L—1 D.c(Na+)+
c(OH—
)= c(CN—
)+ c(H+
)
11.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是 A.c(A—
)≥c(M+
) B.c(A—
)≤c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH—
)<c(A—
) D.若MA水解,则c(OH—)>c(A—)
12.将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的:
A.c(NH+
+
4)=c(Na)>c(OH—
)>c(NH3·H2O)
B.c(NH+4)=c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH—) C.c(NH++4)>c(Na)>c(NH3·H2O) >c(OH—)
D.c(NH+
+
+
—
—
4)+c(Na)+c(H)=c(OH)+c(NO3) 10、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)>c(OH-)
B.c(CH-3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol/L C.c(CH-3COOH)>c(CH3COO)
D.c(CH--3COO)+c(OH)=0.2mol/L
1、温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是
A、c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B、c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C、(OH-). c(H+)=10-14 D、溶液的pH=1
3、某二元酸H2A在水中发生电离:H+-2A==H+HA,HA-H++A2-下列叙述不正确的是
A、在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>(H+) B、在Na2A溶液中c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
C、在NaHA溶液中c(Na+)+c (H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-) D、在H-2A溶液中(H+)=c(HA)+2 c(A2-)+c(OH-)
例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是( )
A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+
)+c(H2S)
B.c(OH-)=c(HS-)+c(H+
)+2c(H2S)
C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
14、将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时 A.[NH+4]=[Cl-] B.[NH+4]>[Cl-]
C.[NH++4]
A.10 mL0.1 mol·L-1氨水与10 mL0.1 mol·L-1盐酸混合,
c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
B.10 mL0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L-1
NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
) C.10 mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L-1
NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10 mL0.5 mol·L-1
CH3COONa溶液与6 mL1 mol·L-1
盐酸混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)=c(OH-) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 11.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (CH+3COO-)>c (Cl-)>c (H)>c (CH3COOH) B.c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c(H+) C.c (CH-3COO )=c (Cl+)>c (H+)>c (CH3COOH) D.c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO-)+c (Cl-)+c (OH-) 12.已知HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系中正确的是
A.n1=n2 B.n1>n2 C.n1<n2 D.c(F-)>c(CN-
)
13.已知常温下KHSO-3溶液的pH<7,且等浓度的HSO3的
电离程度大于SO2-
3的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有关粒子之间的关系正确的是
A.c(SO2--4)>c(HSO3)>c(SO2-3) >c(H2SO3)
B.c(K+)>c(SO2-2--+
3)>c(SO4)>c(HSO3)>c(H)>c(OH-)
C.c(K+)=c(HSO-3)+2c(SO2-3)+2c(SO2-4)
D.c(K+)+c(H+)=c(HSO-2-3)+c(SO3)+c(SO2-4)+c(OH
-
)
20.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式
是:
H2+ + HB– ,HBH+ + B2– 。回答下列问题: (1)Na2B溶液显_________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。
理由是________________________________________(用
离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B.c (OH-) = c (H+) + c (HB-)
C.c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB–
) + 2c (B2 – )
D.c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB–
) (3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2,则0.1 mol/LH2B
溶液中氢离子
的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L(填“”,
或“=”),理
由是:
______________________________________________________。
(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺
序是_______________________。
8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
10.室温下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下
列有关粒子浓度关系的说法错误的是 (
)
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L 二、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(11分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大. (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1
mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性).
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”),溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液.判断: ①溶液中共有________种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是________和________;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol.
12.(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-).则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“=”或“
(2)上述混合液中共存在________种粒子.且:
c(HX)________c(X-)(填“>”、“=”或“
____________________________________________________________________.
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示________________________________________________________________________.
25.(7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题:
(1)该溶液中HSO-
3的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO-3的水解程度。
(2)溶液中Na+、HSO-+3、H、OH-、SO2-3等离子的浓度由大到小的顺序为 。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象
是 。其原因是(以离子方程式及简要文字说明) 。 5.下列方程式中正确的是
A.碳酸钠的水解方程式: 2H2O+CO2-
3 H2CO3
+2OH-
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3
Na+
+ H
+
+ CO2-3
C.醋酸的电离方程式:CH3COOH + H2O
CH3COO- + H+
3O
D.氢硫酸的电离方程式: H2S
2H+
+S2-
12. 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是 A.溶液中阴离子总数为0.1NA
B.加水稀释时水解平衡正向移动,溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+) : c(CO2-3)=2:1 15.下列说法正确的是
A. Na2CO3 和NaHCO3溶液中离子种类相同
B.在1L 0.1 mol/L的Na2CO3 和NaHCO3溶液中,阴离子总数相等
C.pH相同的Na2CO3 和NaHCO3溶液,C(Na2CO3) > C(Na H CO3)
D.由水电离出的c(H+)= 1×10-12 mol/L的溶液中一定能大量存在如下离子: Na+、Al3+、H CO-3、Cl-