化学易错题4

下列图示与对应叙述相符合的是

A ．图1表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol 产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B ．图2表示C12通入H 2S 溶液中pH 的变化 C ．图3表示10mL0.01mol 间的变化（M

酸性溶液氧化0.1mol

溶液时，

随时

盐酸至过量时，

对该反应有催化作用）

时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件

D ．图4表示已达平衡某反应，在一定是加入催化剂 答案 C

解析

试题分析： A 、滴加盐酸先后发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2+H2O ，根据化学方程式可以开出不产生气体阶段所需盐酸体积与生成气体阶段所需盐酸体积之比为：2:1，错误；B 、Cl 2与H 2S 发生反应：Cl 2+H2S=2HCl+S，由弱酸生成强酸，pH 降低，错误；C 、生成Mn 2+，具有催化作用，化学反应速率加快，正确；D 、对于反应前后气体系数相等的反应，反应速率的变化也符合图4，错误。 考点：本题重要物质的性质和化学反应速率。

过氧化钙（CaO 2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO 2•8H2O （该反应为放热反应）．

Ⅰ、第一部分：

（1）仪器B 的名称为，作用是

（2）A 为实验室制取氨气的装置，写出A 中发生反应的化学方程式

．（3）制取CaO 2•8H2O 一般在0℃～5℃的低温下进行，原因是

；写出生成CaO 2•8H2O 的化学方程式

．Ⅱ、第二部分：

欲测定产品中CaO 2的含量，实验步骤是：已知：I 2+2S2O 32-=2I-+S4O 62-

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H 2SO 4溶液，充分反应．

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．

第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL． （4）判断此滴定实验达到终点的方法是：

．

（5）CaO 2的质量分数为

（用字母表示）；

（6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”）．

答案 长颈漏斗 防倒吸

Ca （OH ）2+2NH4Cl △ .

CaCl 2+2NH3↑+2H2O

防止高温下H 2O 2分解

CaCl 2+H2O 2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O

当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟内不变色

36cV×10-3 a

偏高 Ⅰ、（1）根据B 的特点构造可以知道B 是长颈漏斗，该装置可以防倒吸，故答案为：长颈漏斗；防倒吸；

（2）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气，方程式为：Ca （OH ）2+2NH4Cl △ .

CaCl 2+2NH3↑+2H2O

，故答案为：Ca （OH ）2+2NH4Cl

.

CaCl 2+2NH3↑+2H2O ；

（3）高温下H 2O 2分解，会影响实验结果；根据装置中的物质以及性质结合产物来书写方程式；

长颈漏斗、防倒吸

（2）Ca （OH ）2+2NH4Cl △ .

CaCl 2+2NH3↑+2H2O

（3）制取CaO 2•8H2O 一般在0℃～5℃的低温下进行，是为了防止高温下H 2O 2分解，根据装置C 中的物质得出制取的原理方程式为：CaCl 2+H2O 2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O ，故答案为：防止高温下H 2O 2分解；CaCl 2+H2O 2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O ； Ⅱ、（4）在滴定结束之前，溶液的淀粉与碘单质显示蓝色，当碘单质反应完全后，溶液变成无色，所以达到终点现象为：当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色，

故答案为：当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色；

（5）过氧化钙氧化碘化钾生成的碘单质，用硫代硫酸钠滴定时，消耗的硫代硫酸钠的物质的量为：cmol•L-1×V×10-3L=cV×10-3mol ，根据氧化还原反应中电子守恒及题中反应方程式可得关系式：CaO 2～I 2～2S 2O 32-，过氧化钙的物质的量为：n （CaO 2）= 1 2

n （S 2O 32-）= 1 2

×cV×10-3mol ，

样品中CaO 2的质量分数为：

1 2

cV×10-3mol×72g/mol ag

×100%= 3.6cV a

%，

故答案为： 3.6cV

a %；

（6）在酸性条件下空气中的O 2也可以把KI 氧化为I 2，使消耗的Na 2S 2O 3增多，从而使测得的CaO 2的质量分数偏高，

故答案为：偏高． 解析

（1）根据B 的特点构造结合实验原理来回答；

（2）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气，据此书写方程式；

（3）高温下H 2O 2分解，会影响实验结果；根据装置中的物质以及性质结合产物来书写方程式；

（4）根据滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束是溶液由蓝色变成无色分析；

（5）根据电子守恒及化学反应方程式找出过氧化钙与硫代硫酸钠反应的关系式，再根据题中数据计算出样品中过氧化钙的质量分数； （6）根据空气中的氧气能够氧化碘离子，使碘单质的量增加，消耗的硫代硫酸钠增加分析． 本题考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，明确题干信息及实验目的为解答此类题的关键，解答过程中实验设计的步骤和实验方案的确定需要根据题干要求分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

【题文】（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的

pH 参见下表，请回答下列问题： 时适当补充少量水的原因是 。

(2)滤液I 加入酸性KMnO 4的作用为__________ ____________。加入ZnO 的原因是 。

(3)滤渣III 的成份主要是

(4)从滤液III 得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。 答案 【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即可）。防止硫酸锌从溶液中析出。（2分）（ 2）把Fe 2+氧化Fe 3+（2分，）；因为Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O ,加入ZnO 能促进Fe 3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3分）

（3）Mn 、Cd 、Cu （3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止，答元素名称也可）（4）蒸发浓缩（2分） 解析

【解析】 试题分析：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率可从提高浸出速率和增加浸出时间两方面采取措施，浸出速率越大、浸出时间越长浸出率越高，加热升高温度、增大硫酸浓度、搅拌均可提高浸出速率，“酸浸”要尽量降低目标产物的损失，因此“酸浸”时适当补充少量水的原因防止硫酸锌中从溶液中析出而损失； （2）酸性KMnO 4具有强氧化性，可以把氧化亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为Mn 2+，离子方程式为：5Fe 2++MnO4-+8H+＝5Fe 3++Mn2++4H2O ，因为Fe 3++3H2O Fe （OH ）3+3H+，降低H +浓度可以使水解平衡正向移动，同时还要考虑不能引入新的杂质，所以加入ZnO ，利用ZnO+2H+＝Zn 2++H2O 不断降低H +浓度使Fe 3+水解几近完全而除掉；

（3）滤液II 中含有的杂质离子有 Mn 2+、Cu 2+、Cd 2+，利用较活泼金属可把较不活泼金属从其盐溶液中置换出来的原理，从而达到除去三种杂质离子的目的； （4）溶液得到晶体实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶。

考点：考点学生提纯实验操作、离子除杂设计氧化还原反应、盐类水解、金属置换反应等化学反应原理

氨气是一种化工原料．

（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：

（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

实验实验药

制备原理

装置 品

反应的化学方程式为 ①

甲小

A 组 乙小 组

浓氨水、氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：NH 4++OH-⇌NH 3•H2O ⇌NH 3+H2O ，氢氧化NaOH 固体溶于水，使溶液中c （OH -）增大，平衡向右移动，且NaOH 钠固体 固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动．

（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH 3•H2O 是弱电解质．

（4

）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓

度．实验步骤：准确量取10.00mL 稀氨水于锥形瓶中，加入20mL 水稀释，滴加

溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至

，停止滴定，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml ．计算原稀氨水的物质的量浓度= （只列出算式，不做运算） 答案 N 2+3H2

高温高压 催化剂 2NH 3

氢氧化钙固体、氯化铵固体 2NH 4Cl+Ca（OH ）2 △ .

2NH 3↑+2H2O+CaCl2 B

配制NH 4Cl 溶液，用pH 计测量其pH 值，若pH 值小于7，则NH 3•H2O 是弱电解质 甲基橙 0.1980

溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色

0.1980×V×10-3

10.00×10-3 mol/L 解：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气，该反应为可逆反应，反应方程式为N 2+3H2 高温高压 催化剂

2NH 3，故答案为：N 2+3H2 高

温高压 催化剂

2NH 3； （2）①氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH 4Cl+Ca（OH ）2 △ .

2NH 3↑+2H2O+CaCl2，

故答案为：氢氧化钙固体、氯化铵固体；2NH 4Cl+Ca（OH ）2 △ .

2NH 3↑+2H2O+CaCl2；

②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出，故选B 装置；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH 3+H2O ⇌NH 3•H2O ⇌NH 4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出， 故答案为：B ；

（3）NH 4Cl 溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH 3．H 2O 是弱电解质，故验证NH 3•H2O 是弱电解质的方法是：配制NH 4Cl 溶液，用pH 计测量其pH 值，若pH 值小于7，则NH 3•H2O 是弱电解质；故答案为：配制NH 4Cl 溶液，用pH 计测量其pH 值，若pH 值小于7，则NH 3•H2O 是弱电解质；

（4）依据利用盐酸滴定氨水，中和后溶液仍然呈酸性，故选择甲基橙作为指示剂；因为题干中数字精确到小数位后第4位，故选择0.1980mol/L的盐酸；溶液达到滴定终点的标志是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色；令10.00mL 溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L，则：

10.00×10-3×cmol/L=0.1980mol/L×V×10-3L ，解得c= 0.1980×V×10-3 10.00×10-3

mol/L，

故答案为：甲基橙； 0.1980； 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色； 0.1980×V×10-3

10.00×10-3 mol/L． 解析

（1） 工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气；

（2）①氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水；

②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出，故选B 装置； （3）NH 4Cl 溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH 3．H 2O 是弱电解质，

据此解答即可；

（4）依据中和滴定的原理选择指示剂，依据精确度选择浓度；依据达到滴定终点的特点回答；令10.00mL 氨水溶液中稀氨水的浓度为cmol/L，根据消耗的盐酸列方程计算c 的值．

本题考查物质成分与含量测定、对实验方案的理解与设计、溶液配制、中和滴定、化学计算等，题目综合性较大，难度中等，侧重对实验方案设计与化学计算，是对学生综合能力的考查．