玉带小学实验探究题专题复习

实验探究题专题复习

1. (一) 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO 2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：

[提出问题]废液中的溶质是什么物质?

[作出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl 2。

你认为还可能含有的溶质是_________________(填化学式) 。 [查阅资料]CaCl2溶液呈中性。

[实验与结论]①小红取少量CaCl 2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

②你认为小红的实验________(填“能”或“不能”) 证明她的猜想，理由是______________________。

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是___________，实验中可能看到的现象是_____________________。 【拓展】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl 2溶液应向废液中加入过量的___，反应完成后过滤。 ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______________(只写一条) 。 2. 机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO 。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO 常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大，②NO 常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO 2气体：2NO ＋O 2=2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO ：3Cu 十8HNO 3(稀) ＝3Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋

4X

根据以上信息完成下列问题：

(1)物质X 的化学式为__________。

(2)若选择合适的装置来制取并收集NO 气体，你选择的发生装置是________，收集装置是____________。

(3)实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有____________________。 (4)该小组的同学通过查阅资料还得知： ①NO 容易和血红蛋白结合而使人中毒； ②NO 能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息，你得到的启示____。 (5)某化工厂准备生产Cu(NO3) 2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑＋4X 方案二：2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3) 2+H2O 。 从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_______。从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是______。 3. 吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO 2和CO ，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。试回答：

⑴①中发生的现象说明 。⑵烟雾中是否存在CO ？ ，做出此判断依据的实验现象为 。 4．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 【实验原理】Na 2CO 3+H2SO 4 = Na2SO 4 + H2O + CO2↑

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 【实验装置】

碱石灰 鼓气球

样品

浓硫酸

A

F

稀硫酸

B C

碱石灰

【实验步骤】①如图连接装置（除B 、C 外）并加入所需药品。 ②称量并记录B 的质量（m 1）。（称量时注意封闭B 的两端。） ③按动鼓气球，持续约1分钟。 ④连接上B 、C 。

⑤打开分液漏斗F 的活塞，将稀硫酸快速加入D 中后，关闭活塞。 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。 ⑦称量并记录B 的质量（m 2）。（称量时注意封闭B 的两端及E 右端的出口。） ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A 的作用： ；干燥管C 的作用是 E 装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 步骤⑥中鼓气的目的是 ； 本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 。

⑵若所取样品的质量为5g ，为确保实验顺利进行，分液漏斗F 中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL，若m 1为51.20g ，m 2为53.18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。

5．现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。 提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。 丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。 (1)你认为 同学的猜想正确，其理由是： 。 (2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：

(3)写出有关反应的化学方程式 ； 。 6．小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。 ⑴【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?

⑵【猜 想】小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO 。 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。 小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶【设计实验方案】请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。 。 ⑷【现象与结论】如果小明的猜想正确，现象应是 。

如果小鹏的猜想正确，现象应是 。如果小芳的猜想正确，现象应是 。 ⑸如果用C n H 2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为： 。 7. 在学习NaOH 的性质时，老师将CO 2通入盛有NaOH 溶液的

试管中，同学们没有观察到明显现象。CO 2和NaOH 发生反应了吗？探究 活动从这个疑问开始。

溶液玻璃管

（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH 溶液后，他可观察到的小气球 的变化是______________，产生这种现象的原因是________________，反应的化学方程式是_______________________。 （2）另一位同学认为这个方案还不足以证明CO 2和NaOH 确实发生了反应，因为NaOH 溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？

8. （6分）“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为_____________。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究： （1）催化剂MnO 2的用量对反应速率有没有影响呢？

他做了这样一组实验：每次均用30mL10％的H 2O 2溶液，采用不同量MnO 2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL 氧气时所用的时间，结果如下：（其它实验条件均相同）

请分析表中数据回答：MnO 2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎么样影响的呢？ （2）H 2O 2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

他又做了一组实验：每次均取5mL30％的H 2O 2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其它实验条件也均相同）

请分析表中数据回答：H 2O 2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响？如果有，是怎样影响的呢？ （3）还有那些因素可能影响该反应速率呢？请你说出一个猜想。

9. ．小岳同学所在的学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O 2的知识做了全方位的探究，下面是他们的学习实录： （1）实验发生装置的探究学习：

根据反应物的状态，小岳从下列装置中选择了D 作为发生装置，你认为他该选择的收集装置是 。

A B C D E F G

实验过程中小岳发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中。经过讨论，该小组同学认为泡沫的产生可能有很多原因：可能是试管的横截面积太小，气泡不易破裂。你认为他们的猜测还可能有 。小岳将发生装置改成了C ，发现泡沫没有了，但是反应的速率很快，很难对实验进行控制。小晨建议小岳将反应装置换成B 就可以了。小晨的理由是 。 （2）催化剂选择的探究学习：

通过课堂上的学习，小静了解到：MnO 2、土豆块都可以做H 2O 2分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法。通过查阅资料，小静还了解到部分盐（溶液）也能对过氧化氢的分解具有催化作用，如CuCl 2、CuSO 4等盐（溶液）。于是小静做了以下的探究。

①请你帮助她完成实验报告：

②已知CuCl 2在水中可解离出Cu 和Cl ，同学们提出以下猜想： 小凯说：真正催化分解H 2O 2的是CuCl 2溶液中的H 2O ； 小毅说：真正催化分解H 2O 2的是CuCl 2溶液中的Cu ； 小留说：真正催化分解H 2O 2的是CuCl 2溶液中的Cl ；

你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 。 ③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：

－2＋

2＋

－

10．下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。

⑴探究实验中能量变化：

小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低。你认为溶液的温度先升高后降低的原因是： ； ⑵探究反应终点问题：

实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象。实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH ＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量。该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？

小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行；

小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色则反应正好完全进行； 小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行。 你认为他们的说法中，正确的是 ，理由是 。（2分） ⑶关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。 ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。 ③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。

11. 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒我：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动： (1) 氢氧化钠溶液变质的原因是 (2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质

（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ 小伟设计了如下实验，请帮我们完成

写出第三步中涉及到的一个化学方程式 。

（4）如何用该变质的氢氧化钠溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

12. 为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务： （1） 探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：

你认为探究（2）是否严密？请说明原因 。

以CaO 为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为 ，请简要说明验证的思路 。 化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。但CO2与NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

(1)第一组同学把一只收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH 溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 。

(2)第二组同学也得到了启发，也设计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究： 他们各自会看到什么现象？你认为以上能达到实验要求的是 。

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH 反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。

（4）为了进一步证实CO2与NaOH 溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到什么现象 。

乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是 ，乙同学加的物质是 或 。他们看到的现象

虽然不同，但都可以证实CO2与NaOH 溶液已经发生了反应。

有1包粉末，可能由C 、CuO 、Fe 三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。 (1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况) 。请你完成下表。

(2)下面两个实验。

实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”) 不溶物，溶液呈 色。

实验2 将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应) ，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：

①烧杯中 (填“有”或“无”) 不溶物； ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式) ； ③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式 、 。 13. 乙醇（C 2H 5OH ）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的

△

燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuO2+Cu）

E D A B C

请回答下列问题：（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式 。 （2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。

（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g 二氧化碳和5.6g 一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是 。