无机及分析化学复习
期末试题组成(包含实验),填空约30分,选择15-20分,简答10分,计算40-45分
17章
有效数字位数判定及计算;系统误差和随机误差的判断;准确度和精密度的定义及用于评价数据时它们之间的关系,主要影响因素,消除或减小办法;真值,总体平均值,误差;平均值,平均偏差,相对平均偏差,标准偏差,相对标准偏差的计算,置信区间的定义,与置信水平的关系,置信区间的计算及表示(注意有效数字位数);离群值检验的Q 检验法。提高分析结果准确度的方法,对照实验的作用,标准加入回收法的作用,空白试验的概念及作用,随机误差的减小方法。 习题1,2,3,6,7,9,10
18章
沉淀重量法的一般步骤,影响沉淀完全程度及溶解度的因素(溶度积的大小,同离子效应,盐效应,酸效应,配位效应)定性判断,影响沉淀纯度的因素,共沉淀(表面吸附及表面吸附规律,包藏,混晶);P330中间误差判断。均相成核,异相成核,聚集速度,定向速度等与晶体形成及颗粒多少的关系。晶形沉淀的沉淀条件,换算因数的表示式,及计算,课后习题1,2,5,6.
19章
化学计量点,滴定终点;滴定类型,滴定方式及典型例子;标准溶液及配制方法,基准物质;常用的标定酸、碱、EDTA 、高锰酸钾、硫代硫酸钠、硝酸银的基准物质;
酸碱滴定:分布分数及计算,平衡型体浓度的计算,给出弱酸的Ka 或pKa ,会画出其分布分数图,判断在某一pH 值哪种型体占主要或跟哪种型体浓度相等。质子条件式的写法;一元酸、多元酸、酸式盐最简式,缓冲溶液最简式。常用的缓冲溶液,会选择共轭酸碱对配制缓冲溶液。常用的酸碱指示剂,甲基橙,甲基红、酚酞,百里酚酞;强酸碱滴定影响突跃范围的因素,弱酸滴定影响突越范围的因素;一元弱酸或弱碱能被准确滴定的条件,多元酸分步滴定的条件;氮含量测定(甲醛法),混合碱的测定(双指示剂法,会根据V1和V2的大小判断混碱组成)。盐酸标定实验,氢氧化钠标定实验,铵盐中氮含量测定实验。
络合滴定:稳定常数及逐级累积稳定常数概念;酸效应系数及络合效应系数简单计算;滴定突跃及影响因素;常用的络合指示剂铬黑T(EBT)、二甲酚橙(XO )的使用酸度条件,测定离子,终点颜色变化;酸效应曲线中常见各离子的最高允许滴定酸度;配位掩蔽剂氟化铵、三乙醇胺;络合滴定水的总硬度实验;
氧化还原滴定: 条件电极电势概念;氧化还原滴定突跃影响因素;指示剂的三种类型(自身指示剂(高锰酸钾),特殊指示剂(淀粉),氧化还原指示剂(二
苯胺磺酸钠、邻二氮菲-亚铁);高锰酸钾溶液配制和标定条件,高锰酸钾和草酸钠的反应式。重铬酸钾法测铁的原理及反应式,硫磷混酸的作用;碘量法两个要的误差来源;硫代硫酸钠标准溶液的配制及用重铬酸钾标定的反应式(重铬酸钾和碘化钾的及碘和硫代硫酸钠的),实验条件(P386);碘量法测定二价铜,葡萄糖;
沉淀滴定法:莫尔法指示剂,测定离子,实验条件;佛尔哈德法指示剂,测定离子,实验条件;返滴定法测定离子,实验条件;防止沉淀转化方法;吸附指示剂法荧光黄使用酸度范围解释;卤化银对卤化物及几种吸附指示剂的吸附能力次序。
本章课后习题1,2,3,4,5,6,7,(10,11会列计算式即可),12,14,16,17,18,19,24,25,26.
20章 比色法和分光光度法
单色光;互补色光;吸收曲线;朗伯比尔定律;表示灵敏度的两个指标:摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度,之间的换算;目视比色法;分光光度计基本组成部件及作用;显色反应及显色反应条件的选择;分光光度法入射波长选择。读数范围选择;参比溶液制作基本方法;工作曲线法和比较法定量。光度法的应用,多组分测定,解离常数的测定,配合物组成的测定饱和法和连续变化法;习题4,5,6,8,9(10较高要求) ;实验光度法测铁实验原理中仪器组成,仪器使用基本步骤,比色皿使用方法,邻二氮菲,盐酸羟胺,醋酸钠的作用,显色络合物颜色,测定波长,工作曲线的绘制及样品含量确定。
21章(自学,暂不作要求)