高一必修二化学试题3
高一化学试题3
1.据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是( ) A .地球上有丰富的晶体硅
B .高纯硅可以用石英与C 在高温下制取
C .硅是一种良好的半导体材料,所以可以作光导纤维的材料 D .硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料 2. 将过量的CO 2分别通入:①CaCl 2溶液,②Na 2SiO 3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④饱和Na 2CO 3溶液, 最终有沉淀析出的是( )
A. ①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③ 3. 下列各组离子,能在强酸性条件下大量共存的是( )
A.Fe 3+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.NH4+、SiO 32-、NO 3-、Na + C.NO 3-、K +、[Al(OH)4]-、OH - D.Na+、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3- 4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A .大理石与盐酸反应: CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑
B .在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al 3++4 OH-=[Al (OH)4]- C .在氢氧化钠溶液中通入过量的CO 2:2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O D .二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO 2+2OH- = SiO32- + H2O 5.某些建筑材料含有放射性元素氡(
) ,会对人体产生一定危害。研究表
明氡的α射线会致癌,WHO 认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 A .136
B.50 C.86
D.222
6、68O 、188O 、O 2-、O 2、O 3是:
A.氧的五种同位素 B. 五种氧元素
C. 氧的五种同素异形体 D. 氧元素的五种不同微粒 7、下列说法中,正确的是
A .在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B .非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C .卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 D .碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 8.下列说法不正确的是
A .含有共价键的化合物一定是共价化合物 B .在共价化合物中一定含有共价键
C .含有离子键的化合物一定是离子化合物 D .双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 9.对于反应2HI(g)是
A .混合气体的颜色不再变化
B .温度和体积一定时,容器内压强不再变化
H 2(g)+I 2(g紫色) ,下列叙述能够说明已达平衡状态的
C .1molH -H 键生成的同时有2molH -I 键断裂 D .各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
10. 高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应: 3Fe (s )+4H 2O (g )=Fe 3O 4(s)+4H 2(g ),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A .把铁块变成铁粉
B .将容器的体积缩小一半
C .压强不变,充入氮气使容器体积增大 D.体积不变,充入氮气使容器压强增大
11.根X 、Y 、Z 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A .X 的气态氢化物比Y 的稳定
B .W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强 C .Z 的非金属性比Y 的强
D .X 与Y 形成的化合物都易溶于水 12、已知合成氨反应的浓度数据如下:
A 、0.2 mol/(L·s) B、0.4 mol/(L·s) C 、0.6 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)
12.已知一定温度时:2SO 2(g) + O23(g)。当生成2mol SO3时,放出
热量197kJ ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2mol SO2和1molO 2,达到平衡时放出热量Q ,则下列关系式中正确的是 A .Q =197 kJ C .Q <197 kJ
B .Q <197×2 kJ D .Q >197 kJ
13.将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中,混合后发生如下反应:
2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C 的浓度为1.2 mol/L ,下列说法正确的是
A .用物质A 表示的反应速率为1.2 mol/(L·s) B .用物质B 表示的反应速率为0.6 mol/(L·s) C .2 s时物质A 的转化率为30% D .2 s时物质B 的浓度为0.6 mol/L
14.有X 、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于Y ,且X 、Y 原子
的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数) 。下列说法正确的是
A .若HnXOm 为强酸,则X 的氢化物溶于水一定显酸性
B.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
C.若X 元素形成的单质是X 2,则Y 元素形成的单质一定是Y 2
D.若Y 的最高正价为+m,则X 的最高正价一定为+m
15. 将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中,(提示:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO 3+2H2)充分反应后,测得产生的气体的体积比为3:7(相同状况下),则该合金中硅和铝的物质的量之比为( ) A.3:7 B.7:3 C. 2:1 D. 1:1
16、向某无色透明溶液中加入铝片,立刻有大量氢气产生,则下列离子在该溶
液中一定不会大量存在的是( ) A 、Na + B、NO 3- C、CO 32- D、HCO 3-
17、. 某混合物A 含有KAl (SO4) 2、Al 2O 3和Fe 2O 3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体E 所含物质的化学式为 (2)反应③的化学方程式为。 (3)反应①的离子方程式为 (4)反应②的离子方程式为
18. (1)下列变化:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。(填序号) ...
化学键没有被破坏的是仅发生共
。
(2)已知拆开1 mol H—H 键、1 mol N≡N 、1 mol N—H 键分别需要吸收的能量为436kJ 、946k J、391k J。则由N 2和H 2反应生成1 mol NH3 需要 (填“放出”或“吸收”)的热量。
19、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用...语回答下列问题: .
(1。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,
写出其中一种化合物的化学式:____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分
解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO 2
b.FeCl 3
c.Na 2SO 3
d.KMnO 4
20、氯气的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一,结合所给的装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,回答下列问题。
(1)在制取有毒气体时,通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置。在图Ⅰ中E 、F 属于尾气处理装置,其中E 的作用是。 (2)写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程
式F 中,通常盛放的试剂为式。 (3)请你结合图Ⅱ,描述该实验的实验现
象。
(4)将装有饱和氯水的烧瓶倒置于水槽中,放置在阳光直射处,如图Ⅲ所示。一段时间后,可以观察到,该反应的化学方程式为
(5)用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地制得氯气,由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是写出高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式: