1999年上海市东华杯化学竞赛初赛试卷和答案
1999年上海市东华杯化学竞赛初赛试卷
可能用到的数据:H ―1 C ―12 O ―16 Na ―23 Mg ―24 P -31 S -32 Cl -35.5
K -39 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Ag -108 I -127
一、每小题只有一个正确答案(每小题2分,共40分) 1.
中国学者徐志博和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子,其一个分子由1134碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质,下列说法肯定错误的是………………( ) A. 属高分子烃类化合物 B. 常温下呈固态 C. 具有类似的金刚石的硬度 D. 易被氧化 2.
下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是………………………………………( ) A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离
已知土壤胶体带负电荷,因此在水稻田中,施用含氮量相同的下列化肥时,肥效损失最多的是…………………………………………………………………………………( ) A. 硫铵 B. 碳铵 C. 硝铵 D. 氯化铵 4.
下列有关气体体积的叙述中,正确的是………………………………………………( ) A. 一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定\ C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D. 气体摩尔体积是1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
1mol/L (NH4) 2Fe(SO4) 2和1mol/L (NH4) 2SO 4中前者和后者[NH4]的比较是………( ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是…………………………………( ) A. CaCl 2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
有A 、B 、C 、D 4种金属。将A 与B 用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀。将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化。如果把铜是入C 的盐溶液里,有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是…………………………………………………………………………( ) A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC 8. 9.
下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是…………( ) A. CH 3COONa B. Na2SO 4 C. NH4Cl D. HCOOH
从植物花中提取一种有机物,可用简化式HIn 表示,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用作酸碱指示剂。 HIn (溶液) H (溶液)+ In (溶液) 红色 黄色 在水溶液中加入下列物质,能使指示剂显黄色的是…………………………………( ) A. 盐酸 B. NaHCO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. 氯水 10. 已知碳有两种常见的同位素
12
+
-
+
3.
5. 6. 7.
C 、13C ;氧也有常见的三种同位素
16
O 、17O 、18O 。由这
5种微粒的二氧化碳分子中,其式量最多可能有……………………………………( ) A. 6种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
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11. R 2O 8n 离子在一定条件下可以把Mn 2离子氧化为 MnO 4,若反应后 R 2O 8n 离子变为
-
+
-
-
RO 42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物的量之比为5:2,则n 的值
-
是………………………………………………………………………………………( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
12. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物
(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(即DCl 和重水D 2O )溶液处理过月球表面的岩石样品,对收集来的气体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸,其理由是……………………………………………( ) A. 普通盐酸的酸性太强 B. 普通盐酸具有挥发性
C. 无法区别岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物 D. 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
13. 某周期ⅡA 族元素的原子序数为X ,见同周期IIIA 族元素的原子序数是…………( )
A. 只有 X +1 B. 可能是 X + 8或 X + 18
C. 可能是 X +2 D. 可能是 X 十1或 X +11或 X +25 14. 一定条件下,在2SO 2+O
2
2SO 3的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是
2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的溶度可能是…………………………( ) A. 0.8~2 mol/L B. 0~2 mol/L C. 0~0.8mol/L D. 无法确定
15. 分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质
量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是………………………………………………………………………………………( ) A. 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B. 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C. 温度对乙的溶解度影响较大 D. 温度对甲的溶解度影响较大
16. 在FeCl 3和AlCl 3混合溶液中,先加过量NaI 溶液,再加入足量的Na 2S 溶液,得到的沉
淀是……………………………………………………………………………………( ) A. A12S 3、I 2 B. Fe2S 3、I 2 C. S、FeS 、Al(OH)3 D. Fe(OH)2、Al(OH)3 17. X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素。如果a X m 、b Y n 、e Z n 、d R m 四种离子的电子层结
+、
+
-
-
构相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是…………………( ) A. a -c =m -n B. a+b =m -n C. c-d =m +n D. b-d=n+m
18. CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都属于离子型碳化物。请通过CaC 2制C 2H 2的
反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是……………( ) A. ZnC 2水解生成乙烷 B. Al4C 3水解生成丙烯 C. Mg2C 3水解生成丙炔 D. Li2C 2水解生成乙烯
19. 分子式为C 8H 16O 2的有机物A 能在酸性条件下水解生成有机物B 和C ,且B 在一定条
件下再转化成C ,则有机物A 的可能结构有…………………………………………( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
20. 只用水可鉴别下列的那组物质是……………………………………………………( )
A. 乙醇、乙醛、乙酸 B. 汽油、乙醇、四氯化碳
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C. 已醛、丙酮、硝基苯 D. 苯酚、乙醇、甘油
二、每小题有一个或二个正确答案,把答案编号填入括号内(每小题3分,共60分) 21. 实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是………………………………………( )
A. FeSO4溶液中放一枚铁钉 B. 波尔多液盛放在铁容器中
C. 氢氟酸保存在塑料容器中 D. 溴水储存在带磨口塞的棕色瓶内 22. 为了制得较纯净的下列物质,其方法正确的是………………………………………( )
A. 向Na 2SO 3晶体中加入浓硫酸制取SO 2气体
B. 将H 2S 气体通到足量的FeCl 3溶液中,过滤得FeS C. 用FeS 与稀硝酸反应制取H 2S 气体
+
D. 向含有Cu 2的FeSO 4溶液中加入过量铁粉,过滤后得到FeSO 4溶液 23. 把20克铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO ,反
应停止后,烧杯中溶质的质量,增加了12.27克,此时烧杯中的物质可能是……( ) A. Fe(NO3) 2 B. Fe、Fe(NO3) 2
C. HNO3、Fe(NO3) 2 D. Fe(NO3) 2 、Fe(NO3) 3
24. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL ,3mol/L NaOH 溶液的烧杯,左盘上放一个盛有
100mL 3mol/L盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片,反应完全后,则天平可能出现的情况是………………………………………………( ) A. 左盘下沉 B. 右盘下沉 C. 仍保持平衡 D. 无法判断
25. 把10mL 12mol/L的稀HNO 3跟Cu 反应后的溶液,小心蒸发得到7.26g Cu(NO3) 2·3H 2O
晶体,则起氧化作用的HNO 3的物质的量为………………………………………( )
A. 0.03mol B. 0.04mol C. 0.06mol D. 0.07mol
26. 将MgSO 4与A12(SO4) 3混和液逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液,当加到25mL 时沉淀量
达最多,当再向溶液中滴加NaOH 溶液时,沉淀逐惭溶解,当加至30mL 时,沉淀不再溶解,计算原混合液中MgSO 4和A12(SO4) 3的物质的量浓度比值是………………( )
A. 2:1 B. 5:1 C. 5:6 D. 1:1
27. 4个同学同时分析一个由KCl 和KBr 组成的混合物,他们各取2.00g 样品制成水溶液,
加入足够的HNO 3后,再加入过量的AgNO 3溶液。待沉淀完全后过滤,得到干燥的卤化银的质量如4个选项所示,其中数据合理的是……………………………………( ) A. 3.06g B. 3.36g C. 3.66g D. 3.96g
28. 有一Na 2S ,Na 3SO 3和Na 2SO 4的混合物,经测定含硫25.6%,则此混合物含氧
是………………………………………………………………………………………( ) A. 36.8% B. 51.2% C. 37.6% D. 无法计算
29. 施用化肥的方法正确的是……………………………………………………………( )
A. 过磷酸钙最好施用于酸性土壤中 B. 普钙一般与农家肥混合施用 C. 铵态氮肥与草木灰混合施用
D. 氨水使用时要稀释,并深施到土层中,用土覆盖 30. 下列离子方程式不正确的是…………………………………………………………( )
++
A. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中 Fe(OH)2+2H →Fe 2+2H 2O
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B. 在漂白粉溶液中通入过量 CO 2气体 ClO +CO 2+H 2O →HCO 3+HclO
+--
C. 碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液 Ca 2+HCO 3+OH →CaCO 3+H 2O
-+
D. 硝酸银溶液中滴入磷酸溶液 PO 43+3Ag →Ag3PO 4↓
31. 碱金属元素随核电荷数增加,下列各项中跟卤素,氧族元素变化不一致的
是………………………………………………………………………………………( ) A. 单质的熔沸点 B. 单质的密度 C. 原子的电子层数 D. 原子半径 32. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的氧化产物和还原产物。当参加反
应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物可能是………………( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
33. 向明矾溶液滴入Ba(OH)2溶液,当SO 42恰好沉淀完全时,这时铝元素较大量的存在形
-
--
式是……………………………………………………………………………………( )
--3+
A. Al(OH)3和A1 B. Al(OH)3和AlO 2 C. Al(OH)3 D. AlO2 34. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是……………………………………………( )
A. NaNO 2溶液的pH 大于7 B. 用HNO 2溶液作导电试验,灯泡很暗 C. HNO2溶液不与Na 2SO 4反应 D. 0. lmol/L HNO2溶液的pH 为2.1 35. 可逆反应 mA (气)+ nB
pC (气)+ qD 中,A 和 C 都是无色气体,达到平衡
后,下列叙述正确的……………………………………………………………………( ) A. 若增加B 的量,平衡体系颜色加深,说明B 必是气体 B. 增大压强,平衡不移动,说明m +n 一定等于p +q C. 升高温度,A 的转化率减小,说明正反应是吸热反应 D. 若B 是气体,增大A 的量,A 、B 的转化率并不都增大
36. 等量的苛性钠溶液分别用pH 为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为
V a 、V b ,则两者的关系正确的是………………………………………………………( ) A. V a >10V b B. Va = 10Vb C. 10Va =10Vb D. Vb >10V a
37. 合乎实际并用于工业生产的是………………………………………………………( )
A. 金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B. 氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 C. 氯气和石灰乳作用制漂白粉
D. 浓硫酸和萤石(CaF 2)在铅制容器中作用制氟化氢 38. 在等物质的量浓度的NaR 、NaR ’溶液中,分别通入适量的CO 2发生如下反应:NaR +
CO 2+H 2O =HR +NaHCO 3 2NaR ’+CO 2+H 2O =2HR ’+Na 2CO 3,现有等物质的量的NaR 、NaR ’、Na 2CO 3、NaHCO 3四种溶液,其pH 的关系为……………………………( ) A. NaR >NaR ’>Na 2CO 3>NaHCO 3 B. NaR’>NaR >Na 2CO 3>NaHCO 3 C. Na2CO 3>NaHCO 3>NaR ’>NaR D. NaR’>Na 2CO 3>NaR >NaHCO 3
39. 不可能是炔烃的加成产物的是………………………………………………………( )
A. 乙烷 B. 异丁烷 C. 异戊烷 D. 2,3-二甲基丁烷 40. 将m 1g Zn加到 m 2g 20%盐酸中去,反应结果共放出 n L氢气(标准状态)。则被还原
的HCl 的物质的量是…………………………………………………………………( )
A. m 1/65mol B. 5m2/36.5mol C. m2/36.5mol D. n/11.2mol
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1999年东华杯化学竞赛初赛试卷 答题卷
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1999年东华杯化学竞赛初赛试卷答案
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