高三理综试题

高三理综试题

本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共300分。

一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列有关生物体中化合物的正确叙述是

A．各种无机盐离子对维持细胞渗透压、pH 等生命活动有重要作用 B．自由水在进行分化的细胞中含量较多

C．蛋白质是细胞的主要能源物质，而淀粉、脂肪是贮能物质 D．C 、H 、O 、N 、P 五种元素组成的化合物不可能具有催化作用 2．下列关于配子基因型异常发生时期的判断，正确的是

选项 A B C D

3、人体免疫系统是覆盖全身的防卫网络。下列有关人体免疫的叙述，正确的是

A 、浆细胞能增殖分化成具有分裂能力的记忆细胞 B 、感染人体的流感病毒可被人体的免疫系统直接识别 C 、HIV 病毒主要攻击造血干细胞导致免疫功能严重缺陷 D 、如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失

个体基因型 DD AaBb X Y AaX X

B b a

A ．甘氨酸进出两种癌细胞都需要载体蛋白协助 B．慢速分裂的癌细胞内蛋白质合成不需要甘氨酸 C ．缺乏甘氨酸可延长快速分裂癌细胞的细胞周期 D．癌细胞的细胞膜与正常细胞相比粘连蛋白减少 5．下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是( )

异常发生时期 减数第一次分裂 减数第二次分裂 减数第一次分裂

B b

配子基因型 D 、d

AaB 、AaB 、b 、b X Y 、X Y

AAX X 、X X 、a 、a

B b a

a

A ．RNA 首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中 B ．细胞核可能通过控制RNA 的合成间接控制细胞的代谢

C ．若核质分离较长时间后进行移植，则B 组实验细胞质中无N 的RNA

D ．A 组培养液换用N 标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果 6．右图表示某东亚飞蝗种群的数量变化，下列叙述错误的是

A ．种群在a~b段的增长速率逐渐下降

B ．在b 时对作物多次喷洒同种杀虫剂可防止c 点出现

C ．控制种群数量在d~e水平，有利于维持生态系统的抵抗力稳定性 D ．蝗灾导致农田荒芜属于群落的次生演替

15

15

减数第二次分裂

4．科研人员研究了甘氨酸对癌细胞代谢和分裂的影响，实验结果如下表所示。以下相关叙述不正确的是．．．7. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ( )

A ．0.1 mol的2H 35Cl 分子中的中子数是2N A

B ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO 2、N 2O 4的混合气体，则被还原的硝

酸的分子数大于N A

C ．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A 个电子，则阳极产生11.2L 气体（标准状况下） D ．将2.24L （标准状况下）CO 2通入1L 0.15 mol·L

1

－1

的NaOH 溶液中，所得CO 2-3和HCO -3物质的量

均为0.05N A

8. ．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（ ）

A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应

B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 D ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

9. 相对分子质量为128的有机物A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 含一个六碳环且可与NaHCO 3溶液反应，则环上一氯代物的数目为

A ．5

B ．4

C ．3

D ．2

A ．0.1mol·L 1Na 2HPO 4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42) + c (OH)

－

－

－

B ．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后pH

C ．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na 2CO 3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D ．25℃时，AgCl 固体在20mL0.01mol·L 度大

－1

氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L 1NaCl 溶液中的溶解

－

13. X、Y 、Z 、W 、R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X 的原子半径最大，Y 元素的原

子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是（ ） ．．A ．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B ．Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低 C ．Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z D ．Y 分别与Z 、W 、R 以两种元素组成的常见化合物有5种

－1

10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性

H + + SO42- + Ba2+ + OH-＝BaSO 4↓+ H2O B ．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1mol·L

2Fe 2+ + 4Br-+ 3Cl2＝2Fe 3+ + 6Cl- + 2Br2 C ．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H 2S 气体

FeS + 2H+＝Fe 2+ + H2S↑

D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca 2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝ CaCO 3↓ + 2H2O + CO32-

11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，

AgCl(s)

的溴化亚铁溶液中

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，15、18、19、21

题有多项符合题目要求，其余只有一项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

14．下列四幅图片涉及物理学史上的四个重大发现，其中说法正确的是( )

A ．库仑利用图甲实验测出了引力常量

B ．安培利用图乙实验，发现了电流周围存在磁场

C ．牛顿根据图丙理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因 D ．法拉第利用图丁实验，总结出了电磁感应定律

15．如图甲所示，一物块m 在粗糙斜面上，在平行斜面向上的外力F 作用下，斜面和物块始终处于静止状态．当外力F 按照图乙所示规律变化时，下列说法正确的是( )

A ．地面对斜面的摩擦力逐渐减小 B ．地面对斜面的摩擦力逐渐增大 C ．物块对斜面的摩擦力可能一直增大 D ．物块对斜面的摩擦力可能一直减小

2

Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附除，

在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）

A ．光照时，电流由Y 流向X

B ．光照时，Pt 电极发生的反应为：2Cl +2e=Cl2

－

－

C ．光照时，Cl 向Ag 电极移动

D ．光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu(aq)12. 下列叙述不正确的是（ ）

+

－

Ag(s) +Cu(aq)+Cl

2+－

16．如图所示是某质点做直线运动的v －t 图象，由图可知这个质点的运动情况是( )

A ．前5 s做匀速运动

2

B ．5 s～15 s内做匀加速运动，加速度为1 m/s

2

C ．15 s～20 s内做匀减速运动，加速度为3.2 m/s D ．质点15 s末离出发点最远，20 s末回到出发点 17．“探月热”方兴未艾，我国研制的月球卫星“嫦娥二号”已发射升空，“嫦娥三号”将于2014年下半年在海南文昌发射场择机发射并落月，落月点有一个富有诗意的名字———“广寒宫”。若已知月球质量为m 月，半径为R ，引力常量为G ，以下说法正确的是( )

2

R 2v 0

A ．若在月球上以初速度v 0竖直上抛一个物体，则物体上升的最大高度为

2Gm 月

B ．b 点电势高于d 点电势

C ．试探电荷＋q 在a 点的电势能小于在c 点的电势能 D ．a 、b 两点的电势差等于b 、c 两点间的电势差

21．如图甲所示,abcd 是位于竖直平面内的正方形闭合 金属线框, 金属线框的质量为m ，电阻为R 0，在金属线框 的下方有一匀强磁场区域，MN 和PQ 是匀强磁场区域的水

平边界，并与线框的bc 边平行，磁场方向垂直于线框平面向里。现使金属线框从MN 上方某一髙度处由静止开始下落，如图乙是金属线框由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的v-t 图象，图象中内数据均为已知量。重力加速度为g ，不计空气阻力。下列说法正确的是（ ）

R 2v 0

B ．若在月球上以初速度v 0竖直上抛一个物体，则物体落回到抛出点所用时间为

Gm 月

C

A. 金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba 方向 B. 金属线框的边长为v 1(t2 -t1) C.

D ．若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最小周期为2

π

18．在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项．质量为m 的跳水运动员入水后受到水的阻力而竖直向下做减速运动，设水对他的阻力大小恒为F . 那么在他减速下降深度为h 的过程中，下列说法正确的是(g 为当地的重力加速度)( )

A ．他的动能减少了Fh B．他的重力势能减少了mgh C ．他的动能减少了(F －mg ) h D．他的机械能减少了Fh 19．在如图甲所示的电路中，电源的电动势为3.0 V ，内阻不计，L 1、L 2、L 3为3个用特殊材料制成的同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示．当开关S 闭合稳定后( )

A ．通过L 1电流的大小为通过L 2电流的2倍 B．L 1消耗的电功率为0.75 W C ．L 2消耗的电功率约为0.3 W D．L 2的电阻为6 Ω

20. 如图所示，在两等量异种点电荷的电场中，MN 为两电荷连线的中垂线，a 、b 、c 三点所在直线平行于两电荷的连线，且a 与c 关于MN 对称，b 点位于MN 上，d 点位于两电荷的连线上，以下判断正确的是( ) A ．b 点场强大于d 点场强

3

122m (v 3-v 2) 2

D. 金属线框在O - t4的时间内所产生的热量为mgv 1(t 2-t 1) +

第Ⅱ卷

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都

必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答) (一) 必考题(11题，共129分)

22．(5分) （1）某同学用刻度尺测金属丝的长度l ，用螺旋测微器测金属丝的直径d ，其示数分别如图1和图2所示，则金属丝长度l =________cm，金属丝直径d = mm。他还用多用电表按正确的操作程序测出了它的阻值，测量时选用“×1”欧姆挡，示数如图3所示，则金属丝的电阻R =_________Ω。

图

1

图2 图3

（2）如图是某同学用打点计时器研究小车做匀变速直线运动时得到的一条纸带．

图中A 、B 、C 、D 、E 是按打点先后顺序依次选取的计数点，相邻计数点间的时间间隔T ＝0.1 s．由图中

2

的数据可计算得出，打C 点时小车的速度大小是________m/s，小车运动的加速度大小是________m/s.(保留两位有效数字)

1

23．(10分) 用电流表和电压表测一个电阻值约为25 k Ω、额定功率为 W的电阻R x 的阻值，备用器材有：

20①量程0～100 μA ，内阻约为500 Ω的电流表A 1 ②量程0～500 μA ，内阻约为300 Ω的电流表A 2 ③量程0～1 V，内阻约为10 kΩ的电压表V 1 ④量程0～15 V，内阻约为100 kΩ的电压表V 2 ⑤量程0～50 V，内阻约为500 kΩ的电压表V 3 ⑥直流稳压电源，两端的输出电压为16 V

⑦滑动变阻器，阻值范围0～500 Ω，允许最大电流1 A ⑧待测电阻R x ，开关和导线若干

(1)为了测量准确，电压表应选________，电流表应选________(填写仪器前的序号) ． (2)在如图所示的方框内画出实验电路图．

(3)若测量值为R 测，真实值为R 真，那么在操作、读数、计算均正确无误的情况下，R 测___R 真(选填“大于”、“等于”或“小于”)．

4

24．(14分) 如图所示，质量m ＝1.0 kg的物块放在倾角为θ的斜面上，从A 点由静止开始释放，过B 点

2

时速度为2.0 m/s，过C 点时速度为3.0 m/s.已知BD 长为2.1 m，CD 长为1.6 m．(g 取10 m/s) (1)物块下滑的加速度多大？

(2)选D 处为零势能面，写出物块下滑过程中最大重力势能与倾角θ的关系式． (3)假设物块下滑过程中机械能守恒，则倾角θ是多少？

25．(18分) 如图所示，MN 、PQ 是平行金属板，板长为L ，两板间距离为d ，PQ 板带正电，MN 板带负电，在PQ 板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场．一个电荷量为q 、质量为m 的带负电粒子以速度v 0从MN 板边缘沿平行于板的方向射入两板间，结果粒子恰好从PQ 板左边缘飞进磁场，然后又恰好从PQ 板的右边缘飞进电场．不计粒子重力．试求： (1)两金属板间所加电压U 的大小； (2)匀强磁场的磁感应强度B 的大小．

26. （14分）某化学小组利用下图装置完成Fe 2O 3和CO 的反应。

（1）实验开始前，首先必须进行的操作为 。实验开始时，通入CO 气体和加热的先后顺序为 ，点燃酒精灯之前，必须检验装置中排出的CO 的纯度。实验过程中，判断反应发生的现象为 。

（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是 。酒精灯对Fe 2O 3加热温度可达500~600°C ，若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为 。 （3）查阅资料知，Fe 2O 3和CO 进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

(2)实验步骤

① 打开止水夹a 和b ，从A 处向装置内鼓入过量N 2，此操作的目的是 ； ② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO 4 溶液； ④ 完成上述操作后，关闭a 、b ，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤ 打开止水夹a 、b ，分别从A 处注人足量NaI 溶液及含n mol H 2SO 4的硫酸溶液；⑥ 重复④ 的操

作。

⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂； ⑧ 用0.005 mol · L—1Na 2S 2O 3 滴定至终点。 (3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na 2S 2O 3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O 2）的含量为 （单

则500~600°C 时Fe 2O 3的还原产物是 。请设计一个简单实验，证明650~700°C 时Fe 2O 3的还原产物，简述实验操作和现象 。

可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、KSCN 溶液。

27. （14分）实验室用下列方法测定某水样中O 2的含量。

位：mg·L —1）。

②若未用Na 2S 2O 3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O 2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不

变”) 。

③实验要求加入适量的H 2SO 4使溶液接近中性，其原因是 。

28. （15）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO 2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)

H 2(g)+CO2(g) △H=－41.2 kJ·mol 1 , 制备CO 2与H 2 的混合气

－

体，并进一步研究CO 2与H 2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。

(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，CO 和H 2O 浓度变化如图1所示：

(1)实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O 2在碱性条件下将Mn 2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式

为 。

再用I — 将生成的MnO(OH)2还原为Mn 2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O 。 然后用Na 2S 2O 3 标准溶液滴定生成的I 2，反应方程式为： I 2+2Na2S 2O 3=2NaI+Na2S 4O 6。

5

下列说法正确的是 （填序号）

A. 达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B. 达到平衡时, 反应体系最终会放出49.44kJ 热量 C. 第4min 始，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D. 第6min 时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E. 第8min 时，若充入氦气，会导致v 正(CO)

（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO 2的方法来提高混合气中H 2与CO 2的体积比。若以1L1.5 mol·L 1的

－

（3）图中可以发生碱基互补配对的结构是 （填图中字母），分泌蛋白的合成过程有 类RNA 参与。

（4）图中属于生物膜系统的细胞器有 （填图中字母），各种生物膜的结构和化学成分相似，但功能差别较大的原因是 。

（5）请在下面的坐标系中用柱形图表示表中数据

30. （11分）番茄果实营养丰富，是全世界栽培最为普遍的果蔬之一。图甲表示番茄细胞中部分结构发生反应的简图，图乙表示番茄在夏季晴朗的某一天CO 2吸收量的变化曲线。①～⑨表示物质，A ～H 表示某一天中的时间，Ⅰ～Ⅲ表示曲线与坐标轴所围成区域的面积。请分析回答：

NaOH 溶液充分吸收了22.4L （已折算为标准状况下体积）CO 2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。

(4) 如将H 2 与CO 2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4。已知： CH 4 (g) + 2O2(g) H 2(g) + 1/2O2(g)

CO 2(g)+ 2H2O(l) ΔH 1＝－890.3 kJ·mol 1

－

H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol 1

－

则CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水的热化学方程式是

(5) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH 4 +4CO32－8e =5CO2+2H2O 。正极的电极反应是________。为了使该燃

－

－

料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A 物质参加循环, 则A 物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O 2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH 4____________L。

29．（9分）下图表示分泌蛋白的合成、加工、分泌过程，a 、b 、c 、d 表示细胞器，下表是其中三种细胞器的化学成分。请回答相关问题：

（1）图中物质X 以 方式进入细胞，研究图示生理过程一般采用的方法是 。

（2）表中甲、丙分别是 、 （填图中字母）。

6

（1）图甲中生成物质①相的同是 （填序号）；④与⑦ （填“是”或“不是”）同一种物质。

（2）图甲中生成物质②的场所是 ；利用物质⑥的部位是 。

（3）若用C 标记图甲中⑤，则放射性标记物最终将出现在物质 （填序号）中。 （4）据图乙分析可知，该植物一昼夜有机物的积累量可用图中符号表示为 。

（5）结合图甲分析，图乙中C ～D 段曲线下降的原因是 ；E ～H 段曲线下降的原因是 。

31．(10分) 下图表示某高等动物激素的分泌及作用机制，甲～丙表示器官，a ～e 表示激素或大分子物质。请回答下列问题：

14

实验2：白甲×黄，F 1表现为白，F 1自交，F 2表现为12白∶3黄∶1绿； 实验3：白乙×绿，F 1表现为白，F 1×绿（回交），F 2表现为2白∶1黄∶1绿； 分析上述实验结果，请回答：

（1）南瓜皮色遗传 （遵循/不遵循）基因自由组合定律。 （2）南瓜皮的色素、酶和基因的关系如下图所示：

若H 基因使酶1失去活性，则控制酶2合成的基因是 ，白甲、白乙的基因型分别为 、 。

（3）若将实验3得到的F 2白皮植株自交，F 3的皮色的表现型及比例是 。 （4）研究发现，与正常酶1比较，失去活性的酶1氨基酸序列有两个突变位点，如下图：

（1）当温度感受器受到寒冷刺激时，就会出现a →b →激素①分泌的现象，这体现了激素分泌的 特点。激素①主要通过影响核内 过程来调节生命活动。

(2)若结构乙表示胰岛A 细胞，结构甲可直接调节乙影响激素②的合成与分泌；该过程直接作用于乙的化学物质是 ，激素②作用的靶细胞主要是肝细胞，其引起的主要代谢变化是 ，血糖升高。

(3)c→d 所需的原料是 。动物体内需要源源不断地产生激素，以维持激素含量的动态平衡，原因是 。

(4)当较长时间饮水不足时，机体内的 增高，刺激甲中的感受器，由甲分泌 激素作用于靶器官，以保持体内的水分。

据图推测，h 基因突变为H 基因时，导致①处突变的原因是发生了碱基对的 ，导致②处

突变的原因是发生了碱基对的 。进一步研究发现，失活的酶1相对分子质量明显小于正常酶1，出现此现象的原因可能是蛋白质合成 。

35.[物理——选修3-5]（15分） （1）（6分）2014年2月12日朝鲜进行了第三次核试验, 韩美情报部门通过氙（Xe ）和氪（Kr ）等放射性气体，判断出朝鲜使用的核原料是铀（U ）还是钚（Pu ），若核实验的核原料是23592U ，则 ①完成核反应方程式

235

92

90136

U+10n →38Sr+54Xe+_________．

32. （8分）南瓜皮色分为白色、黄色和绿色，皮色性状的遗传涉及两对等位基因，分别用H 、h 和Y 、y 表示。现用白甲、白乙、黄色和绿色4个纯合品种进行杂交实验，结果如下：

实验1：黄×绿，F 1表现为黄，F 1自交，F 2表现为3黄∶1绿；

7

②本次核试验释放的能量大约相当于7000吨 TNT 当量，已知铀核的质量为235.043 9 u ，中子质量为1.008

7 u，锶（Sr ）核的质量为89.907 7 u，氙（Xe ）核的质量为135.907 2 u，1 u相当于931.5 MeV的能量，求一个

23592

U 原子裂变释放的能量_________MeV ．

（2）（9分）光滑水平面有两个物块A 、B 在同一直线上相向运动，A 的速度为4 m/s，质量为2 kg ，B 的速度为2 m/s，二者碰后粘在一起沿A 原来的方向运动，且速度大小变为1 m/s.求B 的质量及这一过程产生的内能． 37. （15分）【物质结构与性质】已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成对电子， B 、C 、D 的核外电子排布①写出A 的结构简式： ，反应②发生的条件是 。 ②由A 可直接生成D ，反应①和②的目的是 。 ③写出反应方程式：A→B ， C 与NaOH 水溶液共热：。 相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X, ，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。

（4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 kJ·mol －

1 l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能

差异的主要原因是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化 合物晶体的密度为a g/cm3

，则晶胞的体 积是 (只要求列出算式) 。

H +

38. （15分）【有机化学基础】 乙基香草醛（2H 5

）是食品添加剂

的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。 （2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO 3溶液反应放出气体，

且苯环上只有一个侧链（不含R －O －R’及R －O －COOH 结构）的有 种。 （3）A 是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：

B

)

已知：i. RCH2OH

RCHO ；

ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基。

4/H+

)

（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E(CH 3O COOCH 3

) 是一种医药中间体。由茴香醛

(

CH 3O

CHO

) 合成E （其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填

写） 。

40．(15分) 【生物—现代生物科技专题】为验证某种中药牙膏是否像其广告宣传的一样具有较强的抑菌功效，老师带领生物兴趣小组的同学设计了如下实验（符合无菌操作要求）。请分析上述实验过程并回答下列问题： ①用无菌水漱口，向漱口液中加入适量的该中药牙膏； ②配制牛肉膏蛋白胨固体培养基；

③将上述样品接种到培养基上，在适宜条件下进行培养；

④一段时间后，对培养结果进行观察并进行菌落计数。

(1)制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的一般步骤是：计算、称量、溶化、灭菌、 ；培养基中

牛肉膏的作用主要是为微生物生长提供 等营养物质。

(2)本实验样品接种时最好采用 方法。培养一段时间后，培养基表面长出菌落，每一个标准菌落来源于样品中的 。

(3)食品安全检测时通常采用大肠杆菌作为致病微生物的指示菌，为测定哪些菌落属于大肠杆菌，可选用 培养基对菌落进行鉴定，大肠杆菌的菌落在该培养基上呈现黑色。

(4)请指出D

本实验设计中的一个明

显的错误： ，请加以改

正： 。 (5)如何证明所用培养基已经彻底灭菌？

。

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8

KMnO