微粒的模型与符号复习
八年级下第二章复习提纲
班级
一、模型、符号的建立与作用
1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
二、物质的微观粒子模型
3、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。 4、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，化学性质不同是因为分子不同造成的 6、有些物质直接Fe、钠Na）:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等） 7、分子和原子的
三、原子结构的模型
8、原子结构模型的建立：汤姆生（发现电子带负电，原子不带电，提出一个原子模型）——卢瑟
福（α粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型）——波尔（改进原子核式模型，认为电子有稳定轨道）——现代电子云模型 9、
注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电），等于质子数 （2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 （3）和又是由更小的微粒构成
（4） （5）
（6）不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等 （7）不同种类的原子，质子数（核电荷数）不同
10、：子）
11、
（1）现象：剧烈燃烧呈明亮的，并产生
（2）微观：
钠原子失去电子行程带正电的钠离子，氯原子得到电子行程带负电的氯离子，
带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了氯化钠 12、构成物质有三种基本微粒：分子、原子和离子
13、由 如：氯化钠，氧化钾，硫酸铜，硫酸，氢氧化钙等
14、由直接构成的O2、氮气N2、氢气H2、 氯气Cl2、碘I2、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、
五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、蔗糖、酒精等
15、由直接构成的（氦气He，氖气Ne，氩气Ar等）、态非金属单质（碳C，硅Si，硫S，磷P等） 16、
17、23
如：氢的同位素原子有：氕11H、氘1H、氚1H。大多数元素都有同位素
注：左上角数字表示该元素相对原子质量，左下角数字表示质子数 种子数 = 相对原子质量 - 质子数
17、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
四、组成物质的元素
18、目前人类已知的元素有110多种（其中一些为人造元素）
19、物质的分类 20、
注：（1）稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很少
（2）元素名分辨：带“气”的常温下为气态单质的元素，带“氵”“水”的常温下为液态的元素，
带“钅”的为金属元素，带“石”的常温下为固态的非金属单质
（3）汞：常温下呈液态的金属单质
21、构成分子的原子可以是同种原子，如氧气O2；也可以是不同种原子，如水H2O 同种原子（或元素）可以构成不同物质，如金刚石和石墨；红磷和白磷等
22、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质 23、
化学变化中最小的微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是分子 24、元素的分布
（1）、地壳中元素含量（从大到小）：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 （2）、海水中的元素：氧、氢、氯、钠、镁等。 （3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。 小结
五、表示元素的符号
25、元素符号的书写：该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，如果两种元素第一个字母相同
时，则再附上一个小写字母作为符号
（1）一般的元素符号，如O、H、N等
①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示该原子的原子质量 （2）由原子直接构成物质的元素符号，如c、Fe、S、P、Cu等
①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示该原子的原子质量；④表示一种物
质
注：①④为宏观含义，②③为微观含义
27、5N表示5个氮原子，2O表示两个氧原子 28、元素周期表：共有，为个纵列，为16个族（8、9、10同为一个族。注意书写格式，如第Ⅰ族，第Ⅵ族等）。 注（1）在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加
（2）在同一族内，各元素的化学性质都很相似
29
30、元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现
六、表示物质的符号
31、：用元素符号来表示物质组成的式子
（1）单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一
个单质分子的原子个数（由原子构成的物质直接写元素符号，不用标数字，如：金属、稀有气体、固态非金属单质）
（2）化合物化学式的写法：①氧元素写后面，金属元素和氢元素写在前面；②每种元素符号的
右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。由离子构成的化合物，其化学式常用离子最简单整数比表示 32、：（注意，）如：CuO：氧化铜，P2
O5：五
氧化二磷
33、1）；（2）3）元素组成（4）表示一个分子由什么原子构成（5）表示该分子的相对分子质量
如CO2表示的意义:（1）表示二氧化碳这种物质（2）表示一个二氧化碳分子（3）表示二氧化
碳由碳元素和氧元素组成（4）表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成（5）表示二氧化碳分子的相对分子质量为44 34、离子的符号
（1）常见化合价中，氢总是+1价，氧总是-2价（2）金属元素常显正价（3）非金属元素和氧
化合时常显正价，跟氢化合时常显负价（4）单质中元素的化合价为0价（5）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零（6）有些元素在不同化合物中常显不同的化合价，有些则相同 注：（1）化合价是用来描述元素的 （2）元素或原子团的，
如Ca2＋，+2价，SO24，-2价
写格式：元素符号的右上角，“+，-”写后面，如：Mg
2
（3）注意元素的化合价书写格式：该元素正上方，“+，-”写前面，如：Na；离子符号的书
2
七、元素符号表示的量
38、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准（1.661×10-27Kg），其他原子的
质量跟它相比所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子实际
质量之比。原子实际质量越大，相对原子质量也越大
某原子相对原子质量 = 某原子的质量÷1.661×10-27Kg 或 某原子相对原子质量 = 某原子的质量÷（1.993×10-26Kg/12）
39、
如H2O相对分子质量 = 1×2+16=18
40、元素质量比=一个元素的相对原子质量×原子个数 ：另一个元素相对原子质量×原子个数 如H2O中各元素质量比：H : O = 1×2 ： 16 = 1 ： 8 注：元素质量比书写时，必须在等号前写出各元素的符号，如 H : O =，注意比值要对应次序
对原子质量原子个数 41、= 一个分子中该元素的相
该分子的相对分子质量
如H2O中氧元素的质量分数 = 12 = 11.1%
18
42、
M物质 = M元素÷元素质量分数 如：M水 = M氢元素÷11.1% M元素 = M物质×元素质量分数 如：M氢元素 = M水×11.1% 43、
从模型中可得出的
（1）化学变化中，分子可分，原子不可分 （2）分子由原子构成 （3）化学变化中，，分子种类发生变化，原子的种类和舒服都不变 （4）化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新的分子 44、化学符号及含义小结
（1），表示的含义有3-4种 （如：Fe、O、H、C等） ①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示该原子的质量
④表示一种物质（注④只有由原子构成的物质才有，①④为宏观含义，②③为微观含义） 例：Fe：①铁元素；②一个铁原子；③铁原子的相对原子质量为56；④铁这种物质 H：①氢元素；②一个氢原子；③氢原子的相对原子质量为1
（2），表示的含义有5种
①代表什么物质；②由什么元素组成；③代表什么分子；④一个分子是由几个什么原子构成
的（注意前提必须有“一个什么分子”）；⑤分子的相对分子质量是多少（①②为宏观含义，③④⑤为微观含义）
例：CO2：①二氧化碳这种气体；②CO2是由碳元素和氧元素组成；③代表一个二氧化碳分子；
④一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；⑤CO2的相对分子质量为44 （3） 例：Mg：一个（带两个单位正电荷的)镁离子；
SO24:一个(带两个单位负电荷的)硫酸根离子
2
(4)元素的化合价（标在该元素的正上方，正负号在前）：表示什么价的什么元素 例：Ca：+2价的钙元素；Cl：-1价的氯元素 （5）
例：2H：两个氢原子；3CO2：三个二氧化碳分子；4Mg：四个镁离子；
（6）数字代表的含义：下列符号中“2代表的含义”
2
2
-1
例：2H：两个氢原子；O2：一个氧气分子由两个杨原子构成的；
SO24：一个硫酸根离子带两个单位负电荷；2SO3：两个三氧化硫分子
Ca：钙元素的化合价为+2；CO2：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 2Ca2＋ 前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位正电荷
2H2O 前2：表示2个水分子 后2：每个水分子中有2个氢原子
2