高中化学水解知识点总结及习题(有答案)

一、盐类水解的实质

盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子) 跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋) 、c(OH－) 发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓) 或气体符号(↑) 。

二、盐类水解的类型和规律

1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH ＞7，如CH 3COONa 、NaCO 3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na 2CO 3在水溶液中水解应分两步写：①CO 32－＋H 2HCO 3－＋OH －，②HCO 3－＋H 2H 2CO 3＋OH －

多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR H ＋－－－＋R 2(电离，呈酸性) ，HR ＋H 2H 2R ＋OH (水解，呈碱性) ，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：

－－－H 2PO 4、HSO 3，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO 3、HS －、HPO 42－等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH

3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl 、KNO 3

4、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。

当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子．．方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。如2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O=2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑。

5、三大水解规律。

三、影响盐类水解的因素

1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

3、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大。

4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl 3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl 3水解。

例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO 3②H 2SO 4③CH 3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，其pH 值由小到大的顺序为。

分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④

例2、室温下pH=9的NaOH 溶液和pH=9的CH 3COONa 溶

－液中，设由水电离产生的OH 的物质的量溶液分别为Amol/L和

Bmol/L，则A 和B 的关系为。

分析：在pH=9的CH 3COONa 溶液中，c(OH－)=

1⨯10

1⨯10

－5-14-9=1⨯10-5mol /L ，这些OH －全部是水电离产生的，即B=10mol/L，所以，A:B=10－9:10－5=10－4:1。

答案：A:B=10－4:1

例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是( )

A 、c(OH－)=c(HS－) ＋c(H＋) ＋c(H2S)

－－＋ B 、c(OH)=c(HS) ＋c(H) ＋2c(H2S)

C 、c(Na＋)=c(S2－) ＋c(HS－) ＋c(H2S)

D 、c(Na＋)=2c(S2－) ＋2c(HS－) ＋2c(H2S)

分析：首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在下列平衡：

H 2O ＋S 2HS －＋OH －，HS －＋H 22S ＋OH －，H 2O ＋＋OH －。据电荷平衡：c(Na＋) ＋c(H＋)=2c(S2－) ＋c(HS－) ＋c(OH－) ，据物料平衡：c(Na＋)=2c(S2－) ＋2c(HS－) ＋2c(H2S) 。由上述两个平衡可知：c(OH－)=c(HS－) ＋c(H＋) ＋2c(H2S) ，故选B 、D 。

答案：B 、D 。

一、选择题：(每题有1－2个正确答案)

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )

A 、NaHSO 4 B 、Na 3PO 4 C 、CH 3COOH

D 、Al 2(SO4) 3

2、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )

A 、HX 、HY 、HZ B 、HZ 、HY 、HX C 、HX 、HZ 、HY D、HY 、HZ 、HX

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )

A 、黄色不变 B 、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )

A 、盐类水解是中和反应的逆反应

B 、盐类水解过程是吸热过程

C 、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D 、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )

A 、Na ＋、OH －、H 2PO 4－、NO 3－ B 、AlO 2－、K ＋、CO 32－、Na ＋

C 、Al 3＋、Cl －、AlO 2－、Na ＋ D 、Fe 2＋、K ＋、H ＋－、NO 3

6、用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中c(CH3COO －) 大于c(Na＋) 。对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A 、c(H＋) ＞c(OH－)

－B 、c(CH3COOH) ＋c(CH3COO )=0.2mol/L

－C 、c(CH3COOH) ＞c(CH3COO )

－－D 、c(CH3COO ) ＋c(OH)=0.2mol/L

7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液( )

A 、显碱性 B 、显酸性

C 、显中性 D 、不能确定其酸碱性

8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3②NaHCO 3

－ ③H 2CO 3④(NH4) 2CO 3⑤NH 4HCO 3，按c(CO32) 由小到大排列

顺序正确的是( )

A 、⑤

C 、③

9、为了使Na 2S 溶液中c(Na＋)/c(S2－) 的比值变小，可加入的物质是( )

A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH

D 、适量KHS

10、将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )

A 、KCl B 、Mg(OH)2 C 、Na 2CO 3 D 、MgSO 4

二、填空题：

11、写出下列盐溶液水解的离子方程。

(1)(NH4) 2SO(2)AlCl3：

(3)KF：(4)Na3PO 4：

12、现有S 2－、SO 32－、NH 4＋、Al 3＋、HPO 42－、Na ＋、SO 42－、AlO 2－、Fe 3＋、HCO 3－、Cl －等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

13、泡沫灭火剂的原理是(写离子方程式) ，其中小苏打溶液放在筒，Al 2(SO4) 3溶液放在筒，原因是。

14、实验室配制FeSO 4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。

15、把AlCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明) 。

16、25℃时将0.01mol 的CH 3COONa 和0.002mol 的HCl 溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH 3COO －和OH －两种微粒的物质的量之和比H ＋多mol 。

17、某二元弱酸(简写为H 2A) 溶液，按下式发生一级或二级电

＋－－＋－离：H 2＋HA ，HA ＋A 2 已知相同浓度时的电离度2(H2A) ＞2(HA－) ，设有下列四种溶液：

A 、0.01mol/L的H 2A 溶液

B 、0.01mol/L的NaHA 溶液

C 、0.02mol/L的HCl 与0.04mol/L的NaHA 溶液等体积混合液

D 、0.02mol/L的NaOH 与0.02mol/L的NaHA 溶液等体积混合

据此，填写下列空白(填代号) ：

(1)c(H＋) 最大的是，最小的是。

(2)c(H2A) 最大的是，最小的是。

(3)c(A2－) 最大的是，最小的是。

答案：

一、1、D 2、A 3、A 4、C

6、A 、B 7、A 8、B 9、C 、D

10、C

二、11、(1)NH4＋＋H 23·H 2O ＋H ＋

(2)Al3＋＋3H 23＋3H ＋

(3)F－＋H 2＋OH － 5、B

(4)PO43－＋H 2HPO 42－＋OH －，HPO 42－＋H 2H 2PO 4－＋OH －

H 2PO 4－＋H 23PO 4＋OH －

12、(1)S2－、SO 32－、HPO 42－、AlO 2－、HCO 3－ (2)NH4＋、Al 3＋、Fe 3＋

＋－－－－ (3)Na、SO 42、Cl (4)HPO42、HCO 3

13、Al 3＋＋3HCO 3－=Al(OH)3↓＋3CO 2↑外内因为Al 2(SO4) 3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H 2。

＋＋14、为了抑制Fe 2的水解防止Fe 2被空气中的氧气氧化成Fe 3

＋

15、Al 2O 3因为AlCl 3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl 3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl 则挥发掉：AlCl 3＋3H 2O ∆Al(OH)3↓＋3HCl ↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3∆Al 2O 3＋3H 2O ，固体产物为Al 2O 3。

16、Na ＋＞CH 3COO －＞Cl －＞CH 3COOH ＞H ＋＞OH － 0.008

17、(1)A、D (2)C、D (3)D、A