氢气还原氧化铜计算
氢气还原氧化铜计算题 1：①.实验室用氢气还原氧化铜12.5g，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为10.5g，求参加反应的氧化铜的质量分数和至少电解多少克水才能得到反应的氢气。【计算题，需过程】——算得标准答案是CuO 80% 需电解水2.25g。 ②.天平两边托盘上各放一杯等质量、等质量分数的盐酸，天平平衡，如在左边烧杯中放入5.28g镁条（盐酸过量），那么右边烧杯中应放入多少克碳酸钙天平才能保持平衡？:2:
2：将10克铜与氧化铜的混合物,用足量的氢气还原后得到8.4克铜,则原混合物中含铜的质量分数是多少? 3：兴趣小组对“用氢气还原16.8克黑色氧化铜粉末得到13.6g红色固体”的实验现象展开讨论:小科认为，所得红色固体全部是铜。小明查资料发现氧化亚铜是红色的，所得红色固体全部是氧化氧化亚铜。小惠的观点和他们不同，认为红色固体是( ) 小聪评价小科的观点:所得红色固体如果全部是铜，铜的质量应该是( )g。他将所得的13.6g固体放入烧杯中，加入86.4g足量稀盐酸，氧化亚铜与稀盐酸的反应为:Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H20。充分搅拌反应后，除有红色固体外，还发现蓝色溶液出现。试计算所得溶液中CuCl2溶质的质量分数(保留两位小数)
4：将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是 ：
A 有1.6g水生成 B有8.4g铜生成
C 有80%的氧化铜被还原 D实验时所消耗的氢气不足0.2g 5: CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得22gCO2
(1)混合气体中CO的质量是 g （2）CO和CO2的物质的量之比为
2CO＋O2＝2CO2 56－－－－质量增加32 X－－－－－22－18＝4 X＝7克 (1)混合气体中CO的质量是 7 g （2）CO和CO2的物质
的量之比为 7/28：（18－7）/44＝1:1
6:
某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：
（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量填“大于”、“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？。（填写字母）
A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A， 加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体， 这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。 你认为在O2、N2和H2三种气体中，
X应选择哪一种气体？。
（3）实验中最多能得到铜多少克？(写出计算过程) 题型：实验题难度：偏难来源：广东省期末题
答案（找作业答案--->>上魔方格）
（1）大于；AB （2）N2
（3）解：设实验中最多能得到铜的质量为X C+ 2CuO2Cu + CO2↑
160 128
16g X
=
X = 12.8g
答：实验中最多能得到铜的质量为12.8g