高中化学重点内容汇总
高中化学重点内容汇总
氧化还原反应
常见的重要氧化剂、还原剂
概念及转化关系
氧化还原反应
实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化
还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑↑
还原剂氧化反应
氧化产物
反应物→→产物
氧化剂还原反应还原产物
↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性
氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）
氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化
双线桥：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
电子转移表示方法单线桥：电子
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物
表示意义、箭号起止 电子数目等
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
配找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 平
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）
氧
④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 化
剂
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 、
还 原剂①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等
②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等
③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等
④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等；
②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等
③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H
2
S 等
④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。 离子反应
碱性氧化物与酸的反应 酸性氧化物与碱的反应
置换反应
一般离子氧化还原反应
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法写：写出反应的化学方程式；
离子反应：
金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2）
中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
Cu 2++OH-=Cu(OH)2↓盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 2Ag ++SO42-=Ag2SO 4↓
发生条件Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 意义：表示化学反应进行快慢的量。
比较
定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。
表示方法：①、单位：mol/(L·min) 或mol/(L·s )
②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值
之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：
说明： 化学 反应速率
对于方程式：aA +cC +d D 则有v(A):v(B):v(c):v(D)=a :b :c :d 1111
v(A)=v(B)=v(C)=v(D)a b c d
③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ不变）
④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v 正≠v 逆
：参加反应物质的性质。
①、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之浓度：
则慢。
应物总量无关。
影响因素结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，压强： 反
之则慢
速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。
、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应； ②说明、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；
c 、一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍, 有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。
、具有选择性；
、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反
应速率；
c 、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。
指在
一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。 逆：研究的对象是可逆反应
动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。
定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。 p
{c(C)}{c(D)q }K =①、定义：{c(A)}{c(B)}
②、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。
③、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K 增大；正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K 减小），而与反应物或生成物浓度无关。
用化学平衡常数判断化学平衡状态。
a、Q=K时，处于平衡状态，v 正=v逆；
b 、Q>K时，处于未达平衡状态；v 正
c 、Qv逆 向正向进行。
••
v 正≠v 逆
化学平衡：结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。
正)>v(逆) 向右（正向）移
v(正)=v(逆) 平衡不移动
v(正)
浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；
反之向逆反应方向移动
向扩大体积的方向移动。
变不能改变化学平衡状态；
影响化学平衡移动的因素： Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡
状态，如向密闭容器中充入惰性气体。 Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。
等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
，对同一可逆反应，只要起始时加入物质的
物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
（1）、定温、定容：
①、对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，
如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
②、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或
生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。 （2）、定温、定压： 改变起始时加入物质的物质的量，只要 按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡 相同，则达平衡后与原平衡等效。
有机反应方程式
CH 4 +2O2 CH 4 + 2Cl2 CH 4 + 3Cl2 CH 4 + 4Cl2 CH 4 C 2H 4 + 3O2
2CO 2 + 2H2O CO 2 + 2H2O CH 2Cl 2 + 2HCl CHCl 3+ 3HCl CCl 4 + 4HCl C + 2H2
CH 2＝CH 2 + Br2 CH 2＝CH 2 + H2O CH 2＝CH 2 +H2
CH 2BrCH 2Br CH 3CH 2OH CH 3CH 3