人教版高二化学选修四第三章测试题

人教版高二化学选修四第三章测试题

1. 下列物质容易导电的是（ ）

A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．（NH 4) 2CO 3 D ．SO 2 3. 下列说法正确的是（ ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 4. 下列物质，是强电解质的是（ ）

A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H 2SO 4 D. HI 5. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。 B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCl ，因Cl -浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，0.1 mol•L -1NH 4Cl 溶液中NH 4+的浓度比0.1 mol•L -1氨水中NH 4+的浓度大 6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

7. 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

8．pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A ．11∶1 B ．9∶1 C ．1∶11 D ．1∶9

9. 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为（ ） A ．6 B ．5 C ．12 D ．13

－

10．某温度下重水（D 2O ）的离子积常数为1.6×1015，用定义pH 一样来规定pD ＝－l g{c (D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）

A ．纯净的重水（D 2O ）中，pD ＝7

－

B ．纯净的重水中，c (D+) ＝c (OD)

C ．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD ＝12.0 D ．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD ＝12.0 11．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）

－－

A ．c (Na+) ＝c (HCO3) + c (CO3 2) + c (H2CO 3)

－－－

B ．c (Na+) + c (H+) ＝ c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)

－－

C ．HCO 3 的电离程度大于HCO 3的水解程度

D ．存在的电离有：NaHCO 3＝Na ++HCO3，HCO 3

+ +CO32，H 2

++OH 12．室温下，在pH ＝12的某溶液中，由水电离的c (OH -)为（ ） A ．1.0×10-7 mol·L -1 B ．1.0×10-6 mol·L -1 C ．1.0×10-2 mol·L -1 D ．1.0×10-12 mol·L -1 13. 下列离子方程式错误的是（ ） A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS -+H2O H 3O ++S2- B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH- C. （NH 4）2SO 4溶于水：（NH 4）2SO 42NH 4++SO42- D. HF溶于水：HF+H2O H 3O ++F-

14. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A. 自来水 B. 0.5 mol•L-1盐酸 C. 0.5mol•L-1醋酸 D. 0.5 mol•L-1氯化铵溶液

15. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO 2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是

A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是① C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③

16．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L -1醋酸的pH 比0.1 mol·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol·L -1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．⑨④⑥⑦ D ．①②

17．在体积均为1L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na ，则下图中比较符合反应事实的

曲线是

－

－

－

＋

18. 在pH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H 的浓度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是 （ ）

A ．C 1＜C 2＜C 3 B ．C 1＝C 2＞C 3 C． C 1＞C 2＞C 3 D ．无法判断 19．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋) 增大，Kw 不变

C 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋) 降低 D 将水加热，Kw 增大，pH 不变

－

20．已知酸式盐NaHB 在水溶液中存在下列反应：①NaHB == Na+ + HB，

－＋－－－

②HB H ＋B 2，③HB ＋H 2

O H 2B ＋OH

＋－

且溶液中c （H ）>c(OH) ，则下列说法一定正确的是 A ．NaHB 为强电解质 B ．H 2B 为强酸

C ．H 2B 为弱电解质 D ．HB －的电离程度小于HB －的水解程度

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21．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH

H ＋CH 3COO ，下列叙述不正确的是

＋－－

A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ）＝c （OH ）＋c （CH3COO ）

－

B ．0.10mol/L的CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c （OH ）减小 C ．CH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D ．常温下pH ＝2的CH3COOH 溶液与pH ＝

12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7

22．已知甲酸钠（HCOONa ）溶液呈碱性。室温下用pH 相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH ）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是

A ．分别加入等体积水稀释，盐酸中c （H +）比甲酸中c （H +）小

B ．分别用等物质的量浓度的NaOH 溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少 C ．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 D ．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多 23．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

A ．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB 溶液中：c(HB-)＞c(H2B) ＞c(B2-)

B ．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO4) 2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O ；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

＋

C ．a mol·L -1HCN 溶液与b mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na) ＞c(CN-)，则a 一定大于b D ．0.1mol·L-1的醋酸的pH ＝a ，0.01mol·L-1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＝b

24．在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH 3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是

－－

A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+(OH)

－－

B ．在B 点，a ＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH)=c(H+)

－－

C ．在C 点：c(CH3COO ) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH)

－

D ．在D 点：c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na+) 25．下列排列顺序正确的是

－－

A ．常温下将0.1 mol·L 1 NH 4Cl 溶液与0.05 mol·L 1 NaOH溶液等体积混合，

－－

c (Cl)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH)> c (H+)

＋

B ．常温下物质的量浓度相等的①NH 4HSO 4②CH 3COONH 4③NH 4Cl 三种溶液中c(NH4) ：①＞③＞②

－－－－

C ．0.1mol·L 1的NaHA 溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA) ＞c(OH) ＞c(A2) ＞c(H2A)

－－

D ．在相同条件下，将足量AgCl 加入等体积的①0.01 mol·L 1 KCl ②0.1 mol·L 1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl 质量关系为：①＞②＞③

26. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ） A ．氢氧化钠溶液 B ．甲酸溶液 C ．氯化铵溶液 D ．碳酸钠溶液

＋－＋－

27．某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是： A ．该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成

B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成

－＋－＋

C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO ) ＞c(Na) ＞c(OH) ＞c(H)

－＋＋

D ．加入适量氨水，c(CH3COO ) 一定大于c(Na) 、c(NH4) 之和 28．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是 4×10

A ．加入Na 2 SO 4可以使溶液由a 点变到b 点

2×10

B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

＋－

C ．d 点无BaSO 4沉淀生成

D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp

29. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）

A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH 的量 D. CH3COOH 的物质的量 30. 下列说法正确的是（ ）

A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+) 之比为1：10 B. Na2CO 3溶液中c(Na+) 与c(CO32-) 之比为2:1

C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+) 之比为2:1

D. NO2溶于水时, 被氧化的n(NO2) 与被还原的n(NO2) 之比为3:1 31. 0.1 mol•L-1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是

A. c (K +)+c (H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B. c (K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C. c (HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1 D. c (K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

32. 在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）

A ．c (Na+)=c (CH3COO -)+c (CH3COOH) B ．c (H+)=c (CH3COO -)+c (OH-)

C ．c (Na+) > c (CH3COO -)>c (OH-)>c(H+) D ．c (CH3COO -)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-) 33. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a (O H ) 2(s) C a 2+(a q) +2O H -(a q) , 下列叙述正确的是（ ）

A. 给溶液加热，溶液的pH 升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高

C. 向溶液中加入NaCO 3溶液，则其中的C a (O H ) 2的固体增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH 固体，则其中的C a (O H ) 2的固体增多

34. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I - B. pH值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-

－

C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+ D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+ 35. 下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH -，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A ．向水中加入NaHSO 4溶液 B ．向水中加入Al 2(SO4) 3固体 C ．向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH ＝6 36. 下列叙述正确的是（ ）

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-) ＞c(NH4+)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c2 C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

c (OH -)

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

c (NH 3⋅H 2O )

37. 现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是（ ）

－

A ．加入10mL 0.01mol·L 1的NaOH 溶液 B ．加入10mL 的水进行稀释

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2×10

c(SO42-)/mol

410

L -1