初三化学溶液
溶 液 二、溶液的形成
题型一:溶液的形成基本知识考查
例1、溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 A .溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C .溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同 变式1. 调味品是重要的食品添加剂,将下面调味品加入水中,不能形成溶液的是 ( )
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油
2、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中, 下列实验操作不正确...的是 ( )
A.氯化钠的取用 B.氯化钠的称量 C 水的取用D .氯化钠的溶解 3、下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是 ( ) A .氯化钠 B .硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 4、下列洗涤方法中,利用乳化原理的是 ( ) A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D. 用洗洁精清洗油污 题型二:溶解度的考查
例1、下列关于溶液的说法中,正确的是 ( ) A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液
C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
例2、一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比,说法正确的是( )
A .溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B .溶质溶解度不变,溶液颜色变深 C .溶质的质量增加,溶液颜色变深 D .溶质溶解度不变,溶液颜色不变
变式1、烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( )
A. 利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言
C. 利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg 2+富集沉淀出来 D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,以它为燃料不会加剧温室效应 2、室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是 ..A .加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时,蒸发少量水 3、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl ,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI 晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C ,固体全部溶解。那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是( ) A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C. 溶剂的质量 D.溶质的质量分数
4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列叙述错误的是
A .t 1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B .t 1℃时,加入甲物质,可使不饱和的甲溶液变成饱和 C .t 2℃时,甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100 D .将甲、乙饱和溶液的温度从t 2℃降到t 2℃时,乙先析出晶体 5、甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A. 甲物质的溶解度为20g
B.B.t 1℃时,30g 甲加入到50g 水中最多可得 70g溶液
C.t 2℃时,乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D. t 2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t 1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:甲
6、下图是a 、b 两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,下列说法正确的是( ) A .a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 B .t 1℃时,a 溶液的溶质质量分数比b 大 C .图中A 、B 两点对应溶液均为饱和状态 D.将t 2℃时a 、b 两种物质相同质量的饱和溶液,
溶液的计算:
19.在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全,产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液中H 2SO 4的质量分数为( )
A.42% B .36% C .30% D . 24%
77.由某物质R 和Na 2SO 4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65g ,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液,当加入146 g 5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R 的质量。
1 氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65g 已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后,将溶液蒸干,所得固体的质量是
A .11.7g B.5.85g C.1.17g D.58.5g
5 t ℃时,将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g ,析出KNO 3晶体的质量依次为a g、b g、c g ,则a 、b 、c 三者的关系为( )
A .c == a + b B.c == 2 b - a B .C .c == a + 2 b D .c == 2 a -b
7欲使100g10%的盐酸溶液的质量分数增至20%,可采用的方法是 A 蒸发溶剂, B增加溶质 C增加溶剂 D降低温度 8.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中,称得总质量为163.9g ,加入146.1g 氯化钙溶液,恰好完全反应,产生沉淀10g ,过滤后,所得溶液中溶质的质量分数为10%,计算样品中Na 2CO 3的质量分数?
(反应方程式为:Na 2CO 3 +CaCl2=== 2NaCl + CaCO3↓)
7、实验室现有98%的浓硫酸20g ,需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫
酸?
4. (8分)在一烧杯中盛有20gNaCl 和Na 2CO 3组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中 (“A ”或”“B ”)点时,Na 2CO 3恰好反应完全。
(2)当滴加了100g 稀盐酸时,放出气体的总质量为 g。
(3)当滴加稀盐酸至图中A 点时,烧杯中溶液的总质量为 g 。
(4)当滴加了100g 稀盐酸时(即A 点时),烧杯中为不饱和溶液,试
1. (6分)在一烧杯中盛有100gBaCl 2和HCl 的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na 2CO 3溶液的质量关系曲线如图所示: 请根据题意回答问题:
(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是 。
(2)在实验过程中放出气体的总质量为 g。
(3)当滴入Na 2CO 3溶液至图中B 点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶
质质量分数是多少?(计算结果 3. (6分) 已知金属钠和
反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现取金属钠4.6 g投入到反应后,冷却到室温(20℃)饱和溶液,向所得溶液中逐滴滴入MgSO 4 溶液, 实验测得溶液的总质量与滴入MgSO 4 溶液的质量关系曲线如右图所示。 根据题意回答下列问题:
(1)金属钠和水充分反应后,生成氢气的质量为 g。 (2)图中A 点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。 (3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
(四)有关溶液的计算题: (1)直接使用公式计算:
1、(2007天津市) 将100g10%的某固体物质M 的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A. 蒸发掉10g 水,无晶体析出 B. 加入10g10%的M 的溶液 C. 加入10g 固体M ,并使之完全溶解 D. 加入10g 水
2、(2007青岛市) 无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为
MgSO 4溶液的质量
7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg ,需要硝酸钾的质量是 A .7kg B.14kg C.70kg D.140kg (2)溶质、溶剂的变化对质量分数的影响: ①增加溶剂(加水稀释)
1、(2007常州市) 如要将100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为 A .50g B.90g C.100g D.200g
2、(2008江西省) 化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g 质量分数98%的浓硫酸,稀释为质量分数20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g, (2)稀释时所需水的质量为 g。
②溶液增浓问题:(蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法)
1、(总复习)现有8%的铝化钠溶液50g ,若是其溶质质量分数增达到16%,可采用的方法是:
①需要蒸发多少克水? ②需要加入多少g 氯化钠? ③需要加入多少克40%的铝化钠溶液?
2、(2007重庆市) 电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后,产生lg 氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。计算:(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 (3)配制溶液问题: ①计算类:
1、( 2007柳州市) 欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g 。下列说法正确的是 ( )
A 、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质 C 、用托盘天平称取5g 葡萄糖 D、用量筒量取100ml 水 2、(2007威海市) 实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表
②实验类:
1、(2007太原市) 下图是小明配制100g 溶质质量分数为12%的NaCl 溶液的有关实验操作示意图。
(1) 配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、
_________、量筒。
(2) 请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果。
____________________________________________________。 (3) 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
(4) 配制时需称量氯化钠_______g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,
溶质的质量分数会__________(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择____________的量筒(填序号①10mL ②50mL ③100mL )。(水的密度为1g/cm3)
2、(2007宿迁市) 在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题:
⑴现欲配制50g 5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是 (填序号)。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是 。
⑶在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“<”或“>”)5%。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、 。 (四) 有关溶液和化学方程式的简单综合计算: (1)叙述型计算题: ①涉及沉淀的叙述型计算题:
1、(2007重庆市) 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g ,全部溶
解在100.0g 水中,再加入氯化钙溶液141.0g ,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g 。请计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、(2008宜昌市)50g Ca(NO3) 2溶液与50g K 2CO 3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g 沉淀。反应的化学方程式是:K 2CO 3+Ca(NO3) 2==CaCO3↓+2KNO3。请计算: (1) 参加反应的K 2CO 3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
1、(2007天津市) 现有Na 2CO 3和Na 2SO 4的固体混合物共12g ,将它放入98g20%的H 2SO 4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH 溶液,恰好完全中和。计算:
(1)恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(2)样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。
2、(2007南充市) 南充市名优特产阆中保宁醋,是中国四大名醋之一,其主要成分是醋酸,化学式为:CH 3COOH 。测定保宁醋醋酸含量的原理是:CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O 。化学课外活动小组中和30g 保宁醋,用去质量分数为5%的NaOH 溶液20g 。请你计算:
(1)30g 保宁醋中含醋酸的质量; (2)该保宁醋中醋酸的质量分数。