氧化还原反应计算题
氧化还原反应计算题
常见题型:
1、求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比;
2、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量;
3、确定反应前后某一元素价态的变化。
练习:
1. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应:2NH 32+3H2O ,对此反应的分析合理的是( )
A .该反应属置换反应
B .NH 3被氧化为N 2
C .反应体现了金属铜的还原性
D .每生成1mol H2O 就伴随着1mol 电子转移
2. 已知反应:①Cl 2 +2KBr==2KCl+Br2,②KClO 3 +6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl +3H2O , ③2KBrO 3+Cl2 ==Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )
A .上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B .反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
C .反应③中1mol Cl2参加反应时,氧化剂得电子的物质的量为10 mol
D .氧化性的强弱顺序为KClO 3>KBrO3>Cl2>Br2
3. ClO 2遇浓盐酸会生成Cl 2 ,反应方程式为2ClO 2 + 8HCl = 5Cl2 + 4H 2O ,该反应中若转移电子的数目为
9.632×10,则产生的Cl 2在标况下的体积为( )
A .11.2L B.33.6L C.22.4L D.44.8L
4. Cu2O 是赤铜矿的主要成分,Cu 2S 是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应: Cu 2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑ ,关于此反应的说法正确的是 ( ) A. 该反应有三种元素的化合价发生变化
B .Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂
C .Cu 既是氧化产物又是还原产物
D .每生成0.1mol Cu,转移0.2 mol电子
5. 24mL浓度为0.05mol/L的Na 2SO 3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4,则元素Cr 在还原产物中的化合价为( ) 23
A 、+2 B、+3 C、+4 D、+5
第 页(共 1 页) 1