九年级化学检测3 含答案
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2015—2016学年度第一学期期末质量检测
A. 在化学反应中氯原子易失电子 B.它与镁形成的化台物为MgCl
C. 氯原子核内有17个质子 D.氯离子Cl 核外有17个电子
-
考 号
九年级化学试题
6.参考下列物质的微观结构图示,其中由阴,阳离子构成的物质是
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
可能用到的相对原子质量:H :1 C :12 O :16 N :14 Na :23 S:32 K:39 Cl:35.5
·· · · · · · · ·· · · · · · · ·· · · · · · · ·· · · ·名·· 姓封· · · · · · ·· · · · · · · ·· · · · · · · ·· · · · · · ·级··· ·班········密····················一、选择题 (本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) A .铜 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石
1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,属于物理变化的是 7. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是
A 、加入一定量的水
B 、恒温蒸发部分水
C 、升温到60℃
D 、加入一定量的硝酸钾
8.加油站应张贴的标志是( )
A.爆竹爆炸 B.木炭燃烧 C.钢水浇铸 D.葡萄酿酒
2. 把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液是的 A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐
3. 学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段,下列化学实验操作不正确9.2015年诺贝尔生理医学奖获得者是我国科学家屠呦呦,因为“发现青蒿素(化学式为C 15H 22O 5,...的是
相对分子质量为282)——一种用来治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获奖。下列说法正确的是
A .青蒿素是氧化物 B.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 C .青蒿素中碳元素的质量分数为27.6 % D.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比是15:22:5
A .液体的倾倒 B.液体的量取 C.点燃酒精灯 D.滴加液体
10.下图中的化学符号表示2个分子的是 4.按照“绿色化学”的原则,最理想的化工生产方式是
A. 得到的产物为绿色物质 B.大分子物质分解为小分子物质
C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物 D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
A
B
C
D
5.氯原子的结构示意图如右图所示, 下列说法正确的是
11.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:(说明:一种小球代表一
第1页(共2页) 九化试卷 第2页(共2页)
种原子)则下列说法不正确的是
A .该反应属于置换反应 B.图示中共有4种分子 C .该图示说明在化学变化中分子可分,原子不可分 D.以上反应符合质量守恒定律 12.如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是 A.向左偏
B .向右偏 D .先向右偏后向左
验,试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为
A.①②③ B.②①③ C.②③① D.③①②
18.等质量的M 、N 两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M 、N 在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是
A .M 、N 两种金属中较活泼的是N B .生成H 2的质量M <N C .相对原子质量较大的是N D .产生H 2的速率N >M
19.A 、B 、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是
A.t1℃时,A 的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B.将t2℃ A、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C 溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在t2℃,A 、B 两种溶液中溶质的质量分数相同
D.要从B 溶液中得到B ,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
20. 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
C .D 、C 、A 、B D.D 、C 、B 、A
请根据质量守恒定律判断x 的值
A.50 B.40 C.10 D.70
C.先向左偏后向右偏
13.下列有关洗涤问题的说法不正确的是
A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.酒精能洗去瓷砖上的水锈 D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
14.2015年版第五套人民币100元纸币于11月12日正式发行面世。新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素(元素符号为F ,化合价为-1)组成的化合物,它的化学式是 A.MgF B.MgF2 C.Mg2F D.Mg2F 2
15.A 、B 、C 、D 是四种金属单质,A 能从B 的硝酸盐溶液中置换出B ,但A 不能与稀盐酸反应。相同条件下,C 、D 能与稀盐酸反应产生H 2,且D 比C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.A 、B 、C 、D B.B 、A 、C 、D
16.向Cu(NO3) 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是( ) ①溶液中有Fe 、Cu 、不溶物为Cu ②溶液中有Fe 、Cu 、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu 、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe 、不溶物为Fe ,Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④
17.取3枚洁净无锈的铁钉,分别加入3支试管中,如图所示的物质进行实
2+
2+
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2+
2+
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选择题答案
(3)汽车尾气中含有CO 、 NO,一种新型催化剂能使二者发生反应,生成两种常见的无毒气体,反应的化学方程式为 。 24.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲 线。请回答:
(1)40℃时硫酸钠的溶解度为 g,此时它比 氯化铵的溶解度 (填:“大”或“小”)。
班 级 姓 名 考 号
第Ⅱ卷(非选择题 60分)
(2)当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降 到20℃时,析出晶体最多的是 。
25.A 是常见金属单质,B 、C 是非金属单质,且C 是密度最小的气体,甲是磁铁矿的主要成分,乙是无色液体,它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明) 。
二、填空题(本题有6小题,共33
分)
21.请用化学用语表示:
(1)5个钾原子 (2)4个铵根离子 (3)2个氯离子 (4)氧化铝中铝的化合价为+3价 (5)二氧化硅
22.钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”,就是用了大量的钢铁。 (1)钢铁属于______________(填“纯净物”或“混合物”); (2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果;
(3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________;
(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应的主要化学方程式为:_________________________________________;
(5)金属矿物的储量有限,而且不能再生;目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是_____________________________(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。 23. 在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。
(1)乙醇(C 2H 5OH) 在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 (2)关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是 (填序号)。 A. 乙醇属于可再生性能源 B.乙醇汽油不能用作汽车燃料 C. 使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源’
(1)推断C 、甲、乙的化学式为:C ,甲 ,乙 ; ... (2)写出反应②的化学方程式 ; (3)写出反应①的化学方程式 ,该反应除了具有放出热量多,原料不受限制的优点外,还有 的优点。 26.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO 4、CuSO 4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三(2)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
(1)复习常见金属活动顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号。 金属活动性由强到弱
(2)设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:
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结论:金属活动性Al > Fe > Cu
①废水在加入金属
X 前需进行过滤,目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、 、 。
②金属X 是 ,其加入废水后发生反应的化学方程式为 ; 溶液Y 是 ,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为 。 ③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。 三、实验与探究题(本题共3小题,18分)
27.实验室制取气体的装置如图所示,根据所学的知识回答下列问题。
(2)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al >Fe >H >Cu 的结论。小华要补充的实验是 。
29.回答下列问题:(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时,需要氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g 的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g 的砝码,则天平上的游码位置应是右图的 (填字母)。
②下列仪器中,量取水时需要用 到d 和 仪器(填序号),溶解时需要用到e 和 仪器(填序号)。
a .烧杯、b .10mL 量筒、c .100mL 量筒、d .滴管、e .玻璃棒、f .药匙、g .蒸发皿。 (2)在粗盐提纯中,将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后,应 ,并用玻棒不断搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干。 四、计算题(本题共9分)
30.某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其
(1)图中标有①、②的仪器名称:①;②。 (2)写出用装置A 制氧气的一个化学方程式。 A 装置中试管口略向下倾斜的目的是 。
(3) 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 可选用图中 和 (填标号)组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是 。
28. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表 实验数据记录如下表。
学科网试计算:(1)经分析,在第1份样品测得的数据中, (填物质)完全反应了。 (2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)请在图4中画出在50.0g 样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
生成气体的质量
稀硫酸的质量
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附:答案及评分标准
一、选择题:每题2分,共40分
(2)解:设参加反应的锌的质量为x ,参加反应的硫酸的质量为y 。 Zn+H2SO 4===ZnSO4+H2↑Zn+H2SO 4===ZnSO4+H2↑(化学方程式1分)
65∶2=x∶∶2=y∶0.8 g x=32.5g(1分)(1分)
-
+3
班 级 姓 名 考 号
(21-29题,每空均为1分)
21.21.5K 4NH 4 2Cl Al 2O 3 SiO2
22.(1)混合物 (2 )水蒸汽 氧气 (3)隔绝氧气 高温(4)3CO + Fe2O 3 === 2Fe + 3CO2 (5)节约金属资源 23. (1)C 2H 5OH +3O 2
点燃
+
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为 ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为 32.5g/50g×100%=65% (1分) 39.2g/80g×100%=49%(1分) 答:黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%,所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。(1分) (3)(共2分,得分点:起点、折点、曲线趋势等,错一处即不得分)
生成气体的质量
(3)2CO +2NO N2+2CO 2
2CO 2+3H 2O (2)B
1.21.00.80.60.40.2
稀硫酸的质量
24.(1)50 大 (2)硫酸钠(或Na 2SO 4)
25.(1) H2 Fe3O 4 H2O (2) 3Fe+4H 2O === Fe3O 4+4H 2
点燃
(3) 2H2+O 2 === 2H2O 产物无污染
26. (1)Zn 、Ag (2)①不容;玻璃棒、漏斗 ②Fe (或铁);Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;稀硫酸;Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑③结晶(或蒸发结晶或冷却结晶)
27.(1)①长颈漏斗 ②集气瓶 (2)2KMnO 4
K2MnO 4 + MnO2 + O2↑(合理答
案均可) 防止冷凝水倒流引起试管破裂 (3)CaCO 3+2HCl===CaCl2+H 2O +CO 2↑ B C
28.(1)产生气泡,溶液由无色变为浅绿色; 铜丝; 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 (2)把铜丝插入稀盐酸中
29.(1)10 ① B ② c a (2)停止加热(或熄灭酒精灯) 30.
(1)硫酸(1分)
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