校内研究课 溶液的配制及稀释
校内研究课 执教 张育芳
课题:溶液的配制及稀释
课时:1课时
授课时间:2011年10月12日
教学目标:
1、 知识目标:
(1) 掌握溶液的配制操作步骤。
(2) 掌握加水稀释的计算。
2、 能力目标:
(1) 培养学生实验操作能力,以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。
(2) 通过练习,有利于提高学生的计算能力。
3、 德育目标:
通过练习,培养学生多角度思维的能力,提高学生思维品质。
教学重点、难点:
1、 溶质的质量分数的计算中,涉及溶液体积时的计算。
2、 溶液的稀释问题。
教学准备:
实验用品:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、水、空的试剂瓶。 教学过程:
复习溶液的组成溶质质量分数的概念及计算公式。
引入讲解:在实际生活中,很多时候我们必须使用溶质质量分数一定的溶液。农业上选种。如何来配制一定溶质质量分数的溶液?
三、溶液的配制
活动天地:配制溶质质量分数一定的溶液。
归纳总结:
1、 溶液配制的步骤:
(1) 计算:计算所配溶液中的溶质质量及溶剂的体积。
(2) 称量和量取:称量所需溶质的质量。量取所需溶剂的体积。
(3) 溶解:把溶质溶解在溶剂中。
(4) 装瓶:把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签,放入试剂柜中。
2、 配制溶液所需的仪器:
(1) 溶质是固体溶剂是液体时:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(2) 溶质、溶剂都是深液体时:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
四、有关溶液稀释的计算:
以生活中的实例,如:稠粥加水时米的量不变。引导学生讨论。
讨论:稀释过程中溶液是如何变化的?
结论:溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。
学生做投影上的练习:
(投影)练习:
1、800毫升98%、密度为1.84克/毫升的硫酸溶液,若将其稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?
2、实验室用溶质的质量分数为98%、密度为1.84克/毫升的浓硫酸溶液配制200克溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要浓硫酸溶液和水各多少毫升?
通过学生的练习讨论:对于有关溶液的稀释问题,在计算时应注意什么?
[结论]在计算中要把握:
(1) 溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。
(2) 对于涉及到体积计算的题,在计算过程中,一定要将体积转化为质量。 将学生做的投影中的练习题答案投影在投影上
(目的:通过练习,及时让学生掌握所得出的结论。)
讲解:
例:把80克98%的浓硫酸和70克30%的稀硫酸溶液混合。求:混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数?
(分析)混合前:
混合后:
解:设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数为X
80克×98% + 70克×30% = 150克×X
X = 66.2 %
答:混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2 %。
讨论:能否用一个式子来表示溶液的稀释过程?
[总结]稀释公式:
浓溶液质量×浓溶液% + 稀溶液质量×稀溶液% = 混合溶液质量×混合溶液%
学生做巩固练习:
(投影)练习:
1、 实验室需要配制20%的硫酸溶液60克,求:需溶质的质量分数为98%、密度为1.84
克/毫升的浓硫酸多少升?
2、 实验室要配制溶质的质量分数为40%,密度为1.30克/毫升的硫酸溶液200毫升,
求:需要溶质的质量分数为98%、密度为1.84克/毫升的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为20%、密度为1.14克/毫升的稀硫酸溶液各多少升?
(目的:通过多种题型的练习,开拓学生的思维。)
总结:溶液的配制及溶液的稀释有关计算
作业:课后作业3、4题及练习册
板书设计:
溶液的配制及稀释
三、溶液的配制
1、溶液配制的步骤:
(1)计算:计算所配溶液中的溶质质量及溶剂的体积。
(2)称量和量取:称量所需溶质的质量。量取所需溶剂的体积。
(3)溶解:把溶质溶解在溶剂中。
(4)装瓶:把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签,放入试剂柜中。
2、配制溶液所需的仪器:
(1)溶质是固体溶剂是液体时:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(2)溶质、溶剂都是深液体时:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
四、有关溶液稀释的计算
注意:
(1) 溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。
(2) 对于涉及到体积计算的题,在计算过程中,一定要将体积转化为质量。
(3) 稀释公式:
浓溶液质量×浓溶液% + 稀溶液质量×稀溶液% = 混合溶液质量×混合溶液%
例:把80克98%的浓硫酸和70克30%的稀硫酸溶液混合。求:混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数?
(分析)混合前:
混合后: 解:设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数为X
80克×98% + 70克×30% = 150克×X
X = 66.2 %
答:混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2 %。