成都树德怀远中学高2012级第三学月测试

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化 学 试 题

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Mg-24 S-32 K-39 Cu-64

第I 卷（选择题，共50 分）

一、选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共30 分。每小题只有一个选项

符合题意）

1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中属于

伪科学的是

A、高温高压下将石墨变为金刚石 B、用催化剂将水变为油

C、将空气中游离态氮转变为化合态叫氮的固定 D、用碘化银人工降雨

2、酸雨有很很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是

A、NH3 B、CO C、SO2 D、H2

3、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位

素的原子核内的中子数与质子数之差是

A、1 B、2 C、3 D、4

4、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气

A、极易溶于水 B、极易液化 C、比空气轻 D、能与水反应

5、下列微粒的电子式书写不正确的是

Cl‥‥‥ ×2— A、过氧化钠 Na+[·Na+ B、四氯化碳 Cl·C·Cl ×O∶O·]··‥‥ ‥ Cl

+ C、氮气 ∶N ‥‥ N∶D、钠离子 Na ‥

6、下来叙述中错误的是

A、消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉

B、铜丝擦亮后伸入硫蒸汽中产物是CuS

C、可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫

D、可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫

7、下列混合物可以用加热的方法分离的是

A、碘和氯化铵 B、食盐和硅

C、氯化钡和氯化铵 D、氯酸钾和二氧化锰

8、人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类

寿命起着重要作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式

为RO3，则R元素的名称为

A、硫 B、碘 C、硒 D、硅

9、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和

雕花玻璃的物质是

A、烧碱 B、纯碱 C、氢氟酸 D、盐酸

10、为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含有SO2和CO2，通常是让气体通过品

红溶液，然后通过KMnO4溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO2和CO2

表现出的性质是

①SO2的漂白性；②SO2的氧化性；③SO2的还原性；④SO2酸性氧化物；⑤CO2

酸性氧化物；⑥CO2的氧化性。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥

11、下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓

硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤浓硫

酸使铁、铝等金属钝化；⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”

A．②④⑤ B．③④⑤ C．③⑥ D．①③⑤

12、相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl和NO2

气体，分别用作喷泉实验。烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为

A、1：1：1 B、2：2：3 C、3：2：2 D、无法比较

13、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是

① Al ② NaHCO3 ③ Al2O3 ④ Mg(OH)2 ⑤ Al(OH)3

A、①②③⑤ B、①③④ C、②③⑤ D、①④⑤

△14、对于反应3S+6KOH ==== 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是

A、S是氧化剂，KOH是还原剂

B、若3 mol硫完全反应，则反应中共转移了4 mol电子

C、还原剂与氧化剂的质量比是2：1

D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2

15、检验某未知溶液是否含有SO42—的下列操作中，最合理的是

A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸

钡溶液

C、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D、先加盐酸酸化，再加氯化

钡溶液

二、选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共20 分。每小题有一个或二个

选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分）

16、下列变化属于氧化还原反应的是

A、石灰石煅烧生成CO2和CaO B、纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃

C、硅与氢氧化钠溶液反应 D、过氧化钠吸收CO2放出氧气

17、某无色透明溶液能与Si反应放出H2，则此溶液中可能大量存在的是

A、OH—、Na+、Cl—、AlO2— B、H+、Cl—、Fe2+、AlO2—

C、H+、Mg2+、SO42—、Na+ D、H+、Cu2+、NO3—、K+

18、下来叙述中错误的是

A、L层比M层多一个电子的元素，其单质具有较强的氧化性

B、三种元素X、Y、Z的原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，

这三种元素是N、O、S

C、每一种元素原子的价电子，就是该元素原子的最外层的电子

D、对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越小，离子半径就越小

19、SO2既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现还

原性的是

A、SO2+2H2S==3S↓+2H2O B、SO2+NO2==NO+SO3

C、SO2+2KOH==K2SO3+H2O D、SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

20、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是

A、NaOH B、MgBr2 C、NH4Cl D、HCl

21、下列离子方程式正确的是

A、碳酸钙和醋酸 CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑

B、碳酸氢钙溶液和足量NaOH溶液 Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O

C、铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3—==Cu2++NO↑+2H2O

△ D、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热 NH4++OH—==== NH3↑+H2O

22、硝酸是强氧化性酸，它能使许多物质被氧化。如（→所指为氧化产物）

S2—→S→SO42— SO32—→SO42— I—→I2→HIO3 由此可知，下列用硝酸制

取气体的反应中能采取的只有

A、用硝酸和硫化亚铁反应制H2S B、用硝酸和石灰石反应制CO2

C、用碘化钠和硝酸反应制HI D、用亚硫酸钠和硝酸反应制SO2

23、38.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应完后，在标准状况

下收集到22.4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是

A、1.0 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、2.4 mol

24、利用下列各组物质作用制备和收集少量气体，能采用如图实验装

置的是

① 锌和稀硫酸 ② 二氧化锰和双氧水 ③ 过氧化钠和水

④ 亚硫酸钠和硫酸 ⑤ 铜和稀硝酸 ⑥ 浓硫酸和浓盐酸

A、②③④⑥ B、④⑤ C、②③④⑤ D、全部

25、有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于

水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是

A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、(NH4)2CO3

第II 卷（非选择题，共50 分）

三、填空题（共3小题,18分）

26、（6分）碳族元素位于周期表中的第族，碳原子的电子式

是 ，硅的原子结构示意图是 ，C60、金刚石和石墨

等由碳元素形成的性质不同的单质，是碳的 。CO2是含有 键

的 分子（填“非极性”、“极性”）

27、（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层

数之和为5。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数之和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化

合物。请回答：

（1）Y元素的名称是 ；Z元素的元素符号是

（2）XZ4+的化学式是 ，电子式是 ；XZ3的空间构

型是 ，属于 分子（填“非极性”、“极性”）

（3）写出Y的含氧酸与XZ3反应的产物的化学式

28、（4分）某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种

组成。室温下50 mL的混合气体通过足量的浓硫酸后体积缩小到40 mL。再通过

足量的NaOH溶液，体积减小到20 mL，余下气体接触空气后立即变色。则原混

合气体中一定含有 气体，其体积比为 （均

在同温同压下测定）；一定不含有 气体。

四、填空题（共3小题，24分）

29、（9分）用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作

如下：

①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放

入瓶中。

②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。

③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞，

向小烧杯中滴入少量稀硝酸。

④打开止水夹，通人少量氧气。

（1） 点燃红磷后发生反应的化学方程式为

，

其产物与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）步骤③滴人稀硝酸后烧杯中的现象是

，

反应的离子方程式是

（3）步骤④中打开止水夹，通人氧气的现象是

，

此现象说明NO具有 性。

30、（5分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、

Na2CO3、AgNO3中的一种。① A与B反应有气体生成；② B与C反应有沉淀

生成；③ C与D反应有沉淀生成；④ D与E反应有沉淀生成；⑤ A与E反应有

气体生成；⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是

（2）A是E是

（3）A与E反应的离子方程式是

31、（10分）某课外活动小组在实验室如图所示的

装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的

氮气。请回答：

（1）实验前先将仪器按图连接好，然

后，再开始实验。

（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内

黑色的CuO粉末变成红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后

的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程

式为 ，这个反应说明氨气其有 性。

（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因

是 。

（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。

（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是

A．排气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集

（6）标准状况下用烧瓶收集V体积氨气，完全溶解在1体积水中，设水的密度

为1 g/mL，所得溶液的密度为p g/mL，则所得氨水溶液的物质的量浓度的表达

式为

五、计算题（8分）

32、在100 mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.2 mol/L，硫酸的物质

的量浓度为0.3 mol/L，向其中加入2 g铜粉，微热，使其充分反应，反应后溶液

的体积仍为100 mL。

（1）反应后溶液中H+和NO3—的物质的量分别是多少？

（2）充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

（3）产生气体的体积是多少升？（标准状况）

参考答案

一、选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意）

1、B 2、C 3、D 4、A 5、B 6、B 7、C 8、C 9、C 10、A

11、C 12、A 13、A 14、B 15、D

二、选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共20 分。每小题有一个或选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分）

16、C 17、A 18、CD 19、BD 20、AC 21、D 22、B 23、C 24、A 25、B

三、填空题（共3小题，18分）

‥26、（6分）VA ·C·

同素异形体 极性 非极性

H ‥·+27、（8分）（1）碳 H （2）NH4+ [ H··N·H ] 三角锥型 极性 ‥ H

（3）NH4HCO3或(NH4)2CO3

28、（4分）一定含有NH3、CO2、NO 体积比1：2：2 一定不含有HCl、O2

四、填空题（共3小题，24分）

点燃29、(9分)（1）4P+5O2===== 2P2O5 (1分) P2O5+6NaOH ==2Na3PO4+3H2O(2分)

（2）产生无色气体，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解 (2分，最后一点未答不扣分)

— 3Cu+8H++2NO3== 3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)

（3）瓶内无色气体变为红棕色 (1分) 还原(1分)

—30、（5分）（1）AgCl （2）Na2CO3 NaHSO4 （3）CO32+2H+==CO2

↑+H2O

31、（10分）（1）检查装置的气密性

△（2）蓝 2NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O 还原性

（3）NH3•H2O+CaO==Ca(OH)2+NH3↑

（4）除去未反应完的氨气，干燥生成的氮气。

（5）C

1000Vp（6） 1000+17V

五、计算题（8分）

32、（1）0 mol 0 mol （2）0.3 mol/L （3）0.448 L