最新初中化学方程式及现象总结

初中化学方程式现象总结

一． 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：

1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃3O 4

二．分解反应：

1. 双氧水催化制氧气：2H 2O 2 MnO2催化2O + O2↑

现象：溶液里冒出大量的气、泡生成能让带火星的木条复燃的气体 2. 水在直流电的作用下分解：2H 2O

通电2H

2↑+ O2↑

3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 = 2KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

4. 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 5. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H2O + CO2↑ 6. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成 7. 加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 8. 加热氧化汞：2HgO 加热2↑ 现象：生成银白色的液体金属

9. 小苏打受热分解：2NaHCO 3加热2CO 3 + H2O +CO2↑

三．还原剂冶炼金属： 1. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO2. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO

加热Cu + H2O

现象：剧烈燃烧、放出大量的热，火星四射、生成黑色的固体

3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al 2O 3 5. 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O2点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P 2O 5

现象：生成白烟

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的

7. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃2

气

体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO 2

现象：生成能够让澄清的石灰水浑浊的气体 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温 2Cu + CO2↑

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

10. 汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO (2)化合物与氧气的反应：

1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO 2 2. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2点燃CO 2 + 2H2O 3. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2点燃2CO 2 + 3H2O

- 1 -

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成 3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 3高温 4Fe + 3CO2↑

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变 浑浊的气体生成

4. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O 4高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO

加热2

6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O 3高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 1. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有气体生成

2. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

3. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气体生成

4. 铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 现象：有气体生成

5. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有气体生成

6. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

7. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 8. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1. 镁和硫酸铜溶液：Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

现象：镁表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色。 2. 铝和硫酸铜溶液：2Al+ 3CuSO4 =Al2(SO4) 3 + 3Cu 现象：铝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色。

3. 锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：锌表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色。 4. 铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

现象：铁表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 5. 镁和硝酸汞溶液：Mg + Hg(NO3) 2 = Mg(NO3) 2 + Hg 现象：镁表面有银白色物质生成。

6. 铝和硝酸汞溶液：2Al + 3Hg(NO3) 2 = 2Al(NO3) 3 + 3Hg 现象：铝表面有银白色物质生成。

7. 锌和硝酸汞溶液：Zn + Hg(NO3) 2 = Zn(NO3) 2 + Hg 现象：锌表面有银白色物质生成。

8. 铁与硝酸汞溶液： Fe + Hg(NO3) 2 = Fe(NO3) 2 + Hg 现象：铁表面有银白色物质生成，溶液由无色变为浅绿色。9. 铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg 现象：铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。 10. 镁和硝酸银：Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3) 2 + 2Ag 现象：镁表面有灰黑色物质生成。

11. 铝和硝酸银：Al + 3AgNO3 = Al(NO3) 3 + 3Ag 现象：铝表面有灰黑色物质生成。

12. 锌和硝酸银：Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3) 2 + 2Ag 现象：锌表面有灰黑色物质生成。

13. 铁和硝酸银：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3) 2 + 2Ag

现象：铁表面有灰黑色物质生成，溶液由无色变为浅绿色。 14. 铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag

现象：铁表面有灰黑色物质生成，溶液由无色变为蓝色。 15. 镁和硫酸亚铁：Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe

现象：镁表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色变为无色。16锌和硫酸亚铁：Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe

- 2 -

现象：锌表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色变为无色。

(3)金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应） 1. 氧化铁和稀盐酸：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2. 氧化铁和稀硫酸：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 =Fe2(SO4) 3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

3. 氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色色的溶液

4. 氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5. 氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO 4 = MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 （复分解反应）

1. 氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O 现象：无明显现象

2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O 3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H2O 4. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

5. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （复分解反应） 1. 盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

2. 盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

3. 盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

4. 盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 6. 盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8. 硫酸和氢氧化钠：H 2SO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

9. 硫酸和氢氧化钾：H 2SO 4 + 2KOH = K2SO 4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

10. 硫酸和氢氧化铜：H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

11. 硫酸和氢氧化铁：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4) 3 + 6H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应） 1. 稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 2. 稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO 3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

3. 稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

4. 稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

5. 盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

- 3 -

现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子 6. 硫酸和碳酸钠：H 2SO 4 + Na2CO 3 = Na2SO 4 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

7. 硫酸和氯化钡：H 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 8. 硫酸和碳酸钙：H 2SO 4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

9. 硫酸和碳酸氢钠：H 2SO 4 + 2NaHCO3 = Na2SO 4 + 2H2O + 2CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应） 1. 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 2. 氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀

3. 氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3) 3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 现象：生成红棕色絮状沉淀

4. 氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe 2(SO4) 3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO 4 现象：生成红棕色絮状沉淀

5. 氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀

6. 氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

7. 氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3) 2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀

8. 氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀

9. 氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

现象：生成白色沉淀

10. 氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3) 2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成白色沉淀

11. 氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO 4 现象：生成白色沉淀

12. 氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

13. 氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3) 2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀

14. 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 现象：生成蓝色絮状沉淀

15. 氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀

16. 氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO 4 17. 氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO 4 + H2O 现象：无明显现象

18. 氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3) 2 = CaCO3↓ + Na2CO 3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀

19. 氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3) 2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀

20. 氢氧化钠和碳酸氢钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO 3 + H2O 现象：不明显

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 （复分解反应）

1. 氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

2. 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

- 4 -

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

3. 硝酸银和硫酸钠：2AgNO 3 + Na2SO 4 = Ag2SO 4↓ + 2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

4. 氯化钡和碳酸钠：BaCl 2 + Na2CO 3 = BaCO3↓ + 2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀， 不容易看出来

5. 氯化钙和碳酸钠：CaCl 2 + Na2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀

五. 呼吸、光合作用：

酶

1. 呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O2 ——> 6CO2 + 6H2O

光照

2. 光合作用：6CO 2 + 6H2O ——> C6H 12O 6 + 6O2↑ 六其它

1. 生石灰做干燥剂：CaO + H2O = Ca(OH)2 2. 正常雨水呈酸性：CO 2 + H2O = H2CO 3

- 5 -