氧气的制法
2.2 制取氧气
【知识掌握】
1. 掌握实验室制取氧气的方法、药品、基本原理、实验装置、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项；
2. 理解气体制取装置（发生装置、收集装置）的选择依据，并会解决具体问题。 一、 实验室制取氧气
1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气 药品：H 2O 2 无色液体 MnO2 黑色固体 (1)实验原理： 文字表达式：过氧化氢符号表达式：H 2O 2(2)实验装置
MnO2
水 + 氧气
2O + O2
气密性检查特殊方法：用止水夹关闭，
向漏斗中加入水，水面不持续下降，形成如图的液面差，就说明装置不漏气。 (3)注意事项：
a). 长颈漏斗的下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2、氯酸钾制取氧气
药品： 白色固体， MnO2 黑色固体 (1)实验原理： (1)文字表达式：氯酸钾
氯化钾+氧气
符号表达式：
3、高锰酸钾制取氧气 药品：KMnO 4 紫黑色（暗紫色）固体 (1)实验原理： 文字表达式：高锰酸钾符号表达式：KMnO 4
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2MnO 4 + MnO2 + O2
△
(2). 实验装置
发生装置 收集装置 (3)实验步骤
a). 查：检查装置的气密性：
常用方法（1）将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出松开手后，导管口出现一段水柱，说明装置不漏气。
(2) 气密性检查特殊方法：用止水夹关闭，
向漏斗中加入水，水面不持续下降，形成如图的液面差，就说明装置不漏气 b). 装：向试管中装入药品：
用药匙或纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，药品均匀铺平在试管的底部(使 药品均匀受热，充分反应) 。在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。 c). 定：固定试管： 方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：点燃酒精灯，先预热，再集中对药品加热。 e). 收：收集气体。
f). 离：先把导管撤离水面。 g). 熄：熄灭酒精灯 注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时， 试管口要放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部，有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e) 若用排水集气法收集气体，等到气泡连续均匀冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高
f). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
5、 氧气的检验、验满及放置：
检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
验满：（1）用向上集气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2）排水集气法收集时，瓶口冒大量气泡时，说明氧气已收集满。
放置：由于氧气的密度比空气大，所以盖上玻璃片后，瓶口应向上正立放在桌面 二. 催化剂和催化作用：
（1）催化剂：在化学反应里能改变（加快或减慢）其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质（又叫触媒）。
催化剂的特点
一 变：化学反应速率变
二不变：质量不变、化学性质不变
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 注意：（1）催化剂具有选择性，既不是万能的，也不是唯一的。
（2）催化剂可重复使用，它只影响反应速率，不影响生成物的质量，也不能决定反应能否发生。
（3）离开化学反应就不存在催化剂。 注意：（1）实验室制氧气的三种方法相比，用H 2O 2 溶液制氧气有以下优点：安全、环保、节能（原料廉价）、装置简单、操作简便，双氧水可根据需要随时补充， MnO2易回收等。
三. 工业上制取氧气： 1. 物理变化
四. 化学反应的分类：
化合反应：基本反应）两种或两种以上物质生成一种其他物质的反应。（多变一：A+B+……→Ｘ）
分解反应：（基本反应）由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（一变多：X →A+B+……）
在学习了实验室制取氧气实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集．．．．．．装置两部分组成。 ．．
发生装置的确定取决于两个条件： （1）反应物状态（固—固、固—液） （2）反应条件（加热、不加热）
固+液→不加热 固+固→加热