第四章___硫酸__知识点
第四章 非金属及其化合物 第四节 浓硫酸的性质
(一) 、H 2SO 4的物理性质:
纯硫酸是一种 无色 粘稠油状 液体。常用的浓硫酸质量分数是98%,其密度为1.84g/cm3,其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
思考:在稀释浓硫酸时,应该注意哪些方面? 注意:稀释浓硫酸的时候,要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌。
(二) 硫酸的化学性质:
1.酸的通性:H 2SO 4 = 2H+ + SO42-(酸具有通性是因为都能电离出H +)
酸的通性体现在哪些方面
1)与指示剂作用
2)与碱反应
3)与活泼金属反应
4)与金属氧化物反应
5)与某些盐反应
的特性
1) 难挥发性:例子:实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl
——物质本身含水 (实验室作干燥剂)
不能干燥: NH
3)脱水性 例子:白糖变成“黑面包”
C 12H 22O 11 ====== 12C +11H 2O 放热
★★★浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别? 脱水性:物质本身不含水——将含氢、氧元素的物质中H 、O 原子按2:1的比例脱去 吸水性:物质本身含水
★★★4) 强氧化性:
A. 与金属单质反应:
★★★2 H2SO 4 (浓) +Cu === CuSO 4+2H 2O +SO 2 ↑
氧化剂:H 2SO 4 (浓) 还原剂:Cu 氧化剂与还原剂的比:
反应现象:品红溶液逐渐褪色,石蕊溶液变红,试管中的液体加水后呈蓝色 ★★★★注意:⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
(2)铜的反应中,浓硫酸既表现出 氧化性,又表现出酸性。
(3)加热时,浓H 2SO 4能与绝大部分金属反应(除Au 、Pt )。
(4)浓硫酸的还原产物为SO 不产生H
(5)常温下使铁、铝等金属发生钝化。
B. 与非金属反应
2 H2SO 4 (浓) +C === CO 2 ↑+2H 2O +2SO 2 ↑
★★浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性,不体现酸性。
△△浓H 2SO 4
你能否设计实验检验该反应的产物?
说明:1. 用无水硫酸铜验证H ;3. 高锰酸钾氧化多余的二氧化硫;4.
★★★课堂练习:1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。 ( )
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。( )
(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。( )
(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。( )( )
(5)浓硫酸不能用来干燥H 2S 气体。( )
(6)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H 2S 气体 ( )
★★★2、浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸是否有氧化性?如果有,其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同?
稀H 2SO 4: 2
浓H 2SO 4:
(1)利用浓硫酸的脱水性 (2)利用浓硫酸的氧化性
(3)利用浓硫酸的钝化作用 (4)利用浓硫酸溶于水放热
浓硫酸历年试题
1.有关硫酸的下列化学反应中,硫酸不表现氧化性的是
A .浓硫酸与铝的反应
C .稀硫酸与锌的反应 B .浓硫酸与木炭的反应 D .稀硫酸与纯碱的反应 △
2.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分
利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A .制Fe 2(SO4) 3:2Fe+6H2SO 4(浓)===Fe2(SO4) 3 + 3SO2↑+ 6H2O
B .制Cu(NO3) 2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) 2 +2NO2↑+ 2H2O
C .制Cu(NO3) 2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) 2 +2NO↑+ 4H2O
D .制CuSO 4:2Cu + O2=== 2CuO; CuO + H2SO 4(稀
) = CuSO 4 + H2O
△
3.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是
A .浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B .浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 D .浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化 C .浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
4.下列反应中硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性的有
A .2H 2SO 4(浓)+
Cu
B .2H 2SO 4(浓)十
C
C .H 2SO 4(浓)+NaCl
D .H 2SO 4+Na 2SO
3
5.下列说法中错误的是
A . 用铁与稀硝酸反应来制备氢气 B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C .NO 2 溶于水发生了氧化还原反应,它既是氧化剂又是还原剂
D .氨气极易溶解于水的性质,可以解释氨气的喷泉实验
6.浓硫酸不可以用来干燥
A .O 2 B .CO 2 C .NH 3 D .H 2
7.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是
A .浓硫酸 B .稀硫酸 C .浓盐酸 D .浓硝酸 CuSO 4+2H 2O +SO 2↑ CO 2↑+2H 2O +2SO 2↑ NaHSO 4+HCl ↑ Na 2SO 4+H 2O +SO 2↑
8.(双选)在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥的气体a ,将滴管内的液体b 挤入烧瓶内,
轻轻振荡烧瓶,并打开弹簧夹f ,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是
B .Cl 2 9.下列气体中,可用固体NaOH 干燥的是 A .CO 2
C .HCl D .NH 3
11. (6分)某研究性小组为探究铜跟浓
硫酸的反应情况,设计了如图所示装置进行有关
实验:实验中他们取6.4g 铜片与12mL 18mol/L浓
硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后
发现烧瓶中有铜剩余。
(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
(2)该小组认为还应有一定量的硫酸剩余。请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因: 。
(3)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的 (填写字母编号)。
A. 铁粉 B.BaCl 2溶液 C. 银粉 D.Na 2CO 3溶液
12. 已知酸性KMnO 4溶液可以吸收SO 2,试用图4-6所示各装置设计一个实验,验证上述反应
所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物
气流从左到右的方向)是(填
装置的编号):__________→
__________→__________→
__________。
(3)实验时可观察到装置①
中A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶
液不褪色。A 瓶溶液的作用是
______________________,B 瓶溶液的作用是____________________,C 瓶溶液的作用是_________________________。
(4)装置②中所加的固体药品是_______________,可确证的产物是_______,确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
(5)装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是_________
13(4分)浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L (标准状况)。试汁算:
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL 溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?