[金属及其化合物]测试题

燕大附中2012年高三年级暑假作业

《金属及其化合物》测试题

一、选择题（每小题只有一个选项或两个符合题意，每题2分）

1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是 （ ）

A．该灰黑色粉末作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有Fe2O3

2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是 （ ）

A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差 3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ） A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-

4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是 （ ） A．NaCl B．BaCl2 C．H2SO4 D．CuCl2

5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 （ ） A白色沉淀生成B红棕色沉淀生成 C没有沉淀生成 D既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生 6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ） A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应

7．用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是 （ ） A．铜 B．铁 C．陶瓷 D．铝

8．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是 A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液

9．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（ ）

A．24g B．34g C．44g D．54g

10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）

A．Fe3+

、Cu2+

B．Fe2+

、Al3+

C．Fe3+、Al3+

D．Fe2+、Fe3+

11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生

成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量

12．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）

13．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

14．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（ ）

A．残余固体可能为铁和铜的混合物 B．最后得到的溶液可能含有Fe3+ C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D．残余固体全部是铜

15．某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成．则该废液中可能含有的离子是（ ） A．Ag+

、Ca2+、Mg2+ B．AlO-

2、Ba2+、Mg2+ C．Ag+、Mg2+、Na+ D．Ag+、Na+、Ba2+

16 ．某学生用 NaHCO 3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相 等），下列分析推理不正确的是（ ）

3C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

17．现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al（OH）3，所需HCl和NaOH

的物质的量之和最小的是（ ）

A．4mol B．6mol C．8mol D．16mol

18．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol／L的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（ ）

A．40g B．30g C．20g D．16g

19．（9分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_____，A中反应的化学方程式为__________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”）， , 在C中收到的气体主要为________________。

（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程____________________________________________ （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。 20．（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 C

B 稀盐酸② D 溶液 X粉末 E 溶液 稀氨水 ③ A

在空气中久置

④

写出下列物质的化学式：A： B： C： D： X： 21．（10分）已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转

化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．

（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________．

（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________． 22．（7分）现有浓度均为1mol·L

－1

的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按

下列情况填空．（1）反完毕后，铁粉有剩余： ①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子； ②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比（填“多”或“少”）__________g．

（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________．

23．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉．待充分反应后，再向其中加入2.00mol／L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算： （1）加入铝粉的质量． （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度． 24、如图，已知有以下物质相互转化

(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。

(2)写出B的化学式，F的化学式。 (3)写出由G转变成H的化学方程式。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。 ２5．下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

2

（1）B中发生反应的化学方程式为 。 （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。 （3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。 溶液颜色无明显变化，试解释原因 。 （4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气 体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间 之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半 瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法 是 。 （5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。

附加练习：

1. 铝与氢氧化钠溶液 2. 铝与氧化铁的铝热反应 3. 镁与二氧化碳反应 4. 氧化铝与盐酸（离子方程） 5. 氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程） 6. 硫酸铝与氨水 7. 氢氧化铝与盐酸 8. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 9. AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中现象： 10. NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中现象： 11. 铁在氧气中燃烧 12. 氯化铁与硫化氢13. 铁与氯气

14. 红热的铁与水蒸气15. 氧化亚铁与盐酸16. 四氧化三铁与盐酸17. 硫酸亚铁与氨水

18. 将上述沉淀置露空气中（产物颜色变化）19. 氢氧化铁受热分解20. 铜与氯化铁溶液 21. 氯化亚铁中通氯气（离子方程） 22. 三价铁遇硫氰化钾 23. 钠露置空气中变暗 24. 钠的燃烧 25. 钠与硫混合爆炸 26. 钠投入水中 27. 钠投入硫酸铜溶液中 28. 氧化钠溶于水 29. 过氧化钠溶于水 30. 过氧化钠与二氧化碳的反应 31. 过氧化钠与二氧化硫的反应 32. 碳酸氢钠受热分解： 33. 碳酸氢钠与强酸的反应（离子式） 34. 碳酸氢钠与强碱的反应（离子式） 35. 足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式） 36. 少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式） 37. 焰色反应的操作步骤 38. 钠的焰色：(透过

3

参考答案:

1、D 2、A 3、D 4、D 5、D 6、C 7、A 8、B

9、C 10、B 11、B 12、A 13、C 14、D 15、A 16、B、D 17、B 18、C 19．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）打开；排除B中的空气；H2

（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 （4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 20．（1）H2O 3Fe＋4H2O（气）

高温Fe3O4＋4H2

（2）

，CO2，

2Mg＋CO2点燃2MgO＋C

22．（1）①Fe2+；0.35；Fe3+、Cu2+ ②Fe、Cu；少；2

（2）Fe2+；0.25 mol＜n（Fe2+）≤0.35 mol 23．（1）3.24 g；（2）5.00 mol·L

1

提示：发生反应的离子方程式为3Cu2+＋2Al＝3Cu＋2Al3+ Al3＋

＋4OH

＝AlO

2＋2H2O

2Al＋2OH

＋2H

2O＝2AlO2＋3H2↑

0.672L

由题可知n（H0.0300mol2）＝22.4L·mol1

则反应③消耗的n（NaOH）＝0.0200 mol n（Al）＝0.0200 mol 反应②消耗的n（NaOH）＝2.00mol·L

1

×0.210 L－0.0200 mol＝0.400 mol

则反应①消耗的n（Al）＝0.100 mol，n（Cu2＋

）＝0.150 mol

故加入铝粉的质量为m（Al）＝（0.100 mol＋0.0200 mol）×27.0g·mol－

1＝3.24g

0.150mol

硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO）＝0.0300L＝5.00 mol·L

41

24(1) HCl (2) FeCl2 KCl

(3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2+

２5．(12分)（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑有条件 （2）防止暴沸

（3）过量的铁与生成的Fe3＋

反应生成Fe2＋

，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

（4）验纯 关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶 （5）氢气是否干燥并不影响该实验

4