沉淀的溶解和转化公开课学案
难溶电解质的溶解平衡预习案
班级________姓名______学号______
预习目标：
1．了解难溶电解质的溶解平衡的建立过程 2．初步了解沉淀的溶解和沉淀的转化的过程 一、溶解平衡
1．什么样的溶液是饱和溶液？什么样的是不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解该溶质的溶液叫不饱和溶液。 2．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 。
3．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
4．当AgNO 3与NaCl 恰好完全反应生成难溶AgCl 时，溶液中是否含有Ag +和Cl -？此溶液是否为AgCl 的饱和溶液？
5．难溶电解质（如AgCl ）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl 的溶解平衡表达式。
6．溶解平衡的特征：
难溶电解质的溶解平衡探究案
班级________姓名______学号______
探究目标：
1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2．学会运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 一、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成
①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P63） ③沉淀的方法
A ．调节PH 法：写出加氨水调节溶液酸碱性，除掉Fe 3+ 所发生反应的离子方程式：
B ．加沉淀剂法：
写出使用Na 2S 、H 2S 作沉淀剂使Cu 2+、Hg 2+形成沉淀的离子方程式：
〖思考与交流〗
（1） 如果要除去某溶液中的SO 42-, 你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
2．沉淀的溶解
写出Mg(OH)2的溶解平衡表达式，根据平衡移动原理如何促使Mg(OH)2沉淀的溶解？ 探究1
思考与交流：
（1） 完成上述实验中的有关化学反应方程式：
（2）试用平衡移动原理解释上述实验中发生的反应，填写下列空白：
加入盐酸时，H 中和OH -, 使c(OH移，从而使Mg(OH)2 ；加入
＋
－
NH 4Cl 时，由于NH 4Cl 电离出NH 4与Mg(OH)2电离出OH -结合，生成了弱电解质 使
＋
c(OH，平衡移，从而使Mg(OH)2 。 （3）小结沉淀溶解的规律
沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。 讨论：
①. 试用平衡移动原理解释下列事实：
BaCO 3难溶于水，但却能溶于稀盐酸中, 而BaSO 4沉淀却不能溶于稀盐酸中？
②. 加入NH 4Cl 溶液可以使 Mg(OH)2沉淀溶解，加入FeCl 3溶液呢？ 3．沉淀的转化 探究2
探究3
思考：
（1）完成上述实验中的有关化学反应方程式 探究4
－
讨论：
利用平衡移动原理和两种难溶物溶解度上的差别找出这类反应发生的特点：
〖小结〗3、沉淀的转化
（1）沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__。
（2）一般说来， 电离的电解质转化为 电离的电解质。 （3）应用（举例说明）
二、溶度积（K sp ）
（1）概念：
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n
Mm n+(aq)+Nam-(aq)，K sp =
（3）溶度积规则：比较K sp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c ）判断难溶电解质
在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c ＞K sp 时 Q c ＝K sp 时 Q c ＜K sp 时
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1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq)+2OH― (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A ．Na 2CO 3溶液 B ．AlCl 3溶液 C ．NaOH 溶液 D ．CaCl 2溶液 2、有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag 和Cl
＋
－
C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大
D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变
3、下列有关离子反应的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零 Ｄ．绝对不溶解的物质是不存在的
4. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH 4Cl 后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A. 溶解； B. 增多； C. 不变； D. 无法判断
5．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( ) A.AgCl=AgI=Ag2S C.AgCl ＞AgI ＞Ag 2S
B.AgCl ＜AgI ＜Ag 2S
D.AgI ＞AgCl ＞Ag 2S
6. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 7．如果想要用沉淀法测定AgNO 3溶液的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是( ) A ．NaCl 溶液 B ．NaBr 溶液 C ．Na 2SO 4溶液 D ．Na 2S 溶液 课后反思