4.2 硝酸的性质 学案 (苏教版必修1)

专题四 第二单元 硝酸的性质 42

【学习目标】

1. 了解硝酸的物理性质和重要用途；2. 掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3. 知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；

【重、难点】１．硝酸的特性——不稳定性和氧化性；２．氨氧化法制硝酸的反应原理。

探究案

[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。

NH 3→NO→NO2→HNO3

[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。

[观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。 一、硝酸的物理性质。

硝酸是 色、有 气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃）， 挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。

二、硝酸化学性质

1. 硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNO 3 = [讨论] ①久置浓硝酸为什么呈黄色？ 2. 硝酸的不稳定性：

HNO 3 [讨论] ②硝酸应如何保存？

[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。 （1）硝酸与金属的反应

[实验探究1]实验浓、稀硝酸与铜的反应。 ①浓硝酸与铜反应

现象： 溶解, 常温下反应 ；有 的气体产生； 溶液由 色变为 色． 反应的化学方程式：

反应的离子方程式： [实验探究2]②稀硝酸与铜反应

现象：反应 ， 溶解；有 的气体产生，气体 接触空气时立即变成 ；溶液由 色变为 色。 反应的化学方程式：

反应的离子方程式：

[拓展视野] 常温下，浓硝酸使发生“钝化” 。 Fe ＋HNO 3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化） Al ＋HNO 3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化） [思考] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？

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[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

（2）浓硝酸能与某些非金属反应。 C + 4HNO3(浓) = （用双线桥表示电子转移） [归纳] 硝酸具有强氧化性。

（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。

金属与浓硝酸反应一般生成 , 与稀HNO 3反应一般生成 。 （2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。 （3）浓硝酸能与某些非金属反应。

[拓展视野] 王水：浓HNO 3和浓HCl （体积比 ）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au 、Pt 等溶解。

[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO 3 ，发现铜粉溶解，为什么？

[

三、硝酸的工业制法（阅读课本102页，问题解决）

(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；

(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；

(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

四．氧化还原反应方程式配平：（阅读课本101页资料卡）试着配平下列方程式：

1. Cu+ HNO 3(稀)= Cu(NO3) 2+ NO ↑+ H 2O

2. Cu+ HNO 3(浓)= Cu(NO3) 2+ NO 2↑+ H 2O

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3. MnO 2+ HCl(浓)= MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O

五、硝酸的用途：制氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

课后训练

1. 下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ）

A 、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红

B 、硝酸（过量）能与Na 2SO 3反应，但不生成SO 2 C 、稀硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S

D 、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色

2. 污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（ ）

A 、SO 2 B 、CO 2 C 、NO D 、CO 3. 可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）

A 、氯水 B 、硝酸银溶液 C 、液溴 D 、烧碱 4.Cu 粉放A 稀H 2SO 4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而 溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）

A 、氯化物 B 、硫酸盐 C 、硝酸盐 D 、磷酸盐

5. 下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）

A 、Fe 2O 3+HNO3 B 、Al (OH)3+HNO3 C 、C+HNO3（浓） D 、Cu+HNO3 6. 当三份Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在 相同状况下体积相等时，三份Cu 粉的质量比为（不考虑NO 2转化成N 2O 4和反应生成气体的溶解）

A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、2:6:3

7. 原的HNO 3和未被还原的HNO 3的物质的量之比为

A 、2:5 B 、1:4 C 、1:5 D 8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）

A 、常温下都能用铝容器贮存 B 、常温下都能与铜较快反应

C 、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 D 、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低

9、按右图进行实验，试管内装有12mLNO ，然后间歇而缓慢

地通入8mLO 2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（ A 、试管内气体呈棕红色 B C 、试管内气体为无色是O 2 D 10、1.92gCu 片与定量的浓HNO 3作用，当收集到NO 2和NO 1.12L 时（标准状况）www.e-huaxue.com

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