溶解度计算学生用

有关溶解度的计算

一、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义：

20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或 在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线

1 （5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体

（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

（8）除去A 中的泥沙用 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法 （9）某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据该图回答下列问题：

①当处于A 、B 点状态的该溶解分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A 、B 点的变动过程．

②该溶液从状态A 改变为B 有多种途径．试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径．

二、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体水

里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

三、溶质的质量分数与溶解度的关系 1、公式： 溶质质量分数 =

溶质质量

× 100%

溶液质量

2、在饱和溶液中： 溶质质量分数(C%) =

S

× 100%（C

100 S

3、关于稀释和浓缩问题

已知溶液的密度、体积和溶质质量，可通过下面的关系式计算溶液的溶质质量分数：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝密度×体积×溶质质量分数 四、有关结晶计算

溶质守恒法: 原溶质=析出溶质(无水)+母液溶质 [典型例题] 1．同题不同计算方式

例1 一定温度下110gA 盐溶液蒸发掉10g 水或加入5gA 盐，则溶液均达饱和，求该温度下A 的溶解度。

例2、 一定温度下110gA 盐溶液蒸发掉10g 水或加入5gA 盐，则溶液均达饱和，求该温度下A 溶液

的溶质质量分数。

2．利用溶解度进行计算

例题：20℃把30gNaNO 3溶解在60g 水中，所得溶液不饱和，欲使其饱和，可采用下列方法（20℃时，NaNO 3溶解度为88g ）

(1)蒸发溶剂（恒温）蒸发多少克水？(2)加入溶质，加入NaNO 3多少克？

3. 根据溶解度计算从溶液中析出晶体的质量

例题：将100℃时560gNaNO 3饱和溶液降温到10℃，可析出NaNO 3晶体多少克？（100℃NaNO 3溶解度为180g ，10℃NaNO 3溶解度为80g ）

应用：把40℃时溶质的质量分数为18%的KNO 3溶液100g 冷却到0℃，析出晶体多少克？（0℃KNO 3溶解度为14.8克，40℃KNO 3溶解度为29克）

4. 涉及溶解度和溶液中溶质质量分数的计算

例题. 硝酸钾在10℃时的溶解度是20.9克，计算10℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。

总结:在t ℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数是a%，溶解度是b 克，则a 与b 的关系是，是a 大还是b 大？

5. 涉及密度和溶液溶质质量分数的计算

例题. 配制20%H2SO 4溶液250克，需要98%H2SO 4多少毫升？ ①H2SO 4密度和溶质质量分数对照表(20℃)

应用：90%H2SO 4溶液100克，能稀释成20%H2SO 4溶液多少克？等于多少毫升（溶液密度为1.14g/cm3）？需用水多少克？

[经典练习]:

1.20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（ ） A 、 易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶

2. 如左上图是 A、B 、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示， 下列说法不正确的是 ( )

A ． t 1℃时，取50gA 的饱和溶液，将温度升高到t 2℃，此时溶液中A 的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）

B ．t 1℃，将A 、B 、C 各a g放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等

C ．t 3℃时，取相同质量的A 、B 、C 三种饱和溶液降温到t 1℃，析出晶体最多的是A ，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D ．从A 与少量C 的混合物中提纯A ，可用降温结晶的方法

3．图3是X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )

A ．t 1℃时X 的溶解度大于Y 的溶解度 B ．t 2℃时X 的溶解度等于Y 的溶解度

C ．t 3℃时X 的饱和溶液降温至t 2℃时，变为不饱和溶液 D ．t 1℃时Y 的不饱和溶液升温至t 2℃时，变为饱和溶液

4．一定温度下，将浓度为n%的Mg (NO 3)2溶液，分成两等份，一份等温蒸发 10克水，得到1克晶体，另一份等温蒸发掉12.5克水，析出2克晶体，则该温度 下的溶解度为（ ）．

A ．30克 B ．40克 C ．50 D ．60克 5．下列关于a 、b 数值的比较中，a 一定小于b 的是（ ）．

A ．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b% B ．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b 克 C ．某物质的溶解度在低温时为a 克，高温时为b 克

D ．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质质量分数为b% 6. 保持恒温60℃对84gKNO 3饱和溶液减压蒸发25g 水，有多少克KNO 3晶体析出？ （60℃时，KNO 3溶解度为110g ）

7. 把70%的硝酸（密度为1.44g/cm3）加到等体积的水中稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数。

8. 将200g 含水99%的NaOH 溶液的含水量变为98%，应该蒸发掉水多少克？

9. 已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g ，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl 溶液。

10. 在20℃时，高锰酸钾的溶解度是6.4克。要使1.6克高锰酸钾完全溶解，至少需用多少克水？如果使50克水达到饱和状态，需加入多少克高锰酸钾？

11. 有383克KCl 溶液的温度是10℃，内含KCl83克，问该溶液是否饱和溶液？在 此温度若使它变为饱和溶液，又不改变其中溶剂的量，应加入KCl 多少克？ （10℃时KCl 的溶解度是31克）

[提高练习]:

12.100g 溶质质量分数为10%的KNO 3溶液中（1）取出10g 溶液后，溶质的质量分数（2）加入10g 水后，溶质的质量分数（3）加入10gKNO 3后，溶质的质量分数（4）加入10g5%的溶液后，溶质的质量分数。

13. 要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是？