硫及其氧化物
硫及其氧化物 一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
● 了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施； ● 掌握二氧化硫的性质，氧化性、还原性和漂白性； ● 了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质； ● 了解三氧化硫和硫化氢的性质。
学习策略：
● 通过学习，自主构建化学知识体系的方法，全面掌握知识网络，将硫及其氧化物的知识学习更透彻清晰； ● 结合初中此部分知识的学习，学会类比的方法，如对照二氧化碳研究二氧化硫的知识，从而将知识掌握牢固。
二、学习与应用
“凡事预则立，不预则废”．科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性．我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记．
知识回顾——复习
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？
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：硫的物理性质：硫为色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，例：将硫的酒精溶液倒入一定量的水中
可出现少量浑浊，说明了硫可微溶于酒精难溶于水。
硫的化学性质：①与金属的反应(与氯元素相似) ：硫几乎可以与所有金属反应。应用：硫粉可用于残汞的清除。 ②与非金属的反应：硫与氧气的反应： 2：SO 2的性质
从物质分类角度入手，SO 2是一种重要的酸性氧化物。 （1）SO 2具有酸性氧化物的通性——与CO 2相似
①与H 2O 反应： 注意:可逆反应与酸碱指示剂反应，使石蕊试液变红色； ②与碱反应：SO 2SO 2+Ca(OH)2③与碱性氧化物的反应：SO 2+Na2O （2）SO 2具有氧化性和还原性
SO 2中的S 元素化合价为 价，处于中间价态，既有 性、也有 性。 还原性：SO 2＋Cl 2＋2H 2
2SO 2+ O2
2SO 3 SO 2可以被强氧化剂所氧化
（3）SO 2的特性： 性
SO 2可以与有色的有机物生成不稳定的无色加合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO 2漂白作用不持久。 （4）用途：
①制硫酸；
②漂白剂(可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等) 杀菌消毒； ③作食物和干果的防腐剂。
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要点诠释：
在煤中加入少量生石灰，用以消除SO 2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式： ； 。 （4）与酸碱指示剂反应：能使石蕊试液变 色 （5）与某些盐反应
SO 2+2NaHCO3=Na2SO 3+H2O+2CO2↑（酸性强于碳酸） Na 2SO 3+SO2+H2O===2NaHSO3 2．SO 2具有氧化性和还原性
SO 2中的S 元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。 ①氧化性：
②还原性：SO 2＋X 2＋2H 2O=H2SO 4＋2HX （ X 2 ： Cl 2 、 Br 2 、 I 2 ）
5SO 2+2KMnO4+2H2O=K2SO 4+2MnSO4+2H2SO 4 2SO 2+ O2
2SO 3
SO 2+2FeCl3+2H2O==H2SO 4+2FeCl2+2HCl
SO 2可以被H 2O 2、Na 2O 2、HNO 3、O 3等多种强氧化剂所氧化 要点诠释：
由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作：SO 2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO是错误的，因为HClO 有强氧化性，CaSO 3有强还原性，二者不可能共存。 3．SO 2的特性：漂白性
SO 2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO 2漂白作用不持久。 要点诠释：
SO 2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。 （三）SO 2的污染
酸雨：空气中SO X 和NO X 随雨水下降成为酸雨，pH
要点三：SO 2制备、鉴定、干燥、除杂、用途
1．SO 2制备
①反应原理：
说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO 2易溶于水（1∶40）所以Na 2SO 3应选用固体，而H 2SO 4宜选用较浓的溶液。
②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 ③净化干燥装置：盛放 的洗气瓶④收集方法：向 排空气法或排 溶液
2．SO 2的鉴定： ；湿润的蓝色石蕊试纸---变红。 3．SO 2的干燥： 。
4．吸收SO 2尾气：可选用 溶液或碱液等。 5．SO 2的用途：制H 2SO 4、漂白剂、杀菌、消毒。
要点四：SO 3
1．物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的固体，熔点16.83 o C ，沸点44.8 o C 。 2．化学性质：是H 2SO 4的酸酐；S 元素为 价，处于最高价态，只有氧化性。与水反应，放热：SO 3 + H2O = ；CaO + SO3= Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O 3．工业上制取硫酸的原理：S →SO 2→SO 3→H 2SO 4
反应方程式为： ； 。
要点五：SO 2与CO 2性质对比
要点诠释：
①能用通入澄清石灰水的方法来鉴别CO 2和SO 2，可用 或 或溴水来鉴别。 ②要鉴别SO 2和CO 2混合气体中的各种成分必须检验 ，然后除净SO 2，再通入澄清石灰水检验CO 2。
③实验室常用NaOH 溶液吸收SO 2尾气，方程式： 。
解：
【总结升华】 举一反三：
【变式1】下列现象说明SO 2具有氧化性的是（ ） A ．SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色 B ．SO 2通入石蕊试液中使之变红 C ．SO 2通人氯水中使之褪色
D ．SO 2通入饱和H 2S 溶液中析出浅黄色沉淀 【变式2】能鉴别CO 2和SO 2的试剂是
A ．品红溶液 B ．澄清石灰水
C ．紫色石蕊试液 D ．氯化钡溶液和氯水混合液
【变式3】检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（ ）
A ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl -离子
B ．加入HNO —
3酸化Ba(NO3) 2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有SO 42离子
C ．加入HCl 后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO —
32离子
D ．加入BaCl —
2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO 32离子
类型二：二氧化硫的制取
例2．下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图，试回答：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为________。
（2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO 2是________气体。 （3）②中的品红溶液________，证明SO 2有________。 （4）③中的实验现象是________，证明SO 2有________性。 （5）④中的实验现象是________，证明SO 2有________性。 （6）⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。 解：
【总结升华】 举一反三：
【变式1】下列实验一定能证明有SO 2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变混浊；②能使蓝色石蕊试纸变色；③能使品红溶液褪色；④通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；⑤先通入足量的NaOH 溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
A ．都能证明 B ．只有④能证明 C ．③④⑤能证明 D ．都不能证明
【知识回顾】答案
点燃
1：黄、二硫化碳S + O2SO 2
2：（1）①SO 2+H2O
H 2SO 3 ②Na 2SO 3+H2O 、CaSO 3↓+H2O ③Na 2SO 3
（2）+4、氧化、还原；2HCl+H2SO 4（3）漂白