10--分子间作用力和氢键
必修2第一章第三节 化学键
第三课时
【学习目的】1、掌握分子间作用力含义与氢键的判断
2、强化离子键和共价键的知识
【学习重点】分子间作用力、氢键的应用 【学习难点】氢键的判断 【新知学习】 一、化学键:
1、定义:使离子或原子相结合的作用力称为化学键。
2、分类: 3、 离子键和共价键的比较:
4、化学反应的实质:旧键的和新键的。 二、分子间作用力
①概念:分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力,又称。 ②强弱:分子间作用力比化学键,它主要影响物质的分子内作用力,主要影响物质的化学性质。
③规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,越大,分子间作用力 , 物质的熔点、沸点也越。
④存在:分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化
合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键,没有分子间作用力。 三、氢键
①概念:像这样分子之间存在着一种比使它们只能在较高的温度下才能汽化,这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响:分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点这是因为固体熔化或液体汽化
时必须破坏分子间的氢键,消耗更多的能量。
【注意】分子间作用力和氢键由于作用力较弱,都不属于化学键! 四、知识整理
1、离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 由离子键结合在一起的化合物叫离子化合物 【离子键的存在范围】
(1)、活泼金属与活泼非金属形成的化合物; (2)、活泼金属阳离子(或NH4+)与酸根离子之间; (3)、活泼金属阳离子与OH—之间;
2、电子式:在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子数的式子叫电子式 掌握
NaCl/MgO/K2O/CaCl2/Na2O2/NH4Cl/NaOH 电子式的写法 3、共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键 掌握NH3,CH4,CO2,N2,O2,HClO,H2O2电子式的写法 4、极性键与非极性键
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键(非极性键,可存在于非金属单质和化合物中) 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键(极性键,只存在与化合物中)
(1)、含有离子键的化合物一定是离子化合物 (2)、含有共价键的化合物不一定是共价化合物
注意离子化合物的形成过程与共价化合物的形成过程写法的不同。
5、化学键:相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用,叫化学键。包括离子键、共价键、金属键。一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 【课堂练习】
1.下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是( )
A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、Al2O3 C.Na、K、Rb D.H2S、H2Se、H2O 2.下列有关共价化合物的说法:①具有较低的熔沸点;②不是电解质;③液态时不导电;④熔化时只破坏分子间作用力,其中一定正确的是( )
A.①③④ B.②③ C.①②③④ D.③
3.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当
时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误..的是( ) A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高 【课后作业】(请把选择题的答案写在题号的前面) 1.下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( ) A.X、Y元素的金属性 X
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
下列叙述正确的是( )
A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构 C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
4.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l 。下列说法不正确的是( ) A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H2YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为 Z > Y >X
5.制造光电管时,需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。制造这种材料的物质属于( )
A.ⅦA族元素 B.聚乙烯 C.ⅠA族元素 D.二氧化硅
6.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( ) A.Y、Z和W三种元素位于同一周期 B.Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性 C.X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1 D.Y和W两种元素位于同一主族 7.下列说法正确的是( )
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定
8.分析下列各情况下微粒间作用力的情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):
①NaCl溶于水时破坏____________; ②HCl溶于水时破坏_____________; ③SO2溶于水时破坏______________; ④酒精溶于水时破坏_____________; ⑤NaOH和HCl反应时形成_______ 和_______ ;
⑥反应2H2+O2==2H2O中,被破坏的是 ⑦CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键有________,形成的化学键有________; ⑧Na2O熔化时被破坏的是________。
9.请写出下列物质的电子式:
N2:_____________________ O2:_____________________CO2:_____________________
NH4Cl:_____________________H2O:_____________________ NaOH:_____________________
Na2O2:_____________________ CCl4:_____________________PCl3:_____________________ 10.填表