化学必修1第二章学案
第一节 物质的分类
【学习目标】
1.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.了解分散系的含义和分类
3.知道胶体是一种分散系,了解胶体的有关性质 4.能区分溶液、胶体、浊液
5.通过对胶体的本质特征和性质的探究,体验科学探究的过程,逐步提高科学探究的意识与能力。
一、预习内容:
(一) 常用的的物质分类法
1、 交叉分类法:对同一物质按不同的标准分类,如对Na 2CO 3 、Na 2SO 4、、K 2CO 3、K 2SO 4四种盐分类。 (1) 以组成其中的阳离子为标准分类:_______________盐和_______________盐. (2) 以组成其中的阴离子为标准分类:_______________盐和_______________盐.
(3) 在交叉分类法中Na 2CO 3既属于_____________盐,又属于_______________盐;K 2SO 4既属于
_____________盐,又属于_______________盐
2、树状分类法:按照一定标准对同类事物进行再分类,如根据物质的组成对物质分类:
空气、氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、海水、甲烷、酒精、醋酸、铁、氢氧化钠、碳酸钠、碘酒
氧化物 物质
酸
碱
盐
(二)分散系、胶体 1、分散系及其分类
(1)分散系的概念:把_____________分散在_____________________中所得的体系。 (2)组成:
分散质:_______________的物质 分散剂:____________ 的物质 (3) 分类
a 按照分散质和分散剂所处的状态,可分为_____种分散系; b 按照分散质粒子大小分类
溶液:分散质粒子小于____________
胶体:分散质粒子介于_____________之间 浊液:分散质粒子大于_______________ 2、 胶体的制备和性质
(1)Fe(OH)3胶体的制备方法
用烧杯取一定量的蒸馏水,加热至_________;然后向_____水中加入1~2mlFeCl3饱和溶液。继续煮
沸至溶液呈________色,停止加热,所得液体就是
Fe(OH)3胶体。 反应方程式:__________________________________________- (2)胶体的性质
丁达尔效应含义:___________________________________;作用:是区分______和________的一种常用物理方法。 【思考】
1、 为什么一束光射向胶体和溶液时 会出现这样不同的现象
2、如何制取 Fe(OH)3 胶体?
3、生活中还有哪些常见的丁达尔效应 胶体还有哪些性质?
4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应 A 、蔗糖水 B 、肥皂水 C 、碘酒 D 、碘化银胶体
5、今有下列各种物质 A.碘酒B. 豆浆 C. 泥水D.Fe(OH)3 胶 体E. 淀粉溶液 F. 氨水G.. 盐水 按要求填写物质的代号
1 属于溶液________________________。 2 属于浊液________________________。 3 具有丁达尔效应的是______________。
4 属于介稳体系的是_____________________。
5 均一、稳定的混合物是_____________________________。
【作业练习】
一、选择题:
1.下列各组物质,前者是单质,后者为混合物的是 ( ) A .白糖、冰水混合体 B .铁粉、食醋 C .干冰、食盐 D .盐酸、空气
2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,下列各组物质中,两种物质类别相同的是( ) A .氧气、氧化镁 B .硫酸铜、氯化钠 C .硫酸、碳酸钠 D .硝酸银、氢氧化钠 3.下列各组物质中前者属于后者的是 ( ) A .化合物、单质 B .元素、原子 C .氧化物、化合物 D .纯净物、化合物 4.下列各反应中,不属于四种基本反应类型的是 ( )
A .H 2
B .CaO+H22 D .3CO+Fe2O 32
C .2↑
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,其中错误的是 ( ) A .CCl 4是一种化合物 B .制造过程中元素种类没有改变 C .金刚石属于金属单质 D .这个反应是置换反应 6.下列几种分散质,其中分散在水中能形成胶体的是: ( )
①淀粉 ②蔗糖 ③Fe 2(SO4) 3 ④大小为10nm 的某种分子构成的易溶物 A .①③ B .②④ C .①④ D .①②③④ 7.“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米
的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A .不能透过滤纸 B .有丁达尔效应 C .所得液体一定能导电 D .所得物质一定为悬浊液或乳浊液 8.NaCl 溶于水形成溶液,如果NaCl 分散在汽油中,形成的分散系是 ( )
A .溶液 B .胶体 C .悬浊液 D .乳浊液 9.下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 ( ) A .石膏能使豆浆变成豆腐 B .明矾净水 C .花粉在水面上做布朗运动
D .太阳光照在弥漫灰尘的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路
10.实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl 3溶液应急止血,其主要原因可能是 ( ) A .FeCl 3溶液具有杀菌消毒作用 B .FeCl 3溶液能使血液凝聚
C .FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口 D .FeCl 3能使血液发生化学变化
11.用下列方法制备胶体:①0.5mol/L的BaCl 2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡;②把1 mL
饱和的FeCl 3溶液逐滴加入20 mL沸水中,边加边振荡;③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中。可行的是( ) A .①② B .①③ C .② D .①②③
12. 下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时, 从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( ) A. 是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C. 是否能通过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定
-9
14. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm ,1nm=10m )的超细粉末粒子,然后制得纳米材
料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是( ) A. 溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
15.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( ) A .胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动
C .胶粒带有电荷 D.胶粒不能通过半透膜 二、填空题:
16.将下列物质分类,并用序号填空。
①氢气 ②硫磺 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤氧化镁 ⑥矿泉水 ⑦空气 ⑧四氧化三铁 ⑨石灰水 ⑩铜丝
混合物有____________;纯净物有_________________;化合物有_______________; 氧化物有____________;金属单质有______________;非金属单质有__________。
17.今有下列三组物质,每组中均有一种物质与其他三种物质属于不同类型。将挑出的物质和挑选的依据分别写在相应的横线上。
(1)O 2、H 2、C 、N 2:_______,_______;(2)Fe 、Na 、Al 、Si :___,________; (3)NO 、CO 2、SO 2、Fe 3O 4:_____,___________。
18.下列四组物质,每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同,请把它选出来:
(1)食醋、牛奶、加碘盐、水 _______________________________; (2)冰、干冰、氧化铁、金刚石 _______________________________; (3)氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 _______________________________; (4)纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 _______________________________。 19.填表(类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、或“盐”):
第二节 离子反应 第一课时
【学习目标】
1、了解电解质和非电解质。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并且能够熟练的写出电离方程式。 一、预习内容 1概念:
(1)在 条件能导电的 ,称作电解质。 (2)在 条件下都不能导电的 ,称作非电解质。 (3)有 的化学反应称为离子反应.
(4)电离方程式: 。 2. 写出下列各电解质的电离方程式: (1)H 2SO 4 (2)Ba (OH )2 (3) (NH4) 2SO 4
3. 从电离的角度理解酸碱盐:电离时 叫做酸。
电离时 叫做碱。 电离时 叫做盐。
课内探究学案 一、学习过程 (一):电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电?
结论与原因:
①金属单质_________(填能、不能)导电,原因:________________________________
②固体及酒精________(填能、不能)导电,原因:_____________________________________ ③NaCl 、KNO 3、NaOH 在干燥的固体时不导电,而溶于水后却能导电了呢? 原因:__________________________________________________________ 【问题2】
⑪上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电?为什么? ⑫葡萄糖固体熔化后能导电吗?为什么? 讨论:
下列物质哪些是电解质?哪些能导电?
①金属铜 ②固态NaCl ③CO 2 ④H 2SO 4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH 晶体 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有:
电解质有:
结论: 练习:下列叙述正确的是 ( )
A. 氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 B. 固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D. 三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
E. 铜能导电,所以是电解质 F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO 4是非电解质 D.氨气溶入水能导电,所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl 在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的?
电离——在水分子作用下或受热时,晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子,这个过程就叫做电离 。 (二):电离的表示方法——电离方程式
【问题4】 写出HCl 、HNO 3、H 2SO 4、Ba(OH)2、NaOH 、CuSO 4、NH 4Cl 、 NaCl的电离方程式 作业练习
1、下列叙述正确的是 ( )
A . NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +和Cl B . 溶于水后能够电离出H +的化合物都是酸
-
C . 氯化氢溶于水能够导电,但液态氯化氢不能够导电
D . 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2、 在下列化合物中,只有在溶液里才能导电的电解质是( ) A . NaCl B . H2SO 4 C . 酒精 D . NH4HCO 3 3、下列说法正确的是 ( )
A . CH3COOH 和NaOH 在水中都能完全电离
B . NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na + 和 Cl
-
C . H2SO 4在电流的作用下在水中电离出H +和SO 42
-
D . BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO 4是电解质 4、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离的是( ) A . Na+、OH 、SO 42 B . H+、SO 42
-
--
-
、Cl
-
-
C .Na + 、K +、OH D . Na+、K + 、Cl 3、下列电离方程式错误的是 ( )
A . Ba(OH)2=Ba 2+ + 2 OH B . NaHSO4(熔融)=Na + + H ++ SO42
-
-
C . MgCl 2=Mg 2+ + 2 Cl D . H2SO 4 =2H + + SO42
-
-
7、下列电离方程式错误的是
A .NaHCO 3=Na +H+CO32 B .NaHSO 4=Na +H+SO42
+
+
-
+
+
-
C .H 2SO 4=2H +SO42 D .KClO 3=K +Cl+3O2
+
-
+
-
-
8、写出下列物质的电离方程式:
NaHCO 3 K 2SO 4,NH 4NO 3。
第二节离子反应 (第二课时)
【学习目标】
1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。
【预备知识】 常见的强酸有___________、___________ 、___________ 常见的强碱有
___________ 、
___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、
___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。 一、预习内容
1.概念:有 参加的化学反应称为离子反应 2. 离子方程式:用 表示的式子。
3. 离子方程式的意义:化学方程式表示的是 的化学反应,而离子方程式能表示 。 4. 离子方程式的书写步骤: 例如:碳酸钙与盐酸反应。
(1)写:写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。 (2)拆:把 的物质写成离子的形式,把 仍用分子式
表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为: 。 (3)删:删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。 (4)查:检查写出的离子方程式是否符合要求,并检查是否符合 守恒和 守恒。 5. 中和反应的实质
盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。 盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 。 结论:酸与碱发生反应的实质 。 课内探究学案
一、学习过程(一)、化学反应能否发生的实质 1. 用初中学过的知识判断下列反应能否发生
2. 从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质(以①和④为例)
结论:离子反应发生的条件: 。只要具备上述条件之一,反应就能发生 (二)、离子方程式书写
1. 【交流与讨论】:Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反应,有白色CaCO 3沉淀生成,Na 2CO 3溶液与CaCl 2
溶液反应也有白色CaCO 3沉淀生成,这两种反应的实质是否相同? 化学方程式: 2.. 【学生活动】写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应 (2)硫酸与氢氧化钠溶液反应 (3)碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应 (4)碳酸钡与盐酸反应 3. 【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。
4. 【改写成离子的物质归纳】 (三)、离子方程式的意义
1、写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应 : (2)氢氧化钾溶液与盐酸反应 : (3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 : (4)氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 : 2. 【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的化学反应。 二、知识应用:(1)判断离子方程式书写是否正确的几条原则 1. 必需依据物质反应的客观事实 如铁与盐酸反应:
+3+
2Fe+6H=2Fe+3H2↑(错误) 正确的是: 。 2. 必须看表示物质的化学式拆写是否正确 如氢氧化铜和稀硫酸反应: -+
OH +H=H2O (错误) 正确的是: 。 3. 必须遵守原子守恒和电荷守恒 如铜和硝酸银溶液反应:
+2+
Cu +Ag ==Cu+Ag(错误)正确的是: 。
4. 必须检查是否漏掉参加反应的离子 如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应: 2+2—
Ba +SO4=BaSO 4↓(错误) 正确的是: 。 5.必须遵守反应物或生成物的配比 如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应: 2+—+2—
Ba +OH+H+SO4=BaSO 4↓+H2O (错误)正确的是: 。 (2)离子共存
1. 发生复分解反应的离子不能大量共存(1)生成沉淀 如_____________、(2)生成气体 如_____________、(3)生成难电离物 如_____________、2. 附加条件(1)有色溶液 如_____________、 _____________ 、_____________等(2) 酸性溶液 如_____________等; 碱性溶液 如____________
练习1. 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是( )
A Na +、Mg 2+、Cl - 、OH - B H +、Ca 2+、CO 32- 、NO 3- C Cu 2+、K +、SO 4 2- 、NO 3 - D Na +、HCO 3-、K +、H + 2. 下列离子组在无色溶液可大量共存的是 ( )
A K +、Na +、OH - 、Cl - B Cu 2+、Ba 2+、NO 3- 、Cl - C Na +、Mg 2+、OH - 、SO 42- D Ba 2+、H +、NO 3- 、OH - 3. 在某无色透明的酸性溶液中 能大量共存的离子组是( ) A Na +、K +、SO 42- 、HCO 3- B Cu 2+ 、NO 3- 、Cl -、K + C Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl - D NO 3- 、Cl - 、Na +、Mg 2+
4. 判断下列离子组在水溶液中能否大量存在 若不能共存 写出发生反应的离子方程式。
;
1 Na +、Fe 3+、Cl - 、OH -
;
2 H +、Na +、Cl - 、OH -
;
3 Ba 2+、K +、SO 42-、NO 3 -
;
4 Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
;
5 Na +、HCO 3- 、H +、Ca 2+
;
6 K +、OH - 、Cl -、CO 32-
;
7 Na +、OH - 、HCO 3- 、Cl - ;
8 K +、HCO 3-、Cl - 、CO 32- 作业练习1:书写下列反应的离子方程式:
(1)NaOH 溶液和H 2SO 4溶液: ; (2)NaCl 溶液和AgNO 3溶液: ; (3)Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液: 。 (4)Fe 与CuSO 4溶液反应: 。 (5)Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应: 。 (6)Fe 与HCl 溶液的反应: 。 (7)Na 2CO 3溶液与HCl 溶液的反应: 。 (8)CaO 溶于水得到澄清石灰水: 。 作业练习2
1、下列离子方程式正确的是( )
+
A .碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO 3—+H=H2O+CO2↑
+-
B .氢氧化铜中加入盐酸 H +OH=H2O
+-
C .氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe 3+3 OH=Fe(OH )3
D .铁与盐酸反应 2Fe+6H+
=2Fe3+
+3H2↑
2、加入适量的H 2SO 4溶液,可使溶液中下列离子数显著减少的是( )
A .Cl - B .Na + C .CO -+
32 D .Ba 2
3、下列化学方程式中,可以用离子方程式 H ++OH-
=H2O 表示的是( )
A .3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B .2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O C .H 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O D .HNO 3 + KOH = KNO3 + H2O 4、下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A .NaHSO ---
4与NaOH 溶液反应:HSO 4 + OH = SO42 + H2O
B .Fe 与盐酸的反应放出H ++
2:Fe+ H = Fe2+ H2↑
C .大理石与盐酸反应放出CO CO -+
2气体:32 + 2H = CO2 + H2O
D .醋酸与烧碱溶液混合:CH - = CH-
3COOH + OH3COO + H2O 5、某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A . Na + Ba 2+ SO - Br - B . Na + Ca 2+ CO --
4 2 32 NO 3
C . K + Cu 2+ SO -- D . Na + Mg 2+ Cl - SO -
32 Cl 42 6、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A . K +、Mg 2+、Cl -、MnO - B . Na +、Cu 2+、CO --
4 32、NO 3
C. K +、Na +、SO 2--+2+-2-
3、Cl D. Na 、Mg 、Cl 、SO 4
7.下列各组物质中,在恰好反应完全后,溶液的导电性会明显减小的一组物质是 ( ) A. 氢氧化钙和碳酸钠 B. 氢氧化钡和硝酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 锌和稀硫酸 8.上列各组离子能大量共存的是 ( )
A .Na +、Mg 2+、OH -、C1-
B .Ba 2+、K +、CO 32-、NO 3-
C .Na +、K +、C1-、HCO 3-
D .H +、Na +、C1-、OH -
9.下列各组离子在水溶液里能大量共存,但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是( ) A .Fe 3+、K +、NO -2-
-3、Ag + B .Mg 2+、Na +、CO 23、SO 4
C .NH +
3+-4、Al 、Cl —、NO 3
D .Na +、H +、CO 2-
3、Cl —
第三节 氧化还原反应 第一课时
【学习目标】
1 学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。 2 理解被氧化、被还原的概念。
3 掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
一、预习内容
1、氧化还原反应
(1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
初中化学中把得氧的反应称为 反应,失氧的反应称为________反应。例如,木炭还原氧化铜:2CuO+C
高温
2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜,发生了 反应。碳得
到了氧变成了二氧化碳,发生了 反应。
在化学反应中,得氧和失氧是同时发生的,也就是说,氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
(2)从化合价的变化认识氧化还原反应
结论: 称为氧化还原反应(特征)。 【练习1】指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种,并标出所有元素的化合价 A .Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B .NH 4NO 3C .2NaHCO 3E .Na 2O+ H2O 一、学习过程: 课内探究学案
〖思考 1〗请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化 讨论氧化还 原反应与元素化合价的升降有什么关系
N 2O ↑+ 2H2O 2NaCl
Na 2CO 3 + H2O + CO2 D .2Na + Cl2
2NaOH F .AgNO 3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
1 CO + CuO
Cu +CO2 SO 2
2 C + H2O CO + H2
3 S + O 2
4 Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑
1 从反应前后元素化合价是否升降看 氧化还原反应是 2 氧化反应 物质所含元素化合价
的反应
。
还原反应 物质所含元素化合价 的反应。
【课堂练习 1】判断下列反应哪些是氧化还原反应 如果是 请从化合价的角度分析。
点燃 1
2Na+Cl2 ===2NaCl
2 CaO +H2O === Ca(OH)2
MnO 2
高温
3 2KClO 3 ==2KCl 3O 2↑ 5 2Al +6HCl === 2AlCl3 +3H2↑ 7 HCl + Na OH === NaCl + H2O A .C→CO2 B .CO 2→ CO
4 CaCO 3 ====CaO CO 2↑
6 Fe +CuSO4 === Cu +FeSO4
8 AgNO 3 + Na Cl===AgCl↓ + NaNO3
【课堂练习2】下列化学变化中,物质发生还原反应的是 ( )
C .CuO→Cu D .H 2SO 4→BaSO4
〖思考 2〗有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原 反应。你认为这个说法正确吗 请说明你的理由。
〖思考 3〗请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系 并试着画出它们之间的 交叉分类示意图 然后列举一些具体的化学反应加以说明。(见练习1)
【课堂练习 3】下列反应中 既属于化合反应 又属于氧化还原反应的是( )
A Fe + 2HCl===H2 + FeCl2 B 2FeCl 2 + Cl =2FeCl3
C Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe +3CO2 作业
1.下列说法正确的是 ( )
A .氧化还原反应是同时发生的 B .物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 C .氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D .氧化还原反应的特征是电子转移 2.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A .是否有元素的电子转移 C .是否有氧元素的参加
B .是否有元素的化合价的变化 D .是否有原子的重新组合
( )
D 2Fe(OH)3==Fe2O 3 + H2O
3.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( ) A .Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑
B .2H 2S +SO 2=3S +2H 2O
C . H 2+CuO Cu +H 2O D .2H 2
O 2H 2↑+O 2↑
4.下列反应属于非氧化还原反应的是 ( )
A .3Cl 2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B .2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C .SnCl 4+2H2O=SnO2+4HCl D .3CCl 4+K2Cr 2O 7=2CrO2Cl 2+3COCl2+2KCl 5.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 ( ) A .化合反应一定是氧化还原反应 B .分解反应一定不是氧化还原反应 C .置换反应一定是氧化还原反应 D .复分解反应不一定是氧化还原反应
6.属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( ) A.CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2↑+H 2O B.2Fe 2++Cl 2 = 2Fe 3++2Cl
C.HCO 3 +H+ = CO 2 +H 2O D .2Na +2H 2O = 2Na ++2OH +H 2↑
7.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应
的是 ( ) A .金属冶炼
B .燃放鞭炮 C . 食物腐败 D.点制豆腐
8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是 ( ) A .不可能是氧化还原反应 C .可能是置换反应
B .只能是复分解反应 D .可能是化合反应
9.下列反应中氯元素被氧化的是 ( )
A .5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3 B .2Cl 2+2Ca (OH )2=CaCl2+Ca (ClO )2+2H 2O C .MnO 2+4HCl=MnCl2+2H 2O +Cl 2↑ D .2NaCl +2H 2O
2NaOH +Cl 2↑+H 2↑
10. 反应 2FeCl3 + 2KI===2FeCl2 + 2KCl +I2 ,其中_____元素化合价升高 则该元素被________,
_____元素化合价降低, 则该元素被________ ; ________发生氧化反应 _________发生还原反应
第三节 氧化还原反应 第二课时
1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2 掌握氧化剂、还原剂的概念
3 初步理解氧化还原反应 元素化合价的变化 原子之间的电子转移三者之间的关系 从本质 上认识氧化还原反应。 【预备知识】
1.判断下列反应哪些属于氧化还原反应
A NaCl(s)+H2SO 4===NaHSO4+HCl B C+CO2===2CO C Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 D 2Na+2H2O==2NaOH+H2 E 2H 2O==2H2+O2
2 写出下列元素的原子结构示意图 Na
Cl
H
Mg O C 3 从电子转移的角度来认识氧化还原反应
氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系:
从上面的分析可知,在氧化还原反应中,化合价升高是由于该元素原子在反应中 过程,化合价降低是由于该元素原子在反应中 过程。也就是说,氧化还原反应的本质是化学反应有
二、氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中,氧化反应和还原反应是同时进行的,氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂是__________(或电子对________)的物质,在反应中物质所含元素化合价________,氧化剂具有________,反应时本身被________,发生了______反应,得到的产物是________产物。还原剂是_______电子(或电子对_______)的物质,在反应中物质所含元素化合价
_________,还原剂具有_______,反应时本身被_______,发生了______反应,得到的产物是_______产物。
在氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数 还原剂失去电子的总数,即化合价 。
课内探究学案
【思考 1】 氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化? 3 氧化还原反应的本质
(1)氧化反应 物质所含元素的原子 电子的反应 (2)还原反应 物质所含元素的原子 电子的反应 (3)氧化还原反应 有 反应
(4)氧化还原的本质是有 ,特征是反应前后某些元素的 发生变化 【课堂练习1】在 Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe 的反应中 元素的化合价升高 则该元素的原子 电子,被 ;而 元素的化合价降低 则该元素的原子 电子,被 ;该反应中 Fe2O3 发生了 反应 ,Al 发生了 反应。
【课堂练习1】在 Fe 2O 3+2Al==Al2O 3+2Fe 的反应中 元素的化合价升高 则该元素的原子 电子,被 ;而 元素的化合价降低 则该元素的原子 电子,被 ;该反应中 Fe 2O 3 发生了 反应 ,Al 发生了 反应。 3、电子转移表示方法
氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质(或元素)被氧化、被还原等的关系,可用“双线桥” “单线桥”法来表示。
用双线桥法表示电子转移时,得失电子分开注明,从反应物指向生成物(同种元素)注明得失电子数。
【课堂练习2】用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。 ⑪2Na + Cl2
用单线桥法表示电子转移时,线桥上方不注明电子得失,只注明电子转移的总数,箭头方向是由还原剂中化合价升高元素指向氧化剂中化合价降低元素
【课堂练习3】用单线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。 H 2 + CuO
二、氧化剂和还原剂 1 氧化剂和还原剂
Cu + H 2O 2Na + Cl 2
2NaCl
2NaCl ⑫MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H2O + Cl2↑
2 常见的氧化剂和还原剂
(1) 常见的氧化剂:O2 、 Cl2 、浓硫酸、HNO3、KMnO4 、FeCl3等 (2) 常见的还原剂:活泼 的金属单质如:Al、Zn 、Fe 以及 C、H2、CO 等 【课堂练习2】下列变化需加入还原剂的是 ( ) A. HCO3→CO2 B. MnO4→Mn
--2+
C. FeO→Fe3O 4 D. H3AlO 3→HAlO2
【思考 2】 下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质 为什么
S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2(价态规律)
3 氧化还原反应中概念之间的关 系 :
氧化剂 +还原剂 → 还原产物+氧化产物
【思考 3】 找出下列反应中的氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 C+CO2 ==2CO 2H2S+SO2= = 3 S↓+ 2 H2O
Cl2+H2O==HCl+HClO KMnO4 ==K 2MnO 4+MnO2+ O2↑ 作业练习1.下列说法中,正确的是 ( )
A. 氧化剂本身被还原,生成氧化产物 B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向) 的物质 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D. 在一个反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质 2.下列叙述正确的是 ( )
A .在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 B.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原
C .金属阳离子被还原不一定得到单质 D .氧化剂得到电子,发生了氧化反应 3.在下列分子,原子或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是( )
A .Al 3+ B .Cl - C .Fe D .H 2O 2
4.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ( )
A .Na 2S B . S C . SO 2 D . H 2SO 4 5.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )
A .CuO→Cu B .CaCO 3→CaO C .Fe→FeCl2 D .HCl→Cl2
6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe 2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )
A. 苹果汁中Fe 2+变成Fe 3+ B. 苹果汁中含Cu 2+C. 苹果汁中含OH - D. 苹果汁中含有Na + 若榨汁时加入维生素C ,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C 具有( ) A .氧化性 B .还原性 C .碱性 D .酸性
第三节 氧化还原反应 第三课时
教学目标
1 物质氧化性和还原性强弱的比较 2 掌握氧化还原反应方程式的配平。
学习过程
1 物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
(1)根据金属活动顺序表 还原性 失电子能力:
K Ca Na Mg Al Zn Fe H Cu HgAg
氧化性 得电子能力:
易失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子 难失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子 易得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于得到电子 难得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于得到电子
+
+
+2++2+3+2 +2++2+2 ++
例如 在 Cu(NO3) 2 和 AgNO 3的混合溶液中加入铁粉 Ag 首先被还原 Ag 耗尽后 Cu 才会被还原。
(2)根据氧化还原反应
氧化剂和氧化产物具有 性 ;还原剂和还原产物具有 性 氧化性强的物质被还原后 还原产物还原能力弱 还原性强的物质被氧化后 氧化产物氧化能力弱
氧化性 氧化剂 氧化产物; 还原性 还原剂 还原产物。
【例1】在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:2KClO 3+I2==2KIO3+Cl2,由此推断下列相应
的结论,不正确的是 ( )
A. 该反应属置换反应 B. 还原性:I 2>Cl C. 氧化性:I 2>Cl2 D. 氧化性:KClO 3>I2
【课堂练习 1】找出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物 比较氧化性、还原性强弱
2+
2Na+Cl2=2NaCl
【练习2】从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br +Cl2=2Cl+Br2,下列说法正确的是A .溴离子具有氧化性 B .氯气是还原剂
C .该反应属于复分解反应 D .氯气的氧化性比溴单质强 (3)根据氧化还原反应进行的难易 反应条件 的不同 (4)根据被氧化或被还原程度 2 氧化还原反应的配平
1、依据:电子得失总数相等→化合价升降总数相等 2、配平方法:
例: Cu+ HNO3(稀)-- Cu(NO3) 2+ NO↑+ H2O
①标价态:标出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。 ②标变化:列出元素的化合价的变化。
③求总数:使化合价升高和降低的总数相等(最小公倍数法)。 ④用观察的方法配平其它物质的化学计量数。
3、 配平下列氧化还原反应方程式
—
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Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
H 2SO 4 —— 4+ H 2O+ 2
2+ (浓)—— 2+ Cl 2+ H 2O
4+ HCl 浓 MnCl 2Cl 2+ 2O
HNO 3(浓)—— Cu(NO3) 2 H 22 I— + IO3— + H---- I2 + H2O
+