初中科学竞赛经典测试12[元素和化合物]

初中科学竞赛经典测试12《元素和化合物》

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（1617369420）咨询。相对原子质量：N-14 Mg-24 Br-80

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

1、生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）

A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B ．氮原子核，含7个质子，7个中子

C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子

2、某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子，反应物和生成物常温常压下均为气体，下列说法不正确的是（ ）

A ．每3g 物质Ⅰ与1g 物质Ⅱ恰好完全反应生成2g 物质Ⅲ

B ．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il 分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子

C ．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子

D ．每3升的物质Ⅰ与1升的物质Ⅱ恰好完全反应生成2升的物质Ⅲ

3、在化学反应a Zn ＋b HNO 3(稀) = c Zn(NO3) 2＋d NO↑＋e H 2O 中，若e 的值为4，则d 的值为（ ）

A．1 B． 2 C． 3 D． 4

4、已知2A ＋3B = C＋3D ，用足量的A 和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A 的相对分子质量为（ ）

A ． 16 B． 27 C． 44 D． 56

5、已知X 、Y 两元素的相对原子质量之比为2:1，由该两元素形成的化合物中，X 、Y 元素的质量比为2:3，其中X 元素的化合价为+a价，则在此化合物中Y 元素的化合价为（ ）

A ．－a a 2a 2a B．— C．— D一 2323

6、X 、Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY 2，其中Y 元素的质量分数为50％，乙中Y 元素的质量分数为60％，则乙的化学式为（ ）

A．XY B．XY 3 C．X 2Y 3 D．X 3Y

7、在一些建筑物中有石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。其化学式为Ca 2Mg x Si y O 22（OH ）2，其中x 、y 的值分别为（ ）

A 、8，3 B、5，8 C、3，8 D、8，5

8、等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）

A.NO 和O 2 B.CO和N 2 C.NO2和CO 2 D.SO2和ClO 2

9、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。试据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ）

A ．Fe ―Cu 合金 B．Mg ―Fe 合金 C．Na ―Al 合金 D．Fe ―Al 合金

10、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测

A 、a 和b 是反应物，d 可能是催化剂

B 、反应后a 物质的质量为4.64g

C 、c 物质中元素的种类，一定和a 、b 二种物质中元素的种类相同

D 、若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2﹕

1，则反应中a 与b 的化学计量数（系数）之比为2﹕l

11、在FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种化合物中，若铁元素的质量相等，则氧元素的质量比为（ ） A.6∶9∶8 B.12∶8∶9 C.2∶3∶6 D.1∶3∶4

12、已知NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的

质量分数为（ ）

A.a% B.2a% C.（100-1.75a ）% D.（1-0.75a ）%

13、一个N 2O 3分子的质量为a 千克，一个N 2O 5分子的质量为 b千克；若以氧原子质量的1/16作

为标准，则NO 2的相对分子质量为 （ ）

14、喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分

析得知其元素组成为：C 占69.0%、O 占18.4%，且O 含量为H 的4倍，其余为N ，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ）

A ．42 B ．43 C．44 D．45

15、1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径

一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）

A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物

B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定

C．碳纳米管导电属于化学变化

D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同

16、2002年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子中的某原子

（X ）作为测量对象，测出相邻X 原子间的距离和方位。再通过计算机破译了某些生物大分

子的空间结构。已知X 原子是有机分子中数量最多的原子，该原子是（ ）

A、C B、H C、O D、N

17、图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（ ）

A、根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子

B、根据密度数据判断液体物质挥发性的大小

C、根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质

分离出来的方法

D、根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数

18、p 克某结晶水合物A•nH2O ，受热失去全部结晶水后，质量变为q 克，由此可以得知该结晶水

合物的相对分子质量为（ ）

19、化学上用符号“A Z

X ”表示原子的组成，其中X 代表元素符号，Z 表示原子核内的质子数，A

b

a 表示原子核内质子数与中子数之和。已知X n

和d

c Y m -

的电子层排布完全相同, 则下列关系正确

的是（ ）

A ．b-a=d-c B．a+n=c-m C．b-n=d+m D．a-n=c+m

20、某种MgBr 2和MgO 组成的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴（Br ）

元素的质量分数为（ ）

A ．60% B．50% C．40% D． 30%

二、简答题（27-29题每空3分，其余每空2分，共50分）

21、汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN 3、KNO 3和SiO 2。汽车发生猛烈碰撞时，NaN 3分解，

生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为 ；KNO 3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 ；生成的两种氧化物分别与SiO 2反应，从理论上计算可知，SiO 2与NaN 3的质量比宜大于 : 。

22、由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化

合物G 。化合物G 的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含有元素Y 。化合物E(含两种元素) 与NH 3反应制得G 和HCl 。

（1）G 和E 的化学式分别为_________、________。

（2）粉末状G 能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为___________。

（3）常压的条件下向G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗 腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si 6-x Al x O x Y 8-x 。不同温度下x 的值不同，在1400℃时x 为2.0，则“赛伦”中Y 元素的化合价为___________。

23、常温下由两种常见的气体A 和B 组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，并

且A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量，不论A 和B 以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A 的化学式是_________；B 的化学式是_______；这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量比为6：5，则混

合气体中A 与B 的质量之比为________。

24、己知α—氨基丙酸的结构简式为

它可与NaOH 反应生成α—氨基丙酸钠，其化学式为C 3H 6O 2NNa ，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH 反应生成，其结构简式为：

己知它具有下列有关性质:

①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；

②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解。

根据以上信息填空:

（1）α—氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；

（2）写出谷氨酸二钠结构简式： ；

（3）使用味精适宜的条件是 。

25、下列是各类烷烃的化学式:甲烷CH 4 ；乙烷C 2H 6 ；丙烷C 3H 8，请写出：

己烷(含有六个碳原子) 的化学式:__ ____；一种烷烃的一个分子中含有44个氢原子, 则其含有___ 个碳原子；请写出烷烃的通式:____ ___

26、有一种化合物，它的化学式可用A x B y C z 表示（A 、B 、C 各表示一种元素，x 、y 、z 各 表示

化合物中元素的原子个数）。该化合物中三种元素的质量比是m A ∶ m B ∶m C =7∶ 6∶24，三种原子的总数为x+y+z=6。这种化合物的溶液与澄清的石灰水混合能产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀消失，并有能使澄清石灰水变混浊的无色气体生成。请回答下列问题：

（1）在化合物A x B y C z 中，元素A 的化合价显 价；

（2）元素A 的相对原子质量等于 。

27、硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物，如偏硅酸钠Na 2SiO 3可表示为

Na 2O ·SiO 2。用于治疗胃酸的三硅酸镁Mg 2Si 3O 8·nH 2O 的加合物可表示为 。

28、由C 2H 6O 、C 2H 4和C 6H 12组成的混合物，已知氧元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为

29、减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完

成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C 73.8%（以下均指质量分数）、H 8.3%、N 6.3%、Mg 2.7%，其余为O 。则叶绿素的相对分子质量约为 ，化学式为 。

三、分析计算题（10分）

30、有一种白云石的矿石，其化学式是x CaCO 3·y MgCO 3。（其中x 、y 为最小正整数比）。以它为

原料，可制取耐火材料等。

（1）称取2.76 g 白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，

再称量固体质量为1.44 g。试通过计算写出白云石的化学式。

（2）若再称取2.76 g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特

定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a （设

白云石CaCO 3、MgCO 3同比分解），生成V L 一氧化碳（密度

为：1.25 g / L）。（已知CaO + 3 CCaC 2 + CO；

2 MgO + 5 C Mg 2C 3 + 2 CO）

①试计算V 为多少L ？（用a 代数式表示）。

②请在右图中画出V 和a 的关系图。