过氧化氢催化分解
实验七 过氧化氢催化分解
Catalyzed Decomposition of Hydrogen Peroxide
实验类型：基础性
实验学时：5
教学对象：临床药学专业
一．实验目的
1. 熟悉一级反应的特点，了解浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响。
2. 用量气法测定过氧化氢分解反应的速率常数和活化能。
二．实验原理
过氧化氢的催化分解是一级反应：
H2O2 → H2O + 1 / 2 O2
ln
=–kt （3-1）
在分解过程中，放出的氧气的体积与分解了的H2O2浓度成正比：
C0 ∝ V∞
Ct ∝（V∞–Vt）
代入式（3-1），整理后可得：
ln（V∞–Vt）=–kt + ln V∞
用ln（V∞–Vt）对t作图，从直线的斜率可求出速率常数k，由两个不同温度的k值可以求出活化能Ea：
三. 实验准备
1. 仪 器：恒温槽，量气管装置，锥形瓶，移液管，秒表。
2. 药 品：3%H2O2溶液，KI溶液（0.1mol·mol–3）。
四．仪器安装要点
【插入录像】 安装量气管装置
五．操作要点（各实验步骤中的操作关键点）
1. 在量气管内读数时，一定要使水位瓶和量气管内液面保持同一水平。
2. 每次测定时振摇锥形瓶的速率要合适，且在测定过程中应恒定。
3. 过氧化氢溶液应该现用现配。
六．本实验的成败关键
1. 整个量气装置一定要不漏气。
2. 恒温槽的温度要恒定。
七．思考题及解答
（一）单选题
1. 本实验对反应物过氧化氢的级数为：
A. 一级 B. 二级 C. 三级 D. 零级
2. 本实验中V∞的测定是采用：
A. 加热法 B. 外推法 C. 内插法 D. 化学分析计算法
（二）判断题
1. 装配仪器后，一定要检查是否漏气。
2. 本实验所用的反应物过氧化氢一定要事先测出其准确浓度。
3. 用ln（V∞–Vt）对t作图，从图形的形状可以判断反应的级数。 答案：单选题：1 A 2 A 判断题：1 （对）2 （错）3（对） 执笔人：向阳