优质课学案 物质的量浓度
第4课时 物质的量浓度
【学习目标】
1. 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
2. 理解并能初步运用物质的量浓度的概念进行简单计算。 【重点·难点】
重点：配制一定物质的量浓度的溶液、物质的量浓度的理解及计算 难点：物质的量浓度概念的建立 【学法指导】
认真阅读课本、完成学案，通过自主学习、合作探究完成学习任务。 【预习案】
一、怎么表示溶液的组成？怎样配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液？
二、容量瓶有什么特点？容量瓶上标注有温度，说明使用时应注意什么？容量瓶和量筒有什么区别，使用时怎么选择？
【探究案】
探究一：配制0.1L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.02mol 。
方法指导：请阅读课本24页“方法导引”，思考： 1. 怎样取0.02 mol溶质？
2. 怎样实现溶液体积为0.1 L？
3. 配制一定体积溶液时，要注意：①选择哪种仪器溶解物质？②怎样操作才能最大限度地将溶质全部转移到容量瓶中？③怎样确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线？
4. 配制的步骤有哪些？
5. 你对配制过程有疑惑吗？有哪些易出错的环节？
探究二：怎样表示所配溶液的组成？ 1．定义：2. 符号： 3．常用单位： ___________
4．溶质的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度的关系： [当堂反馈] 1. 完成下列表格
2. 将10.6 g Na2CO 3溶解在0.5L 水中，所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？如果能计算，请写出计算过程；如果不能，请说明原因，还需要补充什么条件？
3. 现有1L 2.00 mol/L的CuSO 4溶液，取100mL 上述溶液，所取溶液中溶质的物质的量浓度是多少？所取溶液中溶质的质量是多少？
[思考]溶质的物质的量浓度和溶质质量分数是表示溶液组成的两种方法。现有一瓶20%的NaOH 溶液，怎样计算该溶液溶质的物质的量浓度？如果不能，需要补充什么条件？
【巩固案】 A 级
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L
－1
的是（ ）
A ．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B ．将0.5 mol·L
－1
的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C ．将23 g Na 投入1 L水中得到的溶液 D ．含K ＋
为2 mol·L －1
的K 2SO 4溶液
2．配制1L 0.1 mol·L
－1
的NaCl 溶液，下列操作导致溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）
A ．称量时左码右物 B ．定容时俯视读取刻度 C ．原容量瓶洗净后未干燥 D ．定容时液面超过了刻度线
3．按下列实验方法能达到要求的是（ ）
A ．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B ．用10mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸 C ．用烧杯量出10mL 稀盐酸 D ．用250mL 容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液 4. 配制2 L 1.5 mol·L －
1 Na2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4（ ）。
A. 213g B. 284g C. 400g D. 426g
5、0.5 L AlCl3溶液中Cl -为9.03×1022个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A ．0.1 mol·L -1 B ．0.3 mol·L -1 C ．3 mol·L -1 D ．1.5 mol·L -1
6、将30mL 0.5 mol·L －
1NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为（ ）A ．0.03mol/L B ．0.3mol/L C ．0.05mol/L D ． 0.04mol/L B 级
7. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（ ） A ．150mL1mol/L氯化镁溶液 B ．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 C ．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D ．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液
8. 1.2 mol氯气与化学式为A 的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物ACl x ，则x 的值为( ) A ．1 B ．2 C ．3
D ．4
9．实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO 4溶液，以下操作正确的是（ ）
A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水
B ．称取12.0g 胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O) ，配成500mL 溶液
C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液 D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液