混合溶液中离子浓度大小关系整理习题
1. 根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( A )
A .c(HCO3-) >c(ClO-) >c(OH-)
B .c(ClO-) >c(HCO3-) >c(H+)
C .c(HClO)+c(ClO-) =c(HCO3-) +c(H2CO3)
D .c(Na+) +c(H+) =c(HCO3-) +c(ClO-) +c(OH-)
[解 析]: 由表中数据可知,H2CO3的酸性大于HClO ,HClO 的酸性大于HCO3-的酸性,则ClO-的水解程度大于HCO3-,故A 项正确, B 项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断,C 项和D 项等式右边都漏掉了CO32-的浓度,故均错误。
2、用物质的量都是0.1 mol 的CH3COOH 和CH3COONa 配制成1L 混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是 ( B )
A. C(H+)>C(OH-) B. C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L
C. C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
[解 析]: CH3COOH 和CH3COONa 的混合溶液中,CH3COOH 的电离和CH3COONa 的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)>C(Na+),根据电荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+),可得出C(OH-)<C(H+)。说明混合溶液呈酸性,即CH3COOH 的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2C(Na+),可推出(B )是正确
3. 向体积为0.05mol ·L-1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb 的0.05mol ·L-1KOH 溶液,下列关系错误的是 ( C )
A .V a>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B .V a=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)
C .V ac (K+)> c (OH-)> c (H)
D .V a 与Vb 任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
[解 析]: 若V a>Vb,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=0.05Va ,n(K+)= 0.05Vb,则A 选项正确;若V a=Vb,反应后为CH3COOK 溶液,由于的CH3COO -水解而显碱性,根据质子守恒可知,B 选项正确;若V ac(K+)>c(CH3COO-) ,C 选项错误;D 选项符合电荷守恒,正确。
4. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 ( B C )
A .Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(HCO3-) +c(CO32-)
B .等物质的量的一元弱酸HX 与其钾盐KX 的混合溶液中:2c(K+) =c(X-) +c(HX)
C .NaB 溶液的pH =8,c (Na +)-c (B-)=0.99×10-6 mol·L-1
D .pH =3的HX 和pH =11的一元碱MOH 等体积混合c(M+) =c(X-) >c(H+) =c(OH-)
5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( A 、C )
A .pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B 、pH 相等的CH3COONa 、NaOH 和Na2CO3三种溶液c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C .物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D .0.1mol ·L-1的NaHA 溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
[解 析]:选项A 中根据电荷守恒,此关系式正确;选项B 中pH 相等,溶液中的c(OH-) 相等,根据酸性越弱,水解越强,所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa);选项C 中根据电荷守恒得:c(H+) +c(Na+)=c(OH-) +c(CH3COO-) ……①,由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它们等体积混合,由原子守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH)……②,将①×2-②得:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH);选项D 中NaHA 溶液的pH =4,溶液呈酸性,即c(H+) >c(OH-) ,同时也可以判断HA -以电离为主,所以离子浓度的大小顺序是:c(HA-) >c(A2-) >c(H+) >c(H2A)。
6. 向体积为0.05mol ·L -1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb 的0.05mol ·L -1KOH 溶液,下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. Va >Vb 时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-) >c(K+)
B. Va =Vb 时:c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH-)
C. Va <Vb 时:c(CH3COO-) > (K+)>c(OH-)> c(H)
D. Va 与Vb 任意比时:c(K+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-)
解析:若V a >Vb ,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+ n(CH3COO-) =0.05V a ,n(K+)=0.05VVb ,则A 选项正确;若V a =Vb ,反应后为CH3COOK 溶液,由于的CH3COO -水解而显碱性,根据质子守恒可知,B 选项正确;若V a <Vb ,说明碱过量,当碱液加的量足够多,则可以存在c(K+)>c(CH3COO-) ,C 选项错误;D 选项符合电荷守恒,正确。
答案:C
7、0.1mol/L的NH4Cl 溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________.
解析:在该溶液中,NH3·H2O 的电离与NH4+的水解相互抑制,NH3·H2O 的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液显碱性:c(OH-) >c(H+),同时c(NH4+)>c( Cl-) 。要进行综合分析,电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。
答案:c (NH4+)>c ( Cl-) >c (OH-) >c (H+)。