高中化学电解质部分(十)
1. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A ．常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－
) ＞c(NH＋4) ＞c(H＋) ＝c(OH－)
B ．将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液为pH 大
2. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. 氨基乙酸 B. 碳酸氢钾 C. 硫酸氢钾 D. 苯酚钠
3. 常温下，下列叙述不正确的是（ ）
A ．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B ．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－+
4) 与c(H) 之比约为1：10 C ．0.1mol/L的Na －2S 溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS) ＋ 2c(H2S) ＋c(H+
)
D ．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH 物质的量不同
4. 某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V 1与碱溶液体积V 2的正确关系
A．V 22
1=10V 2 B ．V 2=10V 1 C ．V 1=2V2 D．V 2=2V1
5. 下列有关pH 变化的判断中，正确的是
A ．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小 B ．随着温度的升高，纯水的pH 增大 C ．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小
D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大
6. 下列哪些事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH 比0.1 mol/L盐酸的pH 大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH ＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
7. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH+4) = c(Cl－) ⑤c (NH+4) ＜ c(Cl－
) 正确的是
A ．①⑤ B．③④ C ．②⑤ D ．②④
8. 下列说法中，正确的是
A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
9. 下列说法不正确A ．明矾净水的原理是．．．的是 Al 3+
水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸
附水中的悬浮杂质，并使之沉降
B ．摩尔盐的制备原理为：6H 2O+FeSO4+(NH4) 2SO 4=(NH4) 2Fe(SO4)•6H2O ，反应之所以能进行的原因是(NH4) 2Fe(SO4)•6H2O 溶解度最小 C ．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
D ．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素
10. 下列叙述正确的是
A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，c(SO2－4) ＞c(NH＋4) B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 的别为a 和a ＋1，
则c 1＝10c 2
C ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液
呈红色
D ．向0.1mol ·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH
－
)/c(NH3·H 2O) 增大
11. 下列说法正确的是
A ．pH ＝2与pH ＝1的硝酸中c(H+) 之比为1∶10 B ．Na 2CO 3溶液中c(Na+) 与c(CO23ˉ )之比为2∶1 C ．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+) 之比为2∶1
D ．NO 2溶于水时，被氧化的n(NO2) 与被还原的n(NO2) 之比为3∶1
12. 常温常压下，CO 2饱和溶液中存在平衡： 对于该平衡体系，下列说法正确的是
A. 其他条件不变，继续通入CO 2，两平衡均向右移动，c(H＋) 增大 B. 其他条件不变，加水稀释，两平衡均向右移动，c(H＋) 增大
C. 其他条件不变，加入少量的NaHCO 固体，①向左移②向右移，c(H＋
3) 增大
D. 其他条件不变，加入少量的Na 2CO 3固体，①向右移②向左移，c(OH－) 增大
13. 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质
是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
14. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A ．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO 4、②(NH4) 2SO 4、③(NH4) 2CO 3三种溶液中c(NH+4) ：①
B ．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大
15. 已知c (H +) =1⨯10-3mol ⋅L -1的一元酸HX 溶液和
c (OH -) =1⨯10-3mol ⋅L -1
的一元碱YOH 溶液混合后溶液呈中性，
下列判断正确的是
A. 若HX 是弱酸，YOH 是强碱，则两溶液浓度相等 B. 若HX 是强酸，YOH 是弱碱，则两溶液体积相等
C. 若HX 是弱酸，YOH 是强碱，则两溶液体积一定是V (HX ) >V (Y OH ) D. 在混合后的中性溶液中，c (X -) =c (Y +)
16. 温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH 4）2SO 4、②NaNO3、③NH4HSO 4、④NH4NO 3、⑤苯酚钠⑥CH3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
18. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持
40℃，在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C. 溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca 2+的数目
19. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜b
B ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c ＜ a＜b
C ．若用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小
D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b
20. 已知0.1mol ·L －1
的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4.0，则下列说法中正确的是
A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同
B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HA－) ＋c(OH－) ＋2c(A2－)
D ．在Na 溶液中一定有：c(Na＋) ＞c(A2－) ＞c(H＋) ＞c(OH－
2A )
21. 将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A ．[NO-+2+3]>[OH-]>[NH4]>[Ba2+] B．[NO-3] >[Ba]>[OH-]>[NH+4] C ．[Ba2+]>[NO-3]>[OH-]>[NH+4] D．[NO-3]>[Ba2+]>[NH+4]>[OH-]
22. 下列叙述正确的是( )
A 、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。
B 、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。
C 、CaCO 3难溶于水而Ca(HCO3) 2溶于水, 可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3
和NaHCO 3溶液。
D 、NaOH 溶液可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4) 3五种溶液。 23. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，计算加入的水与NaOH 溶液的体积比为
A ．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕1
24. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其
原因可能是
A. 生成了一种强酸弱碱性 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 弱酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
25. 常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A ．溶液中导电粒子的数目减小
－－
B ．溶液中的c(OH)/ c(Cl) 不变
+
C ．盐酸的电离程度增大，c （H ）亦增大
D ．再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
1.D2.B3.D4.B5.C6.B7.D8.C9.D10.C11.A12.D13.B14.D15.D 16.A17.A18.B19.C20.C21.B22.D23.C24.B25.D