选修4[化学反应原理]
选修4《化学反应原理》期中复习
一、选择题
1. 关于吸热反应的说法中,正确的是( )
A. 吸热反应的反应热一定是正值 B. 吸热反应的热效应一定是负值
C. 凡需加热方能反应的一定是吸热反应 D. 吸热反应一定是分解反应
2. 对于Zn(s)+H2SO 4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化学反应
下列叙述不正确的是( )
A .反应过程中能量关系可用右图表示
B .ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关
C .若将该反应设计成原电池则锌为负极
D .若将其设计为原电池,当有32.5g 锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
3. 燃烧a g乙醇(液态)生成CO 2气体和液态H 2O 放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na 反应能生成H 25.6 L(标准状况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.C 2H 5OH(l)+3O2(g)
B.C 2H 5OH(l)+3O2(g)
C. 2CO 2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol -1 2CO 2(g)+3H2O(l) ΔH=-CO 2(g)+1Q kJ·mol -1 213C 2H 5OH(l)+O 2(g)
223H 2O(l) ΔH=-Q kJ·mol -1 2
D.C 2H 5OH(l)+3O2(g)
2CO 2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJ·mol -1
4. 肼(N2H 4) 是火箭发动机的一种燃料,反应时N 2O 4为氧化剂,生成N 2和水蒸气。已知: N 2(g)+2O2(g)====N2O 4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1
N 2H 4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol -1
下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式,正确的是 …( )
A.2N 2H 4(g)+N2O 4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol -1
B.2N 2H 4(g)+N2O 4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol -1
C.N 2H 4(g)+13N 2O 4(g) ====N 2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol -1 22
D.2N 2H 4(g)+N2O 4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol -1
5.镍镉(Ni-Cd )可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
A .充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e + OH == NiOOH + H2O
B .充电过程是化学能转化为电能的过程
C .放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH 向正极移动
6. 银为电极电解盐酸时,下列说法正确的是( )
A. 溶液的pH 升高 B. 同温、同压下两极上析出等体积的气体
C. 阴极质量增加 D. 溶液中c(Cl-) 几乎不变
7. 某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( ) -—-
8. 用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液,电解一段时间后,发现阴极增重0.064 g(假设电解时该电极无H 2析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中c(H+) 约为( )
A.4×10-3 mol·L -1 B.2×10-3 mol·L -1 C.1×10-4 mol·L -1 D.1×10-7 mol·L -1
9. 氢氧燃料电池所耗原料为H 2和O 2,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的KOH 溶液。下列有关叙述正确的是( )
A. 负极反应为O 2+4e-+2H2O====4OH- B. 正极反应为2H 2+4OH--4e -====4H2O
C. 工作时正极区pH 升高,负极区pH 降低 D. 工作时,溶液中阴离子移向正极
10. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
放电 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO 4+8H2
下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为:3Zn-6e -+6OH-====3Zn(OH)2
2 B. 放电时正极反应为:2FeO 4+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO 4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
11.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是: ( )
A .分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B .反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C .该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的
12.在一定条件下,有可逆反应N 2+3H 2
述中错误的是 2NH 3;ΔH
A .体积不变,加入氩气,v 正、v 逆都增大,且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数
B .加入催化剂,v 正、v 逆都发生变化,且变化的倍数相同
C .压缩体积,增大压强时,v 正、v 逆都增大,且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数
D .降低温度时,v 正、v 逆都减小,且v 正减小倍数小于v 逆减小倍数
13.在恒容密闭容器中A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH
A .容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B .正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C .正反应速率和逆反应速率都变小,C 的百分含量增加
D .混合气体密度的变化情况,可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
14. 对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是
A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
15. 对可逆反应4NH 3(g )+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时,4v 正(O 2)=5v逆(NO )
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是:v (正)>v (逆)
16. 在一定温度下,下列叙述中属于可逆反应(A g )+B(g)
2C(g)达到平衡标志的是( )
A.C 的生成速率与C 的分解速率相等 B.混合气体的压强不再变化
C. 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B D.A、B 、C 的物质的量之比为1∶1∶2
17. 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H 2(g )+I2(g)
-1 -12HI(g)。已知H 2和I 2的起始浓度均为0.10 mol ·L ,达平衡时HI 的浓度为0.16 mol ·L 。若H 2和I 2的起始
浓度均变为0.30 mol·L 时,则平衡时H 2的浓度(mol ·L )是( )
A.0.16 B.0.08 C.0.06 D.0.02
18. 下图是温度和压强对X+Y
-1-12Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表
示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是( )
A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y 、Z 均为气态
C.X 和Y 中只有一种为气态,Z 为气态 D.上述反应的逆反应的ΔH >0
二、填空题
1. 已知下列两个热化学方程式:
H 2(g)+1O 2====H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol -1 2
C 3H 8(g)+5O2(g) ====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol -1
(1)实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是_____________。
(2)已知:H 2O (l )====H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式。
______________________________________________________________________________。
2. 如下图所示,A 、B 、C 三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl 2溶液。
(1)A 、B 、C 三个装置中属于原电池的是_____________,属于电解池的是_____________。
(2)A 池中Zn 是_____________极,发生_____________反应(填“氧化”或“还原”,下同),电极反应为_____________。Cu 是_____________极,发生_____________反应,电极反应为_____________。A 池中总的化学方程式为______________________________________。
(3)B 池中C 是_____________极,发生_____________反应,电极反应为_____________。Pt 是_____________极,发生_____________反应,电极反应为_____________。B 池中总的化学方程式为______________________________________。
(4)C 池中Zn 是_____________极,发生_____________反应,电极反应为_____________。Cu 是_____________极,发生_____________反应,电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
3.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO 还原赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)的化学方程式: _______________________________________ 。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe 2O 3•x H 2O ),写出铁发生电化学腐蚀时负极的
电极反应:____________________________________________ 。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,
溶液中发生的化合反应的离子方程式______________________________ 。
(4)下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________________(填字母) 。
(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图:
请回答:
① B电极对应的金属是______(写元素名称) ,A 电极的电极反应式是 __ ② 若电镀前铁.铜两电极的质量相同,电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0.2mol ,将它们取出洗净、烘干、称量,则A 、B 两极质量相差________________ g。
③ 镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因 。
4. 恒温下,将amolN 2和bmolH 2的混合气体通入一个固定的容积的密闭容器中,发生如下合成氨反应。
(1)若反应进行到某时刻t 时,N 2的物质的量为13mol ,氨气的物质的量为6mol ,求a
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8升(标准状态下),其中氨气的含量(体积分数)为25%。计算平衡时氨气的物质的量
(3)原混合气体与平衡气体的总物质的量之比(写出最简整数比)n(始) :n(平)=
(4)达到平衡时,氮气与氢气的转化率之比为:
5. 在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A (g )+B(g )
xC(g )+ 2D (g )。2min 末该反应达到平衡,生成0.8mol
-1D ,并测得C 的浓度为0.2mol ·L 。请填空:
(1)x=__________ (2)B 的转化率为_________。
(3)温度降低,K 值增大,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填编号)
A. 混合气体的密度不变 B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D 的反应速率是生成B 的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA ,同时生成1molB
6. 将1 mol I 2(g )和2 mol H 2置于某2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应:I 2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH <0, 并达到平衡。HI 的体积分数w(HI)随时间t 变化如图曲线(Ⅰ) 所示。(1)
-1达到平衡时,I 2(g)的物质的量浓度为______________mol·L 。
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如图曲线(Ⅱ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是______________
,乙条件可能是______________。
①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度 ③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L 密闭容器中加入a mol I2(g ),b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b 、c 均大于0) ,发生反应,达平衡时,HI 的体积分数仍为0.60,则a 、b 、c 的关系是_____________________________。