溶液酸碱度的表示方法教案06
课题2 酸和碱的中和反应
第二课时 溶液酸碱度的表示方法—pH
一、教学目标
1. 知识与技能目标
(1)初步了解溶液酸碱度的涵义,了解pH 的变化与酸碱度的关系。
(2)初步形成测定溶液pH 的实验技能。
(3)了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2. 过程与方法目标
通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用,提高实验操作技能。
3. 情感态度与价值观
让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系,从而形成保护环境的科学态度。
二、教学重点
(1)初步了解溶液酸碱度的涵义,了解pH 的变化与酸碱度的关系。
(2)初步形成测定溶液pH 的实验技能。
三、教学难点
初步形成测定溶液pH 的实验技能
四、教学方法:探究、讲解、练习
五、教学过程:
【复习中和反应的实际应用】
【课堂导入】用指示剂 或 可以检验出某溶液的酸碱性,但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢?例如:食醋和稀盐酸都是酸性的,谁的酸性比较强呢?
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同,石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此,人们用酸度或碱度(酸碱度)来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
【新授内容】
三、溶液酸碱度的表示方法-PH
1. 溶液的酸碱度常用PH 来表示,PH 的范围通常为0~14。
【引导学生看课本62页的图10-17 PH和溶液的酸碱性】
2.pH 与溶液酸碱性的关系:
(1)酸性溶液的pH
(2)中性溶液的pH=7;
(3)碱性溶液的pH>7,pH 越大碱性越强。
【课堂练习】
①常温时测得鸡蛋清的近似PH 为7.6 ~ 8.0,对它酸碱性的判断正确的( )
A. 呈酸性 B.呈碱 C.呈中性 D.无法判断
②保健医生提示:胃酸过多的病人,应少食苹果!那么,苹果汁的pH ( )
A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断 ③下列溶液酸性最强的是( )
A 、pH=6 B 、pH=1 C、pH=7 D、pH=14
④一些食物的近似pH 如下:葡萄汁3.5~4.5;苹果汁2.9~3.3;牛奶6.3~6.6;鸡蛋清
7.6~8.0。则下列说法中,不正确的是( )
A. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红
C. 鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
【思考】如何测定溶液的酸碱度
【课件展示PH 试纸和标准比色卡】
3. (1)测定pH 最简便的方法是使用
(2)PH 试纸的读数只能准确到
(3)操作方法:取一片pH 试纸放在白瓷板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取被测液滴到pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相应的pH 。
【课堂练习】
下列实验记录合理的是( )
A. 用PH 试纸测得某碱溶液的pH 为12 B.用PH 试纸测得某碱溶液的pH 为8.1
C. 用100ml 烧杯量取7.5ml 蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
【思考】:用pH 试纸测定液体的PH 时,能否先用水将pH 试纸润湿,再将待测液滴到PH 试纸上?为什么?这样做对测定结果有什么影响?能否把PH 试纸直接浸入待测液中?
(4)使用pH 试纸时的注意事项:
①不能先用水湿润pH 试纸和玻璃棒,否则测出来的pH 值就不准确。
②不能直接把pH 试纸浸入被测试液中,否则会污染试液
【思考】酸性溶液、碱性溶液和中性溶液加水稀释,其PH 将分别出现怎样的变化?(变大、变小、不变)且用图片表示
4. 溶液稀释后其pH 的变化情况
①酸性溶液稀释后,酸性 ,pH ;
②酸性溶液稀释后,酸性 ,pH ;
③中性溶液稀释后,酸碱性 ,pH 。
【课堂练习】
在使用pH 试纸测定某种酸溶液的pH 时,若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH ,则实际测得值与真实值比较( )。
A .变大 B .变小 C 、不变 D .可能变大、变小或不变
1. 化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行
2. 在农业生产中,农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤中生长
3. 测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH 约为5.6,酸雨的pH 小于5.6) ,可以了解空气的污染情况
4. 测定人体内排出的液体的pH ,可以理解人体的健康状况
【多媒体播放】几种作物生长最适宜的pH 范围,人体内的一些液体和排泄物的正常pH 范围。
【巩固练习】
【下下雨】
某地区下起了小雨,用pH 计每隔几分钟测一次刚降
【种种田】
土壤的酸碱度会影响农作物的生长,大港地区的土壤略显碱性。参照下表,从土壤的酸碱【课堂小结】
通过本节课的学习你知道了什么?有什么收获?(回顾本节课主要知识点)
【布置作业】
课本65页1题. (1)、(2) , 2、3、4