高三化学练习题

1. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ） ）

A ．电极 b 为电池负极，电极反应式为 2O 2 ＋4e － =4O 2－

B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C ．若 H2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H 2 ＋2OH － －4e － =2H＋＋H 2O

D ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 C 2H 4＋6O 2－－12e － =2CO2＋2H 2O

2. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ）

A ．该电池能够在高温下工作

B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － ===6CO2↑＋24H ＋

C ．放电过程中，H + 从正极区向负极区迁移

D ．在电池反应中，消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 气体22.4/6 L

3. BeCl2溶液和MgCl 2溶液可用试剂______________加以鉴别，依据的实验现象是_______________________________________________________。

4. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_________________（填字母代号）。

－1（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol ）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________________________________

②表中Y 可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X 和j 形成化合物的电子式 ___________________ 。

（3）根据构造原理，用电子排布式表示e 的特征电子构型__________

（4）以上13种元素中_____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

5. 下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是( )

A ．HCl B ．HF C ．SO 2 D ．SCl 2

6. 能够用键能解释的是 （ ）

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

7. (1) 写出HCN 分子和CH 2O 分子的路易斯结构式。

(2)写出HCN 分子和CH 2O 分子的中心原子的杂化类型。

8. 向盛有少量NaCl 溶液的试管中滴入少量AgNO 3溶液，再加入氨水，下列关于实

验现象的叙述中不正确的是 （ ）

A ．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B ．生成的沉淀为AgCl ，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag +和Cl —

C ．生成的沉淀为AgCl ，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3) 2Cl

D ．若向AgNO 3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

9. 下列叙述正确的是 （ ）

A ．P 4和NO 2都是共价化合物

B ．CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子

C ．在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子

D ．甲烷的结构是对称的平面结构，所以是非极性分子

10. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（ ）

A ．CCl 4 B ．C 2H 5OH C ．CS 2 D ．CH 2Cl 2

11. 下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高; ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液态水的密度小；④尿素的熔、沸点比醋酸的高；⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定（ ）

A ．①②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②③

12. 关于氢键，下列说法正确的是 （ ）

A ．每一个水分子内含有两个氢键

B ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现

C ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

1. D

2. B

3. NaOH 溶液 加入过量的NaOH 溶液，BeCl 2溶液中先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后完全消失，而在MgCl 2溶液中，最后仍有白色沉淀。

4. （1）acdefh （锗，导电的本领优于一般非金属，劣于一般金属，为半导体）

（2）①Li 原子失去一个电子后，Li ＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②f Na 2O 和Na 2O 2(电子式)

（3）3d 24s 2（4）m

5. D （二氧化硫电子式，为p-p π键）

6. A 氮气中键能是氮氮三键, 键能大于氧气的, 所以氮气稳定,A 正确. 溴和碘形成的晶体是分子晶体, 其熔沸点和分子间作用力有关, 碘的分子间作用力强于溴的, 熔沸点高于溴的. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构, 其单质分子化学性质稳定. 溶质的挥发性和键能无关, 与其沸点是有关的.

7. （1）略（2）sp 杂化 sp 2杂化

8.B NaCl 溶液的试管中滴入少量AgNO 3溶液，生成白色沉淀：Ag + + Cl- = AgCl↓（白），再加入氨水，AgCl 与氨作用生成配合物而溶解：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3) 2]+ + Cl- 。据以上分析，可以判断选项A 、C 正确。向AgNO 3溶液中直接滴加氨水，产生白色沉淀：Ag + + NH3 + H 2O = AgOH↓（白）+ NH4+ ，AgOH 与氨作用，生成配合物而溶解：

AgOH + 2NH3 = [Ag(NH3) 2]+ + OH-，据此分析，可以判断选项D 正确。如①分析，AgCl 溶于氨水是因为生成可溶性配合物，而非AgCl 的电离所致。所以B 错误。

9. C 10. BD

11.B 水中氢键为分子间作用力，与稳定性(化学性质) 无关

12. B 水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A 错误；N 元素的电负性较大，DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故B 正确；水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故C 错误；H 2O 是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D 错误．