化学反应热效应
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府谷三学高二高效课堂导学案
【课题检测】
1.1g 的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ 热量,相应的热化学方程式为 ( ) 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时,放出热量最少的是
吉林一中质检) 根据下列热化学方程式: 8.(2012·
A .C + H2O = CO + H 2 ; △H = 10.94kJ·mol -
1
B .C (s )+ H △H = -10.94kJ ·mol -2O (g )= CO(g )+ H 2(g ); 1 C .C (s )+ H-2O (g )= CO(g )+ H 2(g ); △H = +131.3kJ ·mol 1 D .1/2C(s )+ 1/2Hg )+ 1/2H-
2O (g )= 1/2CO(2(g );△H = -65.65kJ ·mol 1
2.已知热化学方程式2H 2(g )+ O2(g )== 2H2O (l ) △H 1 = —571.6kJ ·mol -1,则关于热化学方程式“2H 2O (l )== 2H2(g )+ O2(g )△H 2 = ?”的说法正确的是 ( ) A .方程式中化学计量数表示分子数 B .该反应△H 2大于零
C .该反应△H 2= —571.6kJ ·mol -1 D .该反应可表示36g 水分解时的热效应 3.下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A .2SO 2 + O 2
2SO 3; △H = -196.6kJ ·mol -1
B .H 2(g )+ 1/2O2(g )= H2O (l )
; △H = -285.8kJ ·mol -1 C .2H 2(g )+ O2(g )= 2H2O (l ); △H = +571.6kJ ·mol -1 D .C (s )+O 2(g )
CO 2(g ) ;△H = -393.5kJ
4.已知:H 2(g )+ Cl2(g )= 2HCl(g )
;△H = -184.6kJ ·mol -
1,则反应: HCl (g )= 1/2 H2(g )+ 1/2 Cl2(g )的△H 为 ( ) A .+184.6kJ ·mol -1 B .-92.3kJ ·mol -1
C .-369.2kJ ·mol -1 D .+92.3kJ ·mol -1
5.已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ 的热量。下列两个方程式:
4P (白磷,s )+ 5O 2(g )= 2P 2O 5(s );△H 1 4P (红磷,s )+ 5O 2(g )= 2P 2O 5(s );△H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是 ( ) A .△H 1 = △H 2 B .△H 1 > △H 2 C .△H 1 < △H 2 D .不能确定 6.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO (g )+O 2(g )
2CO -
2(g );△H = -566kJ ·mol 1
CH -
4(g )+ 2O2(g )= CO2(g )+ 2H 2O (l )
;△H = -890kJ ·mol 1 由1molCO 和3molCH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 ( )
A .2912 kJ B .2953 kJ C .3236 kJ D .3867 kJ
7.氢气(H 2)、一氧化碳(CO )、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式为: A .H H -1
2(g )+ 1/2 O2(g )=2O (l );△H = -285.8kJ ·mol
B.CO (g )+ 1/2O = -283.3kJ ·mol -2(g ) CO 2(g );△H 1 C.C 8H 18(l )+ 25/ 2O2(g )= 8CO2(g )+ 9H 2O (l );△H = -5518kJ ·mol -
1
D.CH 4(g )+ 2O2(g )= CO2(g )+ 2H 2O (l );△H = -890.3kJ ·mol -
1
(1)C(s)+O 2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
(2)H1
2(g)+2
O 2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l)+2O 2(g)===2CO2(g)+2H 2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A .ΔH =+244.1 kJ/mol B .ΔH =-488.3 kJ/mol C .ΔH =-996.6 kJ/mol
D .ΔH =+996.6 kJ/mol
9. (2007年海南卷)已知:(1)Zn (s )+1/2O2(g )=ZnO (s ); ΔH=-348.3 kJ/mol (2)2Ag (s )+1/2O2(g )=Ag2O(s ); ΔH=-31.0 kJ/mol 则Zn (s )+Ag2O (s )=ZnO(s )+2Ag(s )的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol
C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
10.已知:
C(s)+1
22(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol -1① C(s)+O 2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol -1②
计算反应C(s)+CO 2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为( ) A .-283.01 kJ·mol -1
B .+172.51 kJ·mol -1
C .+283.1 kJ·mol -1
D .+504.00 kJ·mol -1
11. 能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1) 在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH 4燃烧
的热化学方程式是____________________________________________________。
(2) 已知:C(s)+O 2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol,
H 2(g)+22(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol, CO(g)+1
22
(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol, 则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) ΔH=________kJ/mol。