高考高中电化学有机化学物质颜色知识小结

电化学小结

一、原电池、电解池、电镀池的比较

二、金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。

⑴化学腐蚀与电化腐蚀

⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe 为例）

⑶金属防护的几种重要方法

①改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。

②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。

③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。

(4)金属腐蚀速率大小

电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极

四、电解电极产物的判断：

要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：

(1)在阳极上 ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴

离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au 、石墨、钛等) 时：溶液中阴离子的放电顺序是

(2)在阴极上 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的

阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：

五、电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：

五、电解时溶液pH 值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH 值会发生变化。判断电解质溶液的pH 值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液pH 值增大；

②若阴极上无H 2，阳极上产生O 2，则电解后溶液pH 值减小；

③若阴极上有H 2，阳极上有O 2，且V(H2)=2V(O2) ，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH 值变大；

④若阴极上无H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液的pH 可能也会发生变化。如电解CuCl 2

溶液（CuCl 2溶液由于Cu 2+水解显酸性），一旦CuCl 2全部电解完，pH 值会变大，成中性溶液。

六、原电池原理、电解原理的应用

⑴化学电源及其电极反应式：

①干电池（NH 4Cl 糊状物为电解质）

负极（锌筒）：Zn-2e —=Zn2+， 正极（石墨）2NH 4++2MnO2 + 2e—=2NH3↑+Mn2O 3+H2O

总反应：Zn+2NH4++2MnO2= Zn2++2NH3↑+Mn2O 3+H2O

②银锌电池（电解质为KOH ）

负极：Zn+2OH—-2e —=Zn(OH)2（或Zn+2OH—-2e — =ZnO+H2O ）

正极：Ag 2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—

总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag （或 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag）

③海水电池（电解质溶液为海水）

负极：4Al-12e —=4Al3+，正极：3O 2+6H2O+12e—=12OH—

总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

④铅蓄电池（电解质溶液为稀硫酸）

负极（Pb ）：Pb+SO42—-2e —=PbSO4，正极（PbO 2）：PbO 2+4H++ SO42—+2e—=PbSO4+2H2O

总反应：Pb+PbO2+2H2SO 4=2PbSO4+2H2O

⑤锂电池（非水有机溶剂电解液）

负极：2Li-2e —=2Li+，正极：I 2+2e—=2I—，总反应：2Li+I2=2LiI

跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。

⑥新型燃料电池

a. 氢氧燃料电池

I. 酸式（H +）负极：2H 2-4e —=4H+，正极：O 2+4H++4e—=2H2O ，总反应：2H 2+O2=2H2O

II. 碱式（OH —）

负极：2H 2+4OH—-4e —=4H2O ，正极：O 2+2H2O+4e—=4OH—，总反应：2H 2+O2=2H2O

b. 甲烷氧燃料电池（电解质为KOH ）

负极：CH 4+10OH—-8e —=CO32—+7H2O 正极：2O 2+4H2O+8e—=8OH—

CH 4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O

注意：原电池电极反应方程式的书写

（1）负氧正还

（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H +、OH —、H 2O ，以遵循电荷守

恒和质量守恒。

（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应

电解池：阳氧阴还

⑵电解精炼反应原理(电解精炼铜)

阳极(粗铜) ：Cu-2e —=Cu2+，阴极(纯铜) ：Cu 2++2e—=Cu

阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中CuSO 4的浓度基本保持不变。

⑶镀铜反应原理

阳极(纯铜) ：Cu-2e —=Cu2+，阴极(镀件) ：Cu 2++2e—=Cu 溶液中的Cu 2+浓度保持不变。

⑷氯碱工业反应原理

阳极：2Cl —-2e —=Cl2↑，阴极：2H ++2e—=H2↑

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 离子交换膜法制烧碱：

电极：阳极用金属钛网制成

阴极由碳钢网制成； 阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。 流程 精制食盐水：

①加入稍过量的NaOH 溶液

②加入稍过量BaCl 2溶液（其中①、②顺序可以交换。） ③加入稍过量的Na 2CO 3溶液

④过滤（除去Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3及 泥沙等）；

⑤在滤液中加适量盐酸（除去过量的CO 32—，调节溶液的pH ）； ⑥通过阳离子交换树脂（除去残留的微量Ca 2+、Mg 2+等离子）。

能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机物

1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）

2. 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸某酯、

油等）

3. 石油产物（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

4. 苯酚及同系物 其能与溴水发生取代反应生成沉淀

5. 含醛基的化合物

6. 天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）无机物

1. 负二价硫（硫化氢、硫化物）

2. 正四价硫（ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ３及亚硫酸盐）

3. 正二价铁的化合物

4. 锌、镁等单质

5. 负一价的碘（ＨＩ及其化合物）

6. Ｎa ＯＨ等强碱 ２Ｎa ＯＨ＋ Ｂr ２＝＝Ｎa Ｂr ＋Ｎa Ｂr Ｏ＋Ｈ２Ｏ

7. Ｎa ２ＣＯ３等盐 Ｈ２Ｏ＋Ｂr ２＝＝ＨＢr ＋ＨＢr Ｏ

２ＨＢr ＋Ｎa ２ＣＯ３＝＝２Ｎa Ｂr ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

8. Ａg ＮＯ３

化学小结之二：能使[H+]ＫＭnO ４溶液褪色的物质

一、有机

１不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯）

２苯的同系物

３不饱和烃的同系物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烯、油酸、油酸盐、油酸酯等）

４含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）

５还原性糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖一般了解）

６酚类

７石油产品（裂解气、裂化气、裂化气油等）

８煤产品（煤焦油）

９天然橡胶（聚异戊二烯）

二、无机

１氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）

２亚铁盐及氢氧化亚铁

-2

3Ｓ的化合物（Ｈ２Ｓ、氢硫酸、硫化物）

+4

４Ｓ的化合物（ＳＯ2、、Ｈ２ＳＯ３、及亚硫酸盐）

５双氧水Ｈ２Ｏ２

☆注：苯的同系物被［Ｈ］ＫＭnO ４溶液氧化规律：

＋

侧链上a ─碳原子被氧化成羧基；a ─碳原子以外的碳原子被氧化成CO 2

若侧链上a ─碳原子上没有氢, 则不被氧化，如:异丁苯

化学小结之三： 熔沸点大小比较规律

一、从晶体类型看

1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。

2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C 、C-S I S I -S I

3）离子晶体：原子半径小、离子电荷高键能大熔沸点高 如Ｎa Ｆ＞Ｎa ＣＩ＞Ｎa Ｂr ＞Ｎa Ｉ

4）金属晶体原子半径小金属性弱价电子多熔沸点高，如锂＞钠＞钾＞铷＞铯 如铝＞镁＞钠

5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，

如：烃＜卤代烃（氯代烃＜溴代烃＜碘代烃＝＜醇＜羧酸（含有氢键）

6）存在氢键的一般熔沸点高＞

化学小结之三：能发生银镜反应的物质小结

醛类：RCHO 羧酸：甲酸HCOOH 酯类：甲酸某酯HCOOR 糖类：葡萄糖、麦芽糖

盐类中：甲酸钠HCOON a 甲酸铵HCOONH 4 酰胺中：甲酰胺HCOONH 2

记忆常见最简式相同的物质为: 单烯烃CH 2、互为同分异构体的有机物、乙炔和苯苯乙烯CH 、甲醛和乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CH 2O 。

－、丰富多彩的颜色

1．红色：

Fe(SCN)3（红色溶液）； 体）；

Cu 2O （红色固体）；

Fe 2O 3（红棕色固Fe(OH)3（红褐色品红溶液(红色) ；

红磷（暗红色固体）； 固体）；

液溴（深红棕色）； 溴蒸气、NO 2（红棕色）

Cu （紫红色固体）；

石蕊遇酸性溶液(红色) ；

酚酞遇碱性溶液(红

在空气中久置的苯酚（粉红）； 色) 。

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）； 固体）

Fe 3+与苯酚反应产物（紫色）； I 2（有金属光泽紫黑色MnO 4（紫红色溶液）

—

KMnO 4固体（紫黑色）；

固态O 3（紫黑色）

I 2蒸气、I 2在非极性溶剂中（紫色）

钾的焰色反应（紫色）

3．橙色：溴水（橙色） 4．黄色：

K 2Cr 2O 7溶液（橙色）

Ag 3PO 4（黄色固体）；

Au （金属光泽黄色固体）；

AgI （黄色固体）；

FeS 2（黄色固体）；

AgBr （淡黄色固体）；

S （黄色固体）；

Na 2O 2（淡黄色固体）；

I 2的水溶液（黄色）； 化为I 2）；

碘酒（黄褐色）； 久置的KI 溶液（黄色）（被氧工业浓盐酸（黄色）（含有Fe 3+）；

Na 的焰色反应（黄色）；

TNT （淡黄色针状）；

NaNO 2（无色或浅黄色晶体）； F e 3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO 2时（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO 2）； 黄色）；

浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显

5．绿色：

Cu 2(OH)2CO 3（绿色固体）；

Fe 2+的水溶液（浅绿色）；

FeSO 4·7H 2O （绿矾）；

K 2MnO 4（绿色）； 色）；

Cl 2、氯水（黄绿色）；

F 2（淡黄绿

CuCl 2的浓溶液（蓝绿色）；

7．棕色：

FeCl 3固体（棕黄色）；

CuCl 2固体（棕色）

6．蓝色：

Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O 、Cu 2+在水溶液中（蓝色）；

石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 色火焰）；

淀粉遇I 2变蓝色；

Co 2O 3（蓝色）；

O 2（液态——淡蓝色）；

Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O 3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。

7．黑色：

FeO ； Fe 3O 4； FeS ； CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉；

Ag 2S ； Ag 2O PbS ； AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl ；

Ag 2CO 3；

Ag 2SO 4； CaO ；

Ag 2SO 3； Ca(OH)2； PCl 5；

BaSO 4； BaSO 3；

BaCO 3；

CaCO 3；

SO 3；

MgO ；

三

Ba 3(PO4) 2； BaHPO 4；

Mg(OH)；

MgCO 3； 溴苯酚

Fe(OH)2；

AgOH ；

CuSO 4

铵盐（白色固体或无色晶体）；

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时

呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）

蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）KI —淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）

质）

石蕊：p H ＜5时呈红色；p H 介于5～8时呈紫色；p H ＞8时呈蓝色。

酚酞：p H ＜8.2时呈无色；p H 介于8.2～10时呈粉红色；p H ＞10时呈红色。

甲基橙: pH ＜3.1时呈红色；p H 介于3.1～4.4时呈橙色；p H ＞4.4时呈黄色。

甲基红: pH ＜4.4时呈红色；p H 介于4.4～6.2时呈橙色；p H ＞6.2时呈黄色。

二、重要物质的俗名

1．生石灰（主要成份是CaO ）； Ca(OH)2]；

消石灰、熟石灰[主要成份是

水垢[主要成份是CaCO 3和Mg(OH)2]；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO 3）；

波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。

碱石灰[由NaOH 、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH 和CaO 的混合

物]；

2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH ）； 3．苏打、纯碱、口碱（Na 2CO 3）； （Na 2S 2O 3）

苛性钾（KOH ）

小苏打（NaHCO 3）； 明

大苏打、海波

纯碱晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）；

泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na 2SiO 3的水溶液）。重晶石（BaSO 4）；

石膏（CaSO 4·2H 2O ）；

熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）。

4．芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）；

5．胆矾、蓝矾（CuSO 4·5H 2O ）； SO 4·Al 2(SO4) 3·24H 2O]；

矾

[KAl(SO4) 2

·

12H 2O 或K 2

绿矾（FeSO 4·7H 2O ）； 皓矾（ZnSO 4·7H 2O ）。

6．菱镁矿（主要成份是MgCO 3）； 磁铁矿（主要成份是Fe 3O 4）； 7．磷矿石[主要成份是Ca 3(PO4) 2]； 8．光卤石（KCl ·MgCl 2·6H 2O ）；

菱铁矿（主要成份是FeCO 3）；

赤铁矿、铁红（主要成份是Fe 2O 3）；

黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS 2）。

重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO 4) 2]；

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO 4) 2和CaSO 4]。 9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO 3 ] ；

10．萤石（CaF 2）；

水晶（SiO 2）；

电石（CaC 2）；

冰晶石（Na 3AlF 6）

玛瑙（主要成份是SiO 2）； 宝石、刚玉（Al 2O 3）； 硬脂酸C 17H 35COOH 石炭酸C 6H 5OH

石英（主要成份是金刚砂（SiC ）。

SiO 2）；

硅藻土（无定形SiO 2） 油酸C 17H 33COOH 蚁醛HCHO

11．草酸HOOC —COOH

软脂酸C 15H 31COOH

蚁酸HCOOH

福尔马林（HCHO 的水溶液） 木精CH 3OH 醋酸、冰醋酸CH 3COOH

甘

油

酒精CH 3CH 2OH

（CH 2OHCHOHCH 2OH ）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT （三硝基甲苯） C 17H 35COONa ）

肥皂（有效成份是

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和

枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH 和CS 2等处理后，得

到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12．尿素CO(NH2) 2 13．硫酐SO 3

硫铵(NH4) 2SO 4 硝酐N 2O 5

碳铵NH 4HCO 3

碳酐、干冰、碳酸气CO 2

14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比．．．1 : 3的混合物）

三、重要物质的用途

1．干冰、AgI 晶体——人工降雨剂 5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯

2．AgBr ——照相感光剂

3．K 、Na 合金（l ）——原子反应堆导热剂 4．铷、铯——光电效应

6．NaHCO 3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO 3还是发酵粉的主要成分之一

7．Na 2CO 3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

9．明矾——净水剂

8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 10．重晶石——“钡餐”

11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12．SO 2——漂白剂、防腐剂、制H 2SO 4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 化剂等

14．红磷——制安全火柴、农药等

15．氯气——漂白（HClO ）、消毒杀菌等 16．Na 2O 2——漂白剂、供氧剂、氧

17．H 2O 2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18．O 3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；

20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂

22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%

24．维生素C 、E 等——抗氧化剂

25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26．SiO 2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥

控、照明等方面。

27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于

废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、

高压钠灯的灯管等。

30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无

机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

四、各种“水”汇集

双氧水——H 2O 2的水溶液

氨水——分子（NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O ）；离子（NH 4+、OH 、H +）

—

氯水——分子（Cl 2、HClO 、H 2O ）；离子（H +、Cl 、ClO 、OH ）

—

—

—

王水——浓HNO 3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）

硬水——溶有较多Ca 2+、Mg 2+的水

永久硬水—溶有较多Ca 2+、Mg 2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

软水——溶有较少量或不溶有Ca 2+、Mg 2+的水 生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl 溶液

卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl 2、CaCl 2、NaCl 及少量MgSO 4的水

水玻璃——Na 2SiO 3的水溶液

水晶——高纯度二氧化硅晶体

烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO ·SiO 2）、硅酸三钙（3CaO ·SiO 2）、铝酸三钙（3CaO ·Al 2O 3）

五、各种“气”汇集

爆鸣气——H 2与O 2 水煤气——CO 与H 2 高炉气（高炉煤气）——CO 、CO 2、N 2

笑气——N 2O

碳酸气——CO 2

空气——N 2、O 2、稀有气体、少量CO 2、水蒸气以及其它杂质气体：

天然气——主要成分为CH 4。通常含有H 2S 等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。

裂化气——C 1~C4的烷烃、烯烃。

裂解气——主要是CH 2=CH2 、CH 3CH=CH2、CH 2=CH—CH=CH2、H 2等。

木煤气、焦炉气——H 2、CH 4、CO 等。

炼厂气——C 1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。

电石气——CH ≡CH ，通常含有H 2S 、PH 3等。

1. CH4 + Cl2 CH 3Cl + HCl

2. CH3Cl + Cl2 CH 2Cl 2 + HCl

3. CH2Cl + Cl CHCl 3 + HCl

4. CHCl3 + Cl CCl 4+ HCl

5. CH4C +2H2

6. C16H 34 C 8H 18 + C8H 16

催化剂

加热、加压

7. CH3CH 4↑+ Na2CO 3

8. CH2 = CH2 + Br CH 2Br —CH 2Br

9. CH2 = CH22OH

10. CH2 = CH23—CH 2Br

11. CH2 = CH2CH 3

12. nCH2 = CH2 13. nCH22-CH=CH-CH

14. 2CH23CHO

15. CH≡CH + Br2CHBr = CHBr

16. CHBr = CHBr+ Br CHBr 2－CHBr 2

17. CH≡CH + HCl H 2C = CHCl

缢

△

18. nCH22－

Cl Cl

19. CH≡CH + H2O

CH 3CHO

20. CaC2 + 2H2CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2

+ Br2

22. + HO2 +H2O

23. + HO3H+H2O

24. + 3H2 －NO 2 2O ≡C H 缢

27. CH3CH 2Br + H2

28. CH3CH 2

29. CH3CH 22O

30. 2CH3CH 22CH 3CH 2ONa + H2↑

2CH 3CHO + 2H2O 31. 2CH3CH 2OH+O2 缢

32. CH3CH 2OH 33.C 2H 5OH+C2H 5

△

2 = CH2↑+ H2O

缢

170℃

缢

C 2H 5OC 2H 5+H2O

34. 2O 35. 2O －+H3O +

23

37

3

40. CH3CHO+2Ag(NH3) 2OH CH 3COONH 4 +2Ag↓+3NH3+H2O

41CH 3CHO+2Cu(OH)2 3COOH+Cu2O ↓+2H2O

缢

42. 2CH3COOH+2Na 2CH 3COONa+H2↑

43. 2CH 3COOH+Na2CO 2CH 3COONa+H2O+CO2↑

44. CH3COOH+NaHCO3 CH 3COONa+H2O+CO2↑

45. CH3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O

46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO) 2Cu + 2H2O

47.CH 3COOH+CH3CH 23COOCH 2CH 3 +H2O

48. CH3COOCH 2CH 33COONa+CH3CH 2OH

49. nOHCH 2CH 2COO H → 2CH 2H 2O

50. C6H 12O 6 (s) + 6O 6CO 2 (g) + 6H2O (l)

51. C6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO2

52. C12H 22O 11+H2O C 6H 12O 6+ C6H 12O 6

蔗糖 葡萄糖 果糖

53. C12H 22O 11 + H2O 2C 6H 12O 6

麦芽唐 葡萄糖

54. (C6H 10O 5) n + nH2n C6H 12O 6

淀粉 葡萄糖

55. (C6H 10O 5) n + nH2 n C6H 12O 6 纤维素 △ 葡萄糖

缢

56.C 17H 332 C 17H 352

催化剂

C 17H 332 C 17H 35

加热、加压

C 17H 332 C 17H 352 57. C17H 352 2-OH C 17H 35 C 17H 352 2OH + 2OH

7（1）蔗糖的水解（热水浴）；（2）纤维素的水解（热水浴）；

（3）苯的硝化反应（50°～60℃的水浴）（4）苯的磺化反应（70°～80℃的水浴）；

（5）银镜反应（温水浴）；6）酚醛树脂的制取（沸水浴）；

（7）乙酸乙酯的水解（70°～80℃的水浴）．

有机化学基础》知识总结

1、 常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、 能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl 4、氯仿、液态烷烃等。

5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、 无同分异构体的有机物是：烷烃：CH 4、C 2H 6、C 3H 8；烯烃：C 2H 4；炔烃：C 2H 2；氯代烃：CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、C 2H 5Cl ；醇：CH 4O ；醛：CH 2O 、C 2H 4O ；酸：CH 2O 2。

8、 属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、 能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3) 、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC 2）、卤代烃（CH 3CH 2Br ）、醇钠（CH 3CH 2ONa ）、酚钠（C 6H 5ONa ）、羧酸盐（CH 3COONa ）、酯类（CH 3COOCH 2CH 3）、二糖（C 12H 22O 11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（—C 6H 10O 5—n ）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C 6H 5OH ）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH) 与二元醇（HOCH 2CH 2OH ）、二元羧酸与二元胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）、羟基酸（HOCH 2COOH ）、氨基酸（NH 2CH 2COOH ）等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（ —NO 2，60℃）、制苯磺酸（ —SO 3H ，80℃）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 光

14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、 —CH 3+Cl2 —CH 2Cl （注意在铁催化下取代到苯环上）。

15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、FeCl 3溶液。

16、最简式为CH 的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；

最简式为CH 2O 的有机物：甲醛、乙酸（CH 3COOH ）、甲酸甲酯（HCOOCH 3）、葡萄糖（C 6H 12O 6）、果糖（C 6H 12O 6）。

17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO ）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH ）、甲酸盐（HCOONa ）、甲酸酯（HCOOCH 3）等。

18、常见的官能团及名称：—X （卤原子：氯原子等）、—OH （羟基）、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、—COO —（酯基）、—CO —（羰基）、—O —（醚键）、 C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH 2（氨基）、—NH —CO —（肽键）、—NO 2（硝基） 19、常见有机物的通式：烷烃：C n H 2n+2；烯烃与环烷烃：C n H 2n ；炔烃与二烯烃：C n H 2n-2；苯的同系物：C n H 2n-6；饱和一元卤代烃：C n H 2n+1X ；饱和一元醇：C n H 2n+2O 或C n H 2n+1OH ；苯酚及同系物：C n H 2n-6O 或C n H 2n-7OH ；醛：C n H 2n O 或C n H 2n+1CHO ； 酸：C n H 2n O 2或C n H 2n+1COOH ；酯：C n H 2n O 2或

C n H 2n+1COOC m H 2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO 4——变蓝

21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）

22、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH 3CH 2Br ）

醇发生消去反应的条件：C —C —OH 、卤代烃发生消去的条件：C —C —X H H 23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C 2H 2、C 6H 6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

32、能与Na 2CO 3或NaHCO 3溶液反应的有机物是：含有—COOH ：如乙酸 33、能与Na 2CO 3反应而不能跟NaHCO 3反应的有机物是：苯酚

34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO 2(亚硝酸钠，工业用盐)

35、能与Na 反应产生H 2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）

36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R —CH 2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

40、通入过量的CO 2溶液变浑浊的是：C 6H 5ONa 溶液

41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤。 44、医用酒精的浓度是：75%

45、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 46、 加入FeCl 3溶液显紫色的：苯酚

47、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na 2SO 4、(NH4) 2SO 4