2016年江西单招化学模拟试题:过氧化氢

2016年江西单招化学模拟试题:过氧化氢

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1：下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 A 、在H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末 B 、镀锌铁皮加入足量的NaOH 溶液中 C 、1mol 铜片与含2molH 2SO 4的浓硫酸共热 D 、常温下1mol 铜片投入含4molHNO 3的浓硝酸中

2：下列关于氧气的性质的描述错误的是 A 、氧气具有可燃性

B 、氧气的化学性质比较活泼

C 、物质跟氧气的反应一般都要放出热量 D 、氧气能够供给呼吸

3：下列有关说法错误的是( )

A 、H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B 、H 2O 2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO 类似但与SO 2不同 C 、双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D 、H 2O 2既有氧化性又有还原性，1molH 2O 2在参加反应时一定转移2mol 电子

4：下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是 A 、用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验 B 、用双氧水代替高锰酸钾制取氧气 C 、用溴水代替碘水进行萃取实验 D 、用多量的氯气进行性质实验

5：下列说法正确的是( )

A 、双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O 2，对环境没有污染 B 、新制备的氯水中存在三种分子、三种离子

C 、10 mL质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL，H 2SO 4的质量分数为9.8%

D 、浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾

6：过氧化氢（H 2O 2，O 的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H 2O 2的反应，完成下列各题： A 、Ag 2O+ H2O 2＝2Ag+O2 ↑+ H2O

B 、3H 2O 2+Cr2(SO4) 3+10KOH＝2K 2CrO 4+3K2SO 4+8H2O

（1）写出一个H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 。

（2）将下列物质：H 2O 2、K 2SO 4、MnSO 4、H 2SO 4、KMnO 4、O 2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：→2O ①该反应中的还原剂是。

②该反应中，发生还原反应的元素是。 （3）氧化性：KMnO 4_____K2CrO 4（填“＞”或“＜”）。

7：H 2O 2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na 2O 2、CaO 2以及BaO 2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H 2O 2溶液，则应选择的过氧化物是________；

（2）实验室可用H 2O 2与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是__________，写出反应的化学方程式______________，生成0.5mol 氧气，转移电子_______mol；

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H 2O 2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

①5H2O 2+2KMnO4+3H2SO 4→2MnSO4+K2SO 4+5O2↑+8H2O ②3H2O 2+2KMnO4+3H2SO 4→2MnSO4+K2SO 4+4O2↑+6H2O

你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），简述理由__________________。

8：(14分)

A ～H 是纯净物或溶液中的溶质，其中A 是日常生活中常用的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应

条件略

)

根据上述信息，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式B ，E 。

（2）H 和 SO 2生成强酸F ，此反应中氧化剂是 . （3）写出①的离子方程式： . （4）写出②的化学方程式： .

（5）C 溶液中滴入NaOH 溶液有何现象？ .

9：（10分）已知：H 2O 2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H 2O 2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M 、E 等字母用所对应的元素符号表示）

（1）写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式：

（2）某同学取X 的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI 、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式： 、 。 （3）写出Y 到Z 变化过程的离子方程式：。 （4）写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式：。

10：（16分）A ～F 是中学化学中常见物质，常温下A 、C 、E 、F 为气体，B 、D 为液体，其中B 的分子为4原子分子，D 在常温下不具有挥发性。F 的浓溶液与X 共热通常用于实验室制备单质C ，X 是一种黑色粉末。这些物质之间满足如图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A ，F 。 （2）B 的电子式为 。根据图中信息，B 、C 、X 的氧化性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。 （3）写出反应①的离子方程式 ； 写出反应⑥的离子方程式。 （4）在反应⑥中，F 表现的性质是 ，当生成0.75 mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是 。

11：下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

12：（15分）

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ. 测定过氧化氢的含量

（1） 实验室准确配制250mL 过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外，还必须用到的仪器是___________、 。(填仪器名称) 。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。

（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________ ______。

（4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO 4标准溶液V mL ，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。

（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ. 探究过氧化氢的性质

根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

答案部分

1、D 略

2、A 略 3、D

试题分析：A 、H 2O 2、na2o3都属于过氧化物，氧原子与氧原子间形成了非极性共价键，正确；B 、H 2O 2与HClO 都可做漂白剂，原因是它们具有强氧化性，而SO 2具有漂白性是因为SO 2能与有颜色的有机物发生非氧化还原反应生成无色物质，正确；C 、H 2O 2的还原产物是H 2O ，所以是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，正确；D 、在有些反应中，H 2O 2既作氧化剂，也作还原剂，如H 2O 2的分解，1molH 2O 2反应时转移1mol 电子，错误。 考点：本题考查氧化还原反应、漂白性。

4、B

5、D

A 不正确，双氧水的还原产物是水，而不是氧气；B 不正确，应该是是4种离子，即H 、OH 、Cl 、ClO ；随着稀释，硫酸的密度减小，所以C 中硫酸的质量分数应该大于9.8％，C 不正确；浓硝酸易挥发，因此选项D 正确，答案选D 。

6、（1）2H 2O 2

2H 2O + O2↑ （2）H 2O 2+KMnO4+H2SO 4→MnSO4+O2+K2SO 4+ H2O

＋－－－

①H2O 2 ②Mn （3）＞

试题分析：（1）H 2O 2既体现氧化性又体现还原性，这说明该反应一定是双氧水的分解反应，反应的化学方程式为2H 2O 2

2H 2O + O2↑。

（2）高锰酸钾具有强氧化性，其氧化性强于双氧水的，所以高锰酸钾能把双氧水氧化生成氧气，而高锰酸钾的还原产物是硫酸锰，因此该反应的方程式可以表示为H 2O 2+KMnO4+H2SO 4→MnSO4+O2+K2SO 4+ H2O 。 ①双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，被氧化，因此双氧水是还原剂。

②高锰酸钾中Mn 元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原，所以被还原的元素是Mn 。 （3）在反应3H 2O 2+Cr2(SO4) 3+10KOH＝2K 2CrO 4+3K2SO 4+8H2O 中，双氧水是氧化剂，K 2CrO 4是氧化产物，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性是双氧水强于K 2CrO 4；在反应H 2O 2+KMnO4+H2SO 4→MnSO4+O2+K2SO 4+ H 2O 中，高锰酸钾是氧化剂，其氧化性强于双氧水的，所以高锰酸钾的氧化性强于K 2CrO 4。

考点：考查氧化还原反应的应用、判断

7、（1）BaO 2（1分）

（2）H 2O 2（1分） H2O 2+ NaClO→H2O +NaCl+ O2（2分） 1（2分）

（3）②（1分），该反应实质是H 2O 2被氧化，-2价氧元素的化合价没有发生变化

8、

(1) HNO3，NO2，（各2分） (2) H2O 2（2分）

(3) 3 Fe+4H+NO3="3" Fe+NO↑+2H2O 。（3分） (4) 2H2O 2

2H 2O+O2↑（3分）

2+

+

-3+

(5) 先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（2分） 略

9、（10分）每空2分。

（1）Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4＝CuSO 4＋2H 2O （2）4Fe （3）Fe

2＋

＋O 2＋4H ＝4Fe

—

＋

3＋

＋2H 2O 2Fe

3＋

＋2I ＝2Fe

—2＋

＋I 2

3＋

＋3OH ＝Fe(OH)3↓

（4）10KOH ＋3Cl 2＋2Fe(OH)3＝2K 2FeO 4＋6KCl ＋8H 2O

试题分析：（1）根据图中所示M 为红色金属，MSO 4为蓝色溶液，可以推知M 为Cu 。结合题中“H2O 2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H 2O 2发生氧化还原反应。”，可知：M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式为：Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4＝CuSO 4＋2H 2O 。（2）由图中的E+MSO4="M+X,"可推知E 为Fe ，X 为FeSO 4，Fe 为：4Fe

2＋

2＋

，

具有还原性，易被氧化成Fe

3＋

3＋

，Fe

3＋

具有氧化性，能氧化I 等。因此方程式

3＋

—

＋O 2＋4H ＝4Fe

3＋

＋

3＋

＋2H 2O 2Fe

—

＋2I ＝2Fe

—2＋

＋I 2。（3）由上题可知Y 中含有Fe

，Fe

3＋

与OH

—

生成沉淀，方程式为：Fe

＋3OH ＝Fe(OH)3↓。（4）由上题可知Z 为Fe(OH)3，结合图中所示，方程式为：10KOH

＋3Cl 2＋2Fe(OH)3＝2K 2FeO 4＋6KCl ＋8H 2O 。 考点：无机推断

点评：本题考查的是无机的推断，做推断题首先要找到突破口，如本题中突破口是“M为红色金属，MSO 4为蓝

色溶液”， 可以推知M 为Cu 。再结合题中所给出的信息一步一步往下分析、解答。推断题考查的内容较广，需要学生对无机物之间的反应熟练在心，才能迎刃而解。

10、（1） SO 2 HCl (各2分)

（2） (2分)

MnO 2＞Cl 2＞H 2O 2 (2分)

（3）反应①：Cl 2+SO2+2H2O= 4H+反应⑥： MnO 2+4H+2Cl

+

－

+

+2Cl (2分)

－

Mn +Cl2↑+2H2O (2分)

2+

（4）还原性、酸性 (2分) 1.5 mol (2分) 略

11、B

试题分析：A 项：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故错；C 项：SiO 2不溶于水，故错；D 项：H 2O 2不与高锰酸钾溶液反应，故错。故选B 。

考点：酸碱反应 Al 的性质二氧化硅的性质H 2O 2的性质

点评：本题考查了酸碱反应、Al 、二氧化硅、H 2O 2的性质应用，熟练掌握基础是解题关键。 12、

3+

3+

略