绪论和溶液理论
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讲课老师： 讲课老师：肖友军 单位： 单位：江西理工大学
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主讲： 主讲：易捷
参考教材
1.>贾梦秋,杨文胜主编, 1.>贾梦秋,杨文胜主编,高等教育出 >贾梦秋 版社 2.>杨辉,卢文庆编,科学出版社 2.>杨辉,卢文庆编, >杨辉 >杨绮琴等编著 应用电化学>>杨绮琴等编著， 3. >杨绮琴等编著，中山大学出版社 4.>李荻主编, >李荻主编 4.>李荻主编,北京航空航天大学出版 社. >H.T.库特利雅夫采夫著, 5.>H.T.库特利雅夫采夫著 5.>H.T.库特利雅夫采夫著,科学出版 社 电化学测试技术》刘永辉主编， 6 《电化学测试技术》刘永辉主编，北京航空航天 大学出版社， 大学出版社，
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教学安排计划
电化学基础理论讲6 电化学基础理论讲6课时 总课时32课时 总课时 课时 电化学应用讲26课时. 电化学应用讲26课时. 26课时
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第一章
本章主旨
1.1 1.2 1.3
绪论
电化学发展史 电化学的应用
电化学方法的优缺点 1.4 法拉第定律
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1.1 电化学的发展史
电化学主要是研究电能和化学能之间的 相互转化及转化过程中有关规律的科学。 电解
电能
电池
化学能
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电化学诞生于18-19世纪。 电化学诞生于18-19世纪。 18 世纪 1791年 Galvani（伽划尼） 1．在1791年，Galvani（伽划尼）从事青蛙生理功能 的研究时，首先偶然构成了电化学电路。 的研究时，首先偶然构成了电化学电路。 2 ． 1799年伏特（ Volta）将锌片与铜片叠起来，中 1799年伏特（ Volta） 将锌片与铜片叠起来， 年伏特 间用浸有硫酸的毛呢隔开，构成电堆。 间用浸有硫酸的毛呢隔开 ， 构成电堆 。 这是世界上 第一个化学能转化为电能的化学电源。 出现的第一个化学能转化为电能的化学电源 出现的第一个化学能转化为电能的化学电源。 3 ． 1800年 英国的尼科尔逊 和 卡里斯尔采用伏打电 1800 年 英国的 尼科尔逊和 卡里斯尔 采用伏打电 尼科尔逊 池电解水获得成功，这是电解水的第一次尝试。 池电解水获得成功，这是电解水的第一次尝试。使 人们认识到可以将电用于化学研究。 人们认识到可以将电用于化学研究。
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4．1807年戴维用电解法析出金属钾和钠。 1807年戴维用电解法析出金属钾和钠。 年戴维用电解法析出金属钾和钠 5.大量的生产实践和科学实验知识的积累推动了 电化学理论工作的发展。1833年得到了法拉第定 电化学理论工作的发展。1833年得到了法拉第定 律。 随后电化学理论又获得了进一步的发展， 6.随后电化学理论又获得了进一步的发展，1887 年阿累尼乌斯提出了电离学说。 年阿累尼乌斯提出了电离学说。
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7．1889年Nernst建立了电极电势公式，提出了电 极电势与电极反应各组分浓度间关系的Nernst公 式。 6．十九世纪70年代Helmholtz首次提出了双电层 的概念 8．1905年Tafel测定了在各种金属上析氢的电化 学反应速率，确定了氢过电势和电流密度的关系， 从而提出了Tafel方程。Tafel方程是电化学动力 学的第一定律。
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9.20世纪40年代前苏联科学家弗鲁姆金奠定了从 弗鲁姆金奠定了 化学动力学角度作了大量的工作，后来英美科学家 等在这方面又作了奠基性工作，推动了电化学理论 的发展，开始形成以研究电极反应速率及其影响因 素为主要对象的电极过程动力学，并使之成为现代 电化学的主体 10．20世纪后半期电化学科学又有了迅速发展， 出现了量子电化学，生物电
化学等分支学科。 11.我们国家在电化学方面做出重要贡献的科学 家：中科院院士查全性、田昭武；中国工程院 院士衣宝廉
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电化学应用领域的进展
应用电化学的主要任务是多方面的：其中重要的 有：电化学新能源体系的开发和利用，金属表面 的精饰，电化学腐蚀与防护，电冶金，电化学传 感器的开发，有机物和无机物的电解合成，电化 学控制和分析方法等
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1.在电冶金中的应用。电冶金是用电流制取和净 化金属，包括电浸取和电精炼. 1．比如熔融盐 电解是工业上获取铝、钛、碱金属和碱土金属的 唯一方法，高纯度的铜、银、铅、铋镍及锡通过 电解的方法精练出来的。 2.在材料方面的应用。电化学方法生产各种表层 功能材料和金属基复合结构材料。比如通过电镀 可以使产品获得金属防护层或具有特种功能的表 面层。
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3. 在电化学合成领域的应用。电化学方法可以制 取氢、氧、过硫酸盐、高氯酸盐、氯气，氟、己二 腈及碱类等其他物质。 4.电化学在环境保护技术中的应用，如用化学电源 代替内燃机作为动力电源可以大大减少环境污染的 机会。再如在环境污染的治理方面，不但电解法被 大量用于污水治理，而且还可以借助于电渗析和应 用原电池处理污水。 上一内容
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5.在能源方面的应用：利用半导体电化学组成光电 化学电池，将太阳能转变为电能。如果人们能够将 1%的地球上的太阳能以1%的效率加以利用，就能够 解决地球的全部能源问题。蓄电池等。 6.在金属腐蚀与防护中的应用。
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． 7.电化学在生物科学中的应用。生物体内的
细胞膜起着电化学电极的作用。生物体内的双 电层与电势差的存在，使得通过神经传递
信息、 电麻醉、心电图、脑电图等成为与电化学有关 的现象，若能通过电化学与其他科学相结合， 弄清楚动物肌体细胞生长的机理问题，必将对 战胜癌症，心脏病、关节炎等疾病发挥重要作 用。 电化学方法可以治疗癌症。
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8.此外电化学传感器在生物科学与医学的研究及 诊断方面，也是十分有用的。电化学与生物学相 结合而形成的交叉学科——生物电化学正在快速 的发展。
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我国电化学“十一五” 我国电化学“十一五”学科发展规划
这是由国家自然科学基金委员会组织，中国化学会电化学 专业委员会和复旦大学化学系协办的电化学
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在未来的5-10年内应重点围绕如下科学问题创造性地开展工作： 一 移动式电源和再生式能源是当今能源发展中的重要方面 1．高性能储氢/制氢和储锂新体系以及聚合物电解质中氢离子和 锂离子的传输机理 2．直接型燃料电池新体系和生物燃料电池； 3．用轻元素及其化合物组成储/产氢材料及可充电多电子过渡金 属化合物电极； 4．超级电容器和氧化还原液流电池等特殊电化学储电装置； 5．质子膜燃料电池的成流机理和衰退机理和新型质子膜材料； 6．（公交）车用动力电池的衰退机理和循环及再生回收； 7．基于光电化学原理的新光伏电池体系和电池运行新型机制。
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发展各类材料（特别是绿色化材料） 二 发展各类材料（特别是绿色化材料）的电化学制备新方法对 持续发展具有重要意义 1．电化学方法制备新型环境友好和生物医用材料；
2．新型低能耗的电化学制备材料方法； 3．基于电化学原理的新型微米/纳米加工方法； 4．基于离子液体体系的电化学新方法等； 5．材料保护、防腐、循环使用(包括材料表面处理)的电化学新 方法。
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基于生命体系中广泛存在（电解质） 三 基于生命体系中广泛存在（电解质）水和各类电荷传输的特 点，电化学在生命领域所扮演的重要角色将日益凸现 1． 生物膜与仿生界面的电荷传输、物质传输与能量转换以及生 物膜内源性电场的实验和理论； 2． 生命活动过程中的电生理现象（肌肉、神经、脑等等）的电 化学机制探索； 3． 研究生物大分子的电子传递机制及分子间弱相互作用的（谱 学）电化学方法； 4． 对细胞各种行为的影响和控制的电化学方法； 5． 生命活动过程电活性粒子（物质）的定向有序专一的传递、 传导或转移。
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电化学在信息和环境领域中的最大挑战是在微芯片、 四 电化学在信息和环境领域中的最大挑战是在微芯片、微传 感器和微系统制造方面的研究工作 1．芯片、微传感器和微系统制造过程中的电化学技术和理论; 2．结合微系统技术制备微电解池和微电池体系以及组合电化 学体系； 3．基于微系统技术的电化学传感器微型化和集成化； 4．超分子化学、自组装、分子印迹和分子遗传学等在电化学 传感器的应用； 5．电化学法制备纳米器件或分子器件的探索。
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五 电化学在以上学科交叉领域中所面临的挑战也对于电化学自身 发展和解决本学科重大问题带来难得机遇 1．复杂电化学相界（如三相界、固－固、膜－液、液－液等）的 结构、性质与过程； 2．微米/纳米尺度上的复杂（限域）电化学体系和相关过程的实验 和理论方法； 3．复杂体系（凝聚相、膜、超微孔、凝胶）中的离子/电子输运过 程的理论与实验； 4．电化学方法与现代物理表征技术和生物技术相结合的实验与理 论等。
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电化学生产的优点和缺点 电化学
优点：简化产品生产工艺，降低成本，可使 优点：简化产品生产工艺，降低成本， 用廉价原料和更有效地利用原料. 用廉价原料和更有效地利用原料.
缺点：电能消耗大。 缺点：电能消耗大。
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法拉第定律
Faraday’s Faraday’s Law
⒈ 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。 ⒉ 通电于若干个电解池串联的线路中，当 所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电 极上发生反应的物质，其物质的量相同，析 出物质的质量与其摩尔质量成正比。
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主讲： 主讲：易捷
M z+ + z+e? → M Az- ? z?e? → A
取电子的得失数为 上发生反应的物质的量
z，通入的电量为 n 为：
Q，则电极
Q n= zF
或
Q = nzF
电极上发生反应的物质的质量 m 为：
QM m = nM = zF
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主讲： 主讲：易捷法拉第常数在数值上等于1 mol元电荷的电量。 已知元电荷电量为
1.6022 × 10?19 C
F=L·e =6.022×1023 mol-1×1.6022×10-19 C =96484.6 C·mol-1 ≈96500 C·mol-1 上一内容 下一内容
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荷电粒子基本单元的选取
根据法拉第定律，通电于若干串联电解池中，每 个电极上析出物质的物质的量相同，这时，所选取的 基本粒子的荷电绝对值必须相同。例如：
荷一价电
阴极
荷二价电
阴极
1 1 1 H 2 , Cu, Au 2 2 3
1 1 阳极 O2 , Cl2 4 2
荷三价电
阴极
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2 H 2 , Cu, Au 3
1 阳极 O 2 , Cl2 2
3 H 2 , Au 2
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阳极
3 3 O 2 , Cl 2 4 2
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荷电粒子基本单元的选取
⑵ 通电时间 ； Au(NO3 )3 ⑶ 阳极上放出氧气的物质的量。例题： A I = 0.025 Au(s)=1.20 g M(Au)=197.0 g ? mol-1 ， 通电于 溶液，电流强度 析出 。已知 。 求： Q ⑴ 通入电量 t ；
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荷电粒子基本单元的选取
解法一
(1) Q = nzF =
取基本粒子荷单位电荷：即 1 Au, 1 O2
3 4
1.20 g ×1× 96500 C ? mol? 1 197.0 g ? mol-1 / 3 = 1763 C
Q = 1763 C = 7.05×104 s (2) t = I 0.025 A
(3) n(O2 ) = 1 × n(1 Au) 4 3 1.20 g 1× = = 4.57 ×10?3 mol 4 197.0 g ? mol?1 /3
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荷电粒子基本单元的选取
解法二
取基本粒子荷3个基本电荷：即 Au， 3 O2 4 1.20 g (1) Q = nzF = × 3 × 96500 C ? mol? 1 197.0 g ? mol-1 = 1763 C ⑵ t 同上
(3) n(O2 ) = 3 × n(Au) 4 1.20 g 3× = = 4.57 ×10?3 mol 4 197.0 g ? mol?1 上一内容 下一内容
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法拉第定律的意义
⒈ 是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了 通入的电量与析出物质之间的定量关系。 ⒉ 该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。 该定律的使用没有什么限制⒊条件。 上一内容
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第二章
电解质溶液
电化学的研究对象包括三部分：第一类导体； 第二 类导体；两类导体的界面及其效应 。第 一类导体己属于物理学研究范畴，在电化学中 只需引用它们所得出的结论；电解质溶液理论 则是第二类导体研究中的最重要的组成部分， 也是经典电化学的重要领域；至于两类导体的 界面性质及其效应，则是现代电化学的主要内 容。
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1. 第一类导体
又称电子导体，如金属、石墨等。 A.自由电子作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担
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又称离子导体，如电 解质溶液、熔融电解质等。 A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下降 D.导电总量分别由正、负离子分担 ⒉ 第二类导体
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离子的电迁移现象
设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB， 将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分。假定未 通电前，各部均含有正、负离子各5 mol，分别用+、号代替。
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离子的电迁移现象
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离子的电迁移现象
设离子都是一价的，当通入4 mol电子的电量时， 阳极上有4 mol负离子氧化，阴极上
有4 mol正离子还原。 两电极间正、负离子要共同承担4 mol电子电量的 运输任务。 现在离子都是一价的，则离子运输电荷的数量只 取决于离子迁移的速度。
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离子的电迁移现象
1．设正、负离子迁移的速率相等， + = r? ，则导电任 r 务各分担2mol，在假想的AA、BB平面上各有2mol正、 负离子逆向通过。
当通电结束，阴、阳两极部溶液浓度相同，但比 原溶液各少了2mol，而中部溶液浓度不变。
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离子的电迁移现象
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离子的电迁移现象
r+ 2．设正离子迁移速率是负离子的三倍， = 3r?，则正 离子导3mol电量，负离子导1mol电量。在假想的AA、 BB平面上有3mol正离子和1mol负离子逆向通过。
通电结束，阳极部正、负离子各少了3mol，阴极 部只各少了1mol，而中部溶液浓度仍保持不变。
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离子的电迁移现象
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离子电迁移的规律：
1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等 于通入溶液的总电量。
阳极部电解质物质的量的减少 正离子所传导的电量(Q+ ) 2. = 阴极部电解质物质的量的减少 负离子所传导的电量(Q? ) 正离子的迁移速率(r+ ) = 负离子的迁移速率(r? ) 如果正、负离子荷电量不等，如果电极本身也发 生反应，情况就要复杂一些。 上一内容 下一内容
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离子的电迁移率
离子在电场中运动的速率用公式表示为：
r+ = U + (dE / dl ) r? = U ? (dE / dl )
dE 式中 dE dl 为电位梯度，比例系数 U + 和 U ? 分别称为正、 负离子的电迁移率，又称为离子淌度（ionic mobility）， 即相当于单位电位梯度时离子迁移的速率。它的单位是 m 2 ? s ?1 ? V ?1 。 电迁移率的数值与离子本性、电位梯度、溶剂性 质、温度等因素有关，可以用界面移动法测量。
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离子迁移数的定义
把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B 的迁移数（transference number）用符号 tB 表示。 其定义式为：
tB
def
IB I
tB是量纲为1的量，数值上总小于1。
由于正、负离子移动的速率不同，所带的电荷不 等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。
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离子迁移数的定义
迁移数在数值上还可表示为：
I + Q+ r+ U+ = = = t+ = I Q r+ + r? U + + U ?
负离子应有类似的表示式。如果溶液中只有一种电 解质，则：
t+ + t? = 1
如果溶液中有多种电解质，共有 i 种离子，则：
∑t = ∑t + ∑t
i +
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=1
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迁移数的测定方法
例题：在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的
CuSO 4溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银库仑
计阴极上有 0.0405 g Ag(s) 析出。阴极部溶液质量为
36.434 g ，据分析知，在通电前其中含 CuSO4 1.1276 g ，
通电后含 CuSO 4 1.109 g 。 试求 Cu 2+ 和 SO 2? 4 的离子迁移数。
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迁移数的测定方法
解法1：先求 Cu 2+ 的迁移数，以 1 Cu 2+ 为基本粒子，已知： 2
M ( 1 CuSO 4 ) = 79.75 g ? mol?1 2 n(电) = 0.0405 g/107.88 g ? mol?1 = 3.754 × 10?4 mol n(始)=1.1276 g/79.75 g ? mol?1 = 1.4139 × 10?2 mol n(终) = 1.109 g/79.75 g ? mol?1 = 1.3906 × 10?2 mol
阴极上Cu
2+
还原，使 Cu 浓度下降
2+
1 Cu 2+ 2
+ e ? → 1 Cu(s) 2
2+ Cu 2+ 迁往阴极，迁移使阴极部 Cu 增加，
n(终) = n(始) + n(迁) ? n(电)
t (Cu 2+ ) =
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求得 n(迁) = 1.424 × 10?4 mol
n(迁 ) = 0.38 n(电)
t (SO 2? ) = 1 ? t+ = 0.62 4
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迁移数的测定方法
解法2
1 2先求 SO 的迁移数，以 SO4 为基本粒子。 2
24
阴极上 SO2- 不发生反应，电解不会使阴极部 SO2- 离子 4 4 的浓度改变。电解时 SO2- 迁向阳极，迁移使阴极部 SO24 4 减少。
n(终） （始） n(迁） =n ?
求得
24
n(迁)=2.33 ×10-4 mol
n(迁) t (SO ) = = 0.62 n(电)
t+ = 1 ? t? = 0.38
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迁移数的测定方法
Cu 2+ 解法3：先求 Cu 2+ 的迁移数为基，以本粒子。
已知
M (CuSO 4 ) = 159.62 g ? mol?1 n(电) = 0.0405 g/(2 × 107.88 g ? mol?1 ) = 1.8771 × 10?4 mol
n(始) = 1.1276 g/159.62 g ? mol?1 = 7.0643 × 10?3 mol
n(终) = 1.109 g/159.62 g ? mol?1 = 6.9476 × 10?3 mol
n(终) = n(始) + n(迁) ? n(电) n(迁) = 7.10 × 10?5 mol n (迁 ) t (Cu 2+ ) = = 0.38 n(电)
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t+ = 1 ? t? = 0.38
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迁移数的测定方法
解法4：如果分析的是阳极部的溶液，基本计算都相 同，只是离子浓度变化的计算式不同。 （1）阳极部先计算 Cu 2+ 的迁移数，阳极部Cu氧化成 2+ ，另外 Cu 2+ 是迁出的， Cu
n(终) = n(始) + n(电) ? n(迁)
(2) 阳极部先计算 SO 4 迁移数，阳极部 SO 4 不发生反 2? 应，SO 4 迁入。 2? 2?
n(终) = n(始) + n(迁)
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强电解质溶液理论简介
平均活度和平均活度系数 离子强度
Debye ? Huckel ? Onsager 电导理论
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平均活度和平均活度系数
非电解质化学势表示式
μ B = μ (T ) + RT ln γ B,m
B
mB m?
= μ B (T ) + RT ln a B,m
a B,m = ln γ B,m
mB m?
当溶液很稀，可看作是理想溶液，γ B,m → 1 ，则：
a B,m
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mB ≈ ? m
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平均活度和平均活度系数
电解质化学势的表达式
HCl(aHCl ) → H + (aH+ ) + Cl? (aCl? )
强电解质溶解后 全部变成离子。为简
μ HCl = μ HCl (T ) + RT ln a HCl
μ H = μ H (T ) + RT ln a H
+ + ? ?
+
μ Cl = μ Cl (T ) + RT ln aCl 单起见，先考虑1-1价 μ HCl = μ H + μ Cl 电解质，如HCl，
+
aHCl = aH+ ? aCl?
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? = μ H + + μ Cl ? + RT (ln a H + ? ln a Cl? )
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平均活度和平均活度系数
对任意价型电解质
Mν + Aν ? → ν + M + ν ? A ? μ B = μ B (T ) + RT ln a B
z+
μ + = μ + (T ) + RT ln a + ? μ ? = μ ? (T ) + RT ln a ?
z?
? μ B = ν + μ + + ν ? μ ? = ν + μ + + ν ? μ ? + RT ln(aν ? aν ) + ? + ?
= μ + RT ln(a + ? a ? )
B
ν+
ν?
aB
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ν+ ν? =a a
+ ?
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平均活度和平均活度系数
定义： 离子平均活度（mean activity of ions）
ν + ν ? 1ν (a a )
+ ?
a±
def
ν =ν + +ν ?
离子平均活度系数（mean activity coefficient of ions）
γ±
def
ν + ν ? 1ν (γ γ )
+ ?
离子平均质量摩尔浓度（mean molality of ions） ν + ν ? 1ν def ν+ ν? ν m±
(m+ m? ) m± a± = γ ± ? m
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aB = a+ a? = a±
m± ν = (γ ± ? ) m
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主讲： 主讲：易捷
平均活度和平均活度系数
从电解质的 mB求
m+ = ν + mB
ν+
m±
ν?
m? = ν ? mB
1
1
m± = (m+ m? ) ν ν ν = [(ν + mB ) (ν ? mB ) ] ν
+
= (ν + ν ? ) ν mB
1
ν+
ν_
对1-1价电解质
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m± = mB
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德拜-休克尔极限定律
德拜-休克尔根据离子氛的概念，并引入若干假 定，推导出强电解质稀溶液中离子活度系数 γ i 的计 算公式，称为德拜-休克尔极限定律。 1 2 I = ∑ mi Z i2 lg γ i = ? Azi
I 2 i
I 式中 zi 是 i 离子的电荷， 是离子强度，A 是与温度、 溶剂有关的常数，水溶液的
A 值有表可查。
由于单个离子的活度系数无法用实验测定来加以 验证，这个公式用处不大。 上一内容 下一内容
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德拜-休克尔极限定律
德拜-休克尔极限定律的常用表示式：
lg γ ± = ? A | z+ z? | I
这个公式只适用于强电解质的稀溶液、离子可以 作为点电荷处理的体系。式中 γ ±为离子平均活度系数， 从这个公式得到的 γ ± 为理论计算值。用电动势法可以 测定 γ ±的实验值，用来检验理论计算值的适用范围。
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德拜-休克尔极限定律
对于离子半径较大，不能作为点电荷处理的体系， 德拜-休克尔极限定律公式修正为：
A | z + z? | I lg γ ± = 1 + aB I
B 式中 a 为离子的平均有效直径，约为 3.5 ×10?10 m ， 是与温度、溶剂有关的常数，在298 K的水溶液中，
B = 0.33 × 10 (mol ? kg) m
10
1 2
1
1
1 aB ≈ 1(mol ? kg-1) 2
则
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lg γ ± =
A | z+ z? | I 1 + I / m?
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电导
电导、 ?电导率 ?摩尔电导率
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电导、电导率、摩尔电导率
电导（electric condutance） 电导是电阻的倒数，单位为 ? ?1 或 S 。
1 G= R
U R= , I
I G= U
电导 G 与导体的截面积成正比，与导体的长度成 反比： A
G∝
l
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电导、电导率、摩尔电导率
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电导、电导率、摩尔电导率
电导率（electrolytic conductivity） 因为
A G∝ l
A G=k l
比例系数
k
称为电导率。
电导率相当于单位长度、 单位截面积导体的电导， S ? m ?1 或 ? ?1 ? m ?1 。 单位是 电导率也就是电阻率的倒数：
l R=ρ A
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k=
1
ρ
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电导、电导率、摩尔电导率
摩尔电导率（molar conductivity） 在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放 置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称 ?1 为摩尔电导率 L m ，单位为 S ? m 2 ? mol。
Lm
def
k kVm = c
Vm 是含有1 mol电解质的溶液 的体积，单位为 m3 ? mol?1， 是电解 c ?3 质溶液的
浓度，单位为 mol ? m 。
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电导、电导率、摩尔电导率
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基本质点的选取
摩尔电导率必须对应于溶液中含有1mol电解质， 但对电解质基本质点的选取决定于研究需要。 例如，对 CuSO4 溶液，基本质点可选为 CuSO 4 或
( 1 CuSO 4 ) ，显然，在浓度相同时，含有1mol CuSO 4 溶 2
液的摩尔电导率是含有1mol ( 1 CuSO 4 ) 溶液的2倍。即： 2
L m (CuSO 4 ) = 2 L m ( 1 CuSO 4 ) 2
为了防止混淆，必要时在 L m后面要注明所取的基 本质点。
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