示范课教案6.29
第二章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应方程式的配平（一）
1. 能正确认识氧化还原反应方程式的配平原则；
2. 会用化合价升降法配平氧化还原反应方程式
3. 使学生进一步理解氧化还原反应；
过程方法：通过双线桥法来引导学生学会化合价升降法配平氧化还原反应方程式 情感态度与价值观：培养学生分析问题的能力；培养学生形成规律性认识的能力进一步发展学生的逻辑思维思维能力
教学重点：氧化还原反应方程式的配平原则和步骤
教学难点：氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
教学方法：演示、讲授、练习 教学用具：多媒体课件、练习题 教学过程：
【复习回顾】
1. 是否为氧化还原反应的判断方法：
Cu + Cl2 ==== CuCl2 Zn + H2SO 4 ==== ZnSO4 + H2↑
CaCO 3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Cl 2 + H2O==== HCl+ HClO
2. 上述反应反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？
【探究学习】
四、化合价升降法配平氧化还原反应方程式
1. 氧化还原反应方程式的配平原则：
①．得失电子守恒:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
②．质量守恒：（微观）反应前后各元素原子个数相等
③．电荷守恒：离子方程式中，反应前后离子所带的电荷总数相等，电性相同
2. 氧化还原反应方程式的配平步骤：（以碳和浓硫酸的反应为例）
C + H2SO 4(浓
) CO 2 + H2O + SO2
(1) 标价态:写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价
+4+40 CO 2 + H2O + SO2 C + H2SO 4(浓
)
(2)列变化:确定反应前后同种元素化合价的升降数
2+4
或
1
(3)令相等:利用最小公倍数法，使化合价升降总数相等
C + H2SO 4(浓) ↑4↓
2ⅹ20+6+4CO 2 + H2O + SO2+4
2
+4+4或 +6 C + 2H2
SO 4(浓) 0+4
↑4
(4)配系数: 用观察的方法配平其他物质的化学计量系数，要先从部分氧化或部分
CO
2 + 2H2O + 2SO2 ↓2ⅹ2CO 2 + H2O + 2SO2还原的物质开始，然后再配平其他未参加氧化还原反应的物质的化学计量系数 C + 2H2SO 4(浓
)
(5)细检查:检查反应前后各元素的原子个数是否相等；若是氧化还原反应的离子方程式，还需检查电荷数是否守恒；配平后，要将“－”改为“=”，另外还要表明“↑”、“↓”和反应条件
C + 2H2SO 4(浓) ↑CO 2 + 2H2O + 2SO2↑
【现学现用】
1 ) S + HNO3(浓）H 2SO 4 + NO2 + H2O
2）Cl 2 + FeCl 2 FeCl 3
(3). KClO 3 — KCl + O2
用化合价升降法配平下列反应方程式，属于氧化还原反应的指出电子转移的数目
(1). H 2O — O2+ H2
(2). Na 2SO 3 + HCl — NaCl + SO2+ H2O
(3). FeO + HNO3 — Fe(NO3) 3+ NO+ H2O
(4). Cl 2 + H2O — HCl + HClO
(5). MnO2 +HCl(浓) — MnCl2 +H2O +Cl2
【课后作业】
1 . Cl2 +KOH(热、浓) — KCl +KClO3 +H2O
2.(NH4) 2PtCl 6—Pt + N2 +NH4ClO 3 +HCl
3.S +KOH(热、浓) — K2S +K2SO 3 +H2O
4. Fe3O 4 + HNO3 — Fe(NO3) 3+ NO+ H
2O
2