钠.铝.铁.铜方程式小结
高一化学期末总复习——化学反应方程式汇总
班级 姓名 学号
①2⑤
⑧⑨
CaCO
⒁⒂
Na
③
⑥
23
3
⒀
2O 2
钠的性质： ① ______________________________________________________
② ________________________________________________________ ③ ______________________________________________________
氧化钠性质；④ ______________________________________________________
⑤ ______________________________________________________
过氧化钠性质：⑥ ______________________________________________________
⑦ ______________________________________________________
NaOH 与Na 2CO 3的转换：⑧ _____________________________________________
⑨ _______________________________________________
Na 2CO 3 与NaHCO 3 性质比较：
⑩______________________________________________________________________ ⑾ ____________________________________________________________________ ⑿ ____________________________________________________________________ ⒀ ________________________________________________________________________
Na 2CO 3 与NaHCO 3 的转换：
⒁ ________________________________________________________________________ ⒂ ________________________________________________________________________ 练习：纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。
AlCl 3
①
④
⑥
⑨
Al
②
Al 2O 3
⑤
⑦
Al(OH)3
NaAlO 2
铝的性质： ① ______________________________________________________
② ______________________________________________________ ③ ______________________________________________________
氧化铝性质：④ ______________________________________________________
⑤ ______________________________________________________
氢氧化铝的性质：⑥ ______________________________________________________
⑦ ______________________________________________________ ⑧ ______________________________________________________
氢氧化铝的制备：⑨ _________________________________________________________
铁的重要化合物颜色
FeO ________ 色; Fe 2O 3 __________ 色; Fe 3O 4________色;
Fe(OH)2_______ 色，在空气中 ______ 色， Fe(OH) 3 _______色;
Fe 2+_______色; Fe3+_________色, 检验Fe 3+的方法①是加入_________，现象是_________________;方法②是加入___________现象是_________________.
( Na2O 2的颜色是____________ )
FeO
⑥
Fe 3O 4
①
④
②
⑨
2
⑩
⑦⑧
⑿2
⑾
Fe 2O 3
FeCl 3
3
铁的性质： ① (两个) ___________________________________________________
② _________________________________________________________ ③ ___________________________________________________
氧化亚铁、氧化铁的性质：④________________________________________________
⑤ ___________________________________________ ⑥ ______________________________________________
Fe 2+与Fe 3+的转换：⑦ ______________________________________________________
⑧_______________________________________________________
氢氧化亚铁的性质及制备： ⑨ _____________________________________________
⑩ _______________________________________________ ⑾ _______________________________________________
氢氧化铁的性质及制备：
⑿ __________________________________________________________________________ ⒀ __________________________________________________________________________
⒁ __________________________________________________________________________
FeCl 3 AgNO 3
1、铜单质
①与氧气反应： ②与氯气反应 ③与硝酸银溶液反应的离子方程式 ④与氯化铁溶液反应离子方程式 2、CuO CuO为黑色而Cu 2O 为红色。
⑤一氧化碳还原氧化铜 3、Cu （OH ）2 蓝色沉淀
⑥氢氧化铜生成的离子方程式 ⑦氢氧化铜溶于酸的离子方程式 ⑧氢氧化铜受热分解 4、铜盐
CuSO 4·5H2O 俗名 或 。铜绿的主要成分 ⑨生成铜绿的化学方程式为：
⑩铜绿受热分解的化学方程式为：