中考必备化学方程式
初中化学编辑
氧气
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O 4 3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO 4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 ==2Al2O 3 5． 氢气在氧气中燃烧：2H 2+ O2点燃 ==2H2O
6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O 5 7．硫在氧气中燃烧： S + O2点燃== SO2 8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2 9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO （2）氧气与化合物的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO2 11．甲烷在氧气中燃烧：CH 4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O 12．酒精在氧气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O （3）氧气的来源：
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO 4加热== K2MnO 4+ MnO2+ 2O2↑（实验室制氧气原理1） 15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO 3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2==MnO2== 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO 2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H 12O 6
自然界中的水
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 ==2H2↑+ O2↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2==H2CO 3
质量守恒定律
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
22．氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热== Cu + H2O 23． 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO
碳和碳的氧化物
（1）碳的化学性质
24． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2 25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑ 26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3高温== 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 27．煤炉的底层：C + O2点燃== CO2 28．煤炉的中层：CO 2+ C 高温== 2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 ==2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3== H2O + CO2↑ 32．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2== H2CO 3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3高温 ==CaO + CO2↑ 34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 ==Cu + CO2 36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃== 2CO2 其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）： Na 2CO 3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
38．甲烷在空气中燃烧：CH 4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O 39．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O 40． 氢气在空气中燃烧：2H 2+ O2点燃== 2H2O
还原方程归总
1. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO加热==Cu+H2O 2. 镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO
3. 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑ 4. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 3高温==4Fe+3CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2
金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃== 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热== 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O 3 （2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4= ZnSO4+ H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4= FeSO4+ H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4= MgSO4+ H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4= Al2(SO4)3+3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2) 3+ 3H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2== Cu(NO3) 2+ Hg 55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3) 2 56. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4) 3+3Cu （4）金属铁的冶炼原理：
57．3CO+ 2Fe2O 3高温 ==4Fe + 3CO2
酸碱盐
1、酸的化学性质
（1）酸 +金属→ 盐 + 氢气（见上） （2）酸 +金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O 59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+ 3H2SO 4== Fe2(SO4) 3+ 3H2O 60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O 61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4== CuSO4+ H2O
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O 64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O 65. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+ 2NaOH == Na2SO 4+ 2H2O （4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ 67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1） 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO 3+ H2O 71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO 3+ H2O 72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO 4+ H2O 73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO 3== CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐 76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu （2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na 2CO 3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO 3== CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 → 两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
一、非金属单质的化学性质（F2，Cl2，O2，S ，N2，P ，C ，Si ，H ）
1、氧化性：
F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸）
F 2+Xe(过量)==XeF2
2F 2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为MnO 4–) nF 2+2M===2MFn (M表示大部分金属)