2015-2016学年高一鲁科版化学必修1练习册3.单元测评B .doc

单元测评(三)B

第3章

本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题 共50分)

一、选择题(每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是( )

A ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B ．许多领域中用液氮制得低温环境 C ．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO 2

D ．正常雨水因溶有CO 2，其pH 约为5.6，而酸雨的pH 小于5.6

2．中国科学家以CO 2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( ) A ．由CO 2合成金刚石是化学变化 B ．金刚石是氧化产物

C ．金刚石是碳的一种同素异形体 D ．钠元素发生氧化反应

3．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在的离子是( ) 主要成分 钾离子(K) ：20～27.3 mg/L 氯离子(Cl) ：30～34.2 mg/L 镁离子(Mg2) ：20.2～24.9 mg/L

＋－

＋

硫酸根离子(SO24) ：24～27.5 mg/L

－

A ．Ca 2 B ．Na C ．OH D ．Ag

＋

＋

－

＋

4．下列各种物质中属于同素异形体的是( ) A ．金刚石和磁铁矿石 B ．Na 2O 2和Na 2O C ．S 8和S 12 D ．I 2和I

－

5．用加热法可以分离的一组物质是( ) A ．氯化铵和消石灰 B ．碳酸氢铵和过氧化钠 C ．氯化铵和氯化钠 D ．氯化铵和碳酸氢钠

6．浓H 2SO 4在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) △

①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O △

②C ＋2H 2SO 4(浓)=====CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ③2FeO ＋4H 2SO 4===Fe2(SO4) 3＋SO 2↑＋4H 2O ④Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe2(SO4) 3＋3H 2O A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．③④

7．如图CB3－1所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的(已知，气压减小，水的沸点降低)( )

图CB3－1

A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B ．盐酸、氨气

C ．氢氧化钠溶液、一氧化碳 D ．石灰水、二氧化硫

8．下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④ D ．全部

9．氮及其化合物的变化关系如下所示。

则下列说法不正确的是( )

A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C ．上述所有反应都是氧化还原反应

D ．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO 2

10．进行下列实验肯定不能获得成功的是( ) A ．用pH 试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸

B ．用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和溴蒸气

C ．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 D ．常温下用少量的铜片和浓HNO 3反应制取二氧化氮气体

11．下列反应能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是( ) A ．向BaCl 2与氯水的混合溶液中通入CO 2 B ．向BaCl 2与氨水的混合溶液中通入SO 2 C ．向Ba(NO3) 2与盐酸的混合溶液中通入SO 2 D ．向NaHCO 3与BaCl 2的混合溶液中通入NH 3

12．向碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是( ) A ．逐渐减小 B ．逐渐增大

C ．先逐渐增大，而后减小 D ．先逐渐减小，而后增大

13．根据下列实验事实，得出的结论正确的是( )

通入品红溶液中

A ．气体――→品红溶液退色 结论：原气体一定是SO 2

点燃通入Ba （OH ）2溶液中B ．气体――→气体――→白色沉淀 结论：原气体一定是甲烷

打开瓶盖将沾有浓氨水的玻璃棒靠近C ．某溶液――→冒白雾――→白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸 滴加KSCN 溶液＋D ．某溶液――→红色 结论：原溶液中一定含有Fe 3

14．如图CB3－2，在同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是( )

图CB3－2

A ．①>② B ．①

确定

15．KHSO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，发生如图CB3－3所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是( )

图CB3－3

A ．X 一定为KHSO 4 B ．Y 一定为Na 2CO 3

C ．①＝② D ．不能

C ．Z 可能是氯水

D ．M 、N 必定各为BaCl 2、FeSO 4中的一种

16．用如图CB3－4所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂) ，其中可行的是( )

图CB3－4

17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质) 不能达到目的的是( )

A ．Na 2SO 3溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeCl 2溶液[KSCN溶液] C ．KI[淀粉溶液] D ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液]

18．在一种酸性溶液中可能存在Fe 3、NO 3、Cl 、I 中的一种或几种离子，向该溶液中加

＋

－

－

－

入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝。由此可推断溶液中( ) A ．一定含有I ，不能确定是否含有Cl B ．可能含有NO 3、Cl 和I C ．可能含有NO 3

－－

－

－

－

－

D ．一定含有Fe 3

＋

19．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图CB3－5所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )

图CB3－5

A ．原溶液中一定含有B ．原溶液中一定含有NH 4离子 C ．原溶液中一定含有Cl 离子 D ．原溶液中一定含有Fe 3离子

＋－＋

SO 24

－

20．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是( )

A. ①②⑤ B ．①③⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．全部

21．对某酸性溶液(可能含有Br 、SO 24、H 2SO 3、NH 4) 分别进行如下实验：

－

－

＋

①加热时放出的气体可以使品红溶液退色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对上述物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A ．Br B ．SO 24 C ．H 2SO 3 D ．NH 4

－

－

＋

22．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是 ( )

图CB3－6 A ．利用排空CO 2

B ．分离碘酒中的碘和酒精 C ．验证NH 3的溶解性

D ．比较Na 2CO 3、NaHCO 3的热稳定性

23．碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I 的形式存在，几种微粒之间有如图CB3－7所示关系(已知：NaHSO 3做还原剂，被氧化为Na 2SO 4) ，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( ) 。

图CB3－7 A ．海带中提取碘过程

中，将I 氧化成I 2所通入的Cl 2不宜过量

－

－

气法收集

B ．足量Cl 2能使湿润的KI 淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是： 5Cl 2＋I 2＋6H 2O === 2HIO3＋10HCl

C ．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2＞I 2＞IO 3

D ．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A 24．现有25 mL 2 mol·L 1 Na2CO 3和75 mL 1 mol·L

－

－1

－

的稀盐酸：①将Na 2CO 3溶液缓缓滴到

稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na 2CO 3

溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是

( )

A ．均为0.84 L B ．均为0.56 L C ．①>② D ．②>①

25．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L 1，含有硝酸的浓

－

度为1 mol·L 1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO 气体) ，最多可收集

－

到标准状况下的气体的体积为( )

A ．89.6 mL B ．112 mL C ．168 mL D ．224 mL

第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

二、填空题(本题共4小题，共50分)

26．(10分) 海水是一个非常丰富的化学资源，以海水为原料可制取Mg 、氯气、Br 2、碘等。 (1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________。 (2)下列有关海水综合利用的说法正确的是________。 A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C ．从海水中可以得到MgCl 2，电解熔融MgCl 2可制备镁 D ．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

(3)液溴呈________色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液) 中，将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为__________________________。

(4)加碘食盐中的含碘物质是_____，碘加热时变成紫色的碘蒸气，这一过程叫____________。

27．(12分) 非金属单质A 经如下过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： O 2O 2H 2O

A ――→B ――→C ――→D

(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。 ①D 的化学式是________；

②在工业生产中，大量排放的B 气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。 (2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。 ①A 、C 的化学式分别是：A________；C________。

②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式

________________________________________________________________________。 该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

28．(12分) 某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图CB3－8所示装置进行有关验。

图CB3－8

甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸到反应完毕，最后发现试管中还有Cu 剩余。

(1)写出装置A 中所发生反应的化学方程式_____________。

(2)若用含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与过量铜片共热，能否收集到0.1 mol SO 2？________(填“能”或“不能”)。

(3)当集气瓶B 中的气体收集满时，装置C 中有可能观察到的现象是_________________。 (4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu 完全溶解，你认为原因是__________。

(5)乙组同学认为：实验装置C 有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C 试管口塞上一团沾有________(填化学式) 溶液的棉花。

(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是________。 A ．铁粉 B ．Na 2CO 3溶液 C ．BaCl 2溶液

29．(16分) 为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g该合金溶于80 mL 13.5 mol·L

＋

－1

放入试管中加热，直一定量的H 2SO 4和

的浓HNO 3

－

中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况) ，并测得溶液中c(H) ＝1 mol·L 1。假设反应后溶液体积仍为80 mL，试计算： (1)被还原的HNO 3的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。

单元测评(三)B

1.C [解析] 造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物，C 错误。

2．B 解析】 金刚石是碳的一种单质，C 化合价为0价。CO 2与Na 反应时＋4价的碳被还原，因而金刚石是还原产物。

3．B [解析] Ca 2与SO 24反应生成CaSO 4 ，而CaSO 4 是微溶，因此不能大量共存，A 错

＋

－

误；OH 与Mg 2生成Mg(OH)2 沉淀，C 错误；饮用水中有Cl ，则不可能有Ag ，因两

－

＋

－

＋

者反应生成AgCl 沉淀，D 错误。

4．C [解析] 同素异形体是同一种元素形成的不同单质，C 正确。 5．C 6．C

7．C [解析] 将液体A 滴入试管与气体B 充分反应后，打开夹子，水立刻沸腾，说明试管中的压强减小，即气体与液体反应，A 、B 、D 均反应，而氢氧化钠溶液与一氧化碳不能反应，C 错误。

8．D [解析] 氯化亚铁可用氯化铁和铁通过化合反应制取，①正确；硫酸可用三氧化硫与水通过化合反应来制取，②正确；硝酸铵可用硝酸和氨气通过化合反应来制取，③正确；氯化氢可用氢气和氯气通过化合反应来制取，④正确；D 正确。

9．D [解析] 氮气和氧气在放电条件下反应生成NO ，NO 与O 2反应生成NO 2，氮气与氧气不能一步转化为NO 2，D 错误。

10．B [解析] A项，浓H 2SO 4有脱水性，使pH 试纸变黑，浓HNO 3为强氧化性酸，遇pH 试纸先变红后退色，正确。B 项，NO 2和Br 2两种气体都能氧化I 为I 2使淀粉溶液变蓝，错误。C 项，KMnO 4(H) 溶液能氧化SO 2气体从而将其除去，正确。D 项，Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O ，正确。

11．C [解析] 向BaCl 2与氯水的混合溶液中通入CO 2不会有沉淀产生，A 错误；向BaCl 2与氨水的混合溶液中通入SO 2生成亚硫酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，B 错误；向Ba(NO3) 2与盐酸的混合溶液中通入SO 2生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，C 正确；向NaHCO 3与BaCl 2的混合溶液中通入NH 3生成碳酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，D 错误。 12．C

13．D [解析] A项Cl 2也能使品红退色，错误；B 项中CO 也会产生此现象，错误；C 项浓HNO 3也有此现象，错误。

V 14．C [解析] 设烧瓶容积为V L，装有NH 3，将全部被液体充满，c 1＝＝－

22.4 L·mol ×V

＋

－

121－－mol·L 1；装有NO 2c 2＝＝mol·L 1。 22.43222.4－22.4 L·mol 1×315．A [解析] 物质Y 能和剩余的四种物质反应，则Y 为Na 2CO 3 ；M 、N 可以和剩余物质中的三种反应，则M 、N 为BaCl 2、FeSO 4中的一种；同理，X 、Z 是KHSO 4、氯水中的一种；A 错误。

16．C [解析] 根据题意，b 是制取装置，c 是净化装置，最后是收集装置。NaOH 溶液能与NO 2 反应，A 错误；SO 2 能被酸性KMnO 4 氧化，B 错误；图中是向上排气法，D 错误。

17．A [解析] Na 2SO 3溶液在空气中变为Na 2SO 4溶液，Ba(OH)2溶液与两者反应的现象相同，无法确定是否变质，A 错误；FeCl 2溶液在空气中变为FeCl 3 溶液，可用KSCN 溶液检验，B 正确；KI 溶液在空气中变为I 2，可用淀粉溶液检验，C 正确；NaOH 溶液在空气中变为Na 2CO 3 溶液，可用Ba(OH)2 溶液检验，D 正确。

18．A [解析] 加溴水后再加淀粉，溶液变蓝说明溶液中一定含I ，则一定不含Fe 3、NO 3，－＋－23但不能确定是否含Cl ，A 正确。

19．B [解析] 第一步引入了具有强氧化性的HNO 3，因此无法通过后续实验判断是否一定

322含有SO 2无法判断是否一定有Cl ，4和Fe ，也可能含有SO 3和Fe ，第一步引入了Cl ，－＋－＋－－－

与碱反应能生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH 4，B 正确。

20．D [解析] ①中生成CaCO 3、CaSO 3沉淀，②中也会产生CaCO 3沉淀，③中生成BaSO 4沉淀，④中会生成BaSO 4沉淀，⑤中生成CaCO 3沉淀，⑥中会生成Mg(OH)2沉淀，D 正确。

21．B [解析] ①加热产生使品红退色的气体，则溶液中含有H 2SO 3。②加碱后加热产生NH 3，说明有NH 4。③加入氯水显黄色，说明原溶液中有Br ，再加入BaCl 2有不溶于HNO 3的沉淀，说明此时溶液中含有SO 24，但Cl 2能将H 2SO 3氧化为H 2SO 4，故不能确定原溶液中是－＋－＋

否含有SO 24，选B 。 －

22．C [解析] 排气法收集CO 2 ，应长进短出，A 错误；碘与酒精不分层，不能用分液的方法分离，B 错误；NH 3 极易溶于水，使烧瓶中的压强减小，气球膨胀，C 正确；比较NaHCO 3 和Na 2CO 3 的稳定性，小试管中应盛放NaHCO 3 固体，D 错误。

23．C [解析] 由途径Ⅲ可知，I 能被Cl 2 氧化为IO 3，Cl 2 氧化性大于IO 3，过量Cl 2 能把I 2 氧化，A 、B 正确；由途经Ⅰ可知，氧化性：Cl 2 >I2 , 由途经Ⅱ可知，氧化性：IO 3 > I2, 由途径Ⅲ可知， Cl 2 > IO3， 氧化性的强弱顺序为Cl 2＞IO 3 >I2，C 错误；2IO 3 ～I 2 ，生成1 mol I2 转移10 mol电子，D 正确。 －－－－－－－

24．C [解析] ①将Na 2CO 3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl 过量，有关反应为： Na 2CO 3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO 2↑＋H 2O

1 mol 2 mol 22.4 L

0．05 mol 0.075 mol V 1

22.4 L×0.075 mol生成CO 2的体积用HCl 的量计算：V 1＝＝0.84 L 2 mol

②将盐酸逐滴加入到Na 2CO 3溶液中，开始时，Na 2CO 3过量，反应分两步进行： Na 2CO 3 ＋ HCl === NaHCO 3＋NaCl

1 mol 1 mol 1 mol

0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol

NaHCO 3 ＋ HCl===NaCl＋H 2O ＋CO 2↑

1 mol 1 mol 22.4 L

0.05 mol (0.075－0.05) mol V 2

0.025 mol×22.4 L生成的CO 2用剩余HCl 的量计算：V 2＝＝0.56 L，所以V 1>V2，C 正确。 1 mol

25．D [解析] n(Cu)＝0.015 mol，n(NO3) ＝0.02 mol，n(H) ＝0.08＋0.02＝0.1 mol 根据离子反应方程式计算：

3Cu ＋ 8H ＋ 2NO 3=== 3Cu 2＋2NO↑＋4H 2O ＋－＋－＋

3 mol 8 mol 2 mol 2 mol

0．015 mol 0.1 mol 0.02 mol V(NO)

2由各数据比较可知，Cu 不足，由Cu 计算NO 的体积：V(NO)＝×0.015 mol×22.4 L·mol 3

－1＝0.224 L＝224 mL，D 正确。

点燃26．(1)2Mg＋CO 2=====2MgO ＋C (2)C

(3)深红棕 Cl 2＋2Br ===2Cl＋Br 2 (4)KIO3 升华

27．(1)①H 2SO 4 ②酸雨 (2)①N 2 NO 2 ②Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O 属于

[解析] (1)若B 是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体，则B 是SO 2，C 是SO 3，D 是H 2SO 4；若大量排放SO 2，则会形成酸雨。(2)若C 是红棕色气体，则C 为NO 2，B 为NO ，A 为N 2，D 为HNO 3，浓硝酸可与Cu 反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O 。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 －－

△28．(1)Cu＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)不能 (3)品红溶液退色 (4)稀

H 2SO 4不能与Cu 反应 (5)NaOH (6)A、B

[解析] 铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；二氧化硫可以使品红退色，可以用氢氧化钠溶液吸收，为防止污染，在试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住；证明剩余稀硫酸应

2检验其中的H ，不能检验SO 24，因产物CuSO 4中也有SO 4。 ＋－－

29．(1)0.3 mol (2)36%

6.72 L[解析] (1)n(HNO3被还原) ＝＝0.3 mol。 22.4 L·mol (2)设Cu 的物质的量为n 1，Ag 的物质的量为n 2，

n(HNO3剩余) ＝1 mol·L 1×0.08 L＝0.08 mol， －

64 g·mol 1×n 1＋108 g·mol 1×n 2＝30.0 g， －－

2n 1＋n 2＋0.3 mol＋0.08 mol＝13.5 mol·L 1×0.08 L， －

解得：n 1＝0.3 mol，n 2＝0.1 mol，

则：合金中Ag 的质量分数

0.1 mol×108 g·mol 1w ＝100%＝36%。 30.0 g－