化学应用题1

正大学校2012年学年度第二学期第二次月考

九年级8班

一、填空题 1、某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

2、电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

3、相同质量的Mg 、Zn 、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。 4、12.25克 跟3.25克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_______， 分解的质量为_______克，产生 的质量为_______克。

5、8克 在 中充分燃烧，需要消耗 ____克（ ） A ．56克 B．64克 C．72克 D．60克

二、选择题

6、4. 6g某有机物完全燃烧时需消耗9. 6g氧气，生成8. 8g二氧化碳和5. 4gH2O ，该有机物中( ) A ．只含碳、氢两种元素 B ．只含碳元素

C．含有碳、氢、氧三种元素 D ．可能含氧

7、在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取0.6g 铜需要氧化铜的质量是多少？ 8、用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应, 可得水的质量为 ( ) A.20 g B.18 g C.16 g D.9 g

9、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y 和M 的质量之比是（ ）

A ．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9

10、托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg ，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和Zn 的质量分别是（ ）

A ．3克Mg ，3克Zn B．1克Mg ，1克锌 C ．7克Mg ，7克Zn D．5克Mg ，5克Zn

11、相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ） A ．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．

12、2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为

A ．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1

13、用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ） A ．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2

14、在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A 、B 两元素质量比（ ） A ．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 15、3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克 A ．10 B．6 C．5 D．12 16、4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。 A ．1 B．0.5 C．2 D．4

17、铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 18、用氢气还原+2价金属氧化物a 克，得到金属b 克，则该金属的原子量是（ ） A ．16b/（a —b ） B．4（a —b ）/ b C．4b/（a —b ） D．b/16（a —b ）

19、化学反应：A+2B=C+D，5.6克A 跟7.3克B 恰好完全反应，生成12.7克C 。现要制得0.4D ，则所需A 的质量为（ ）

A ．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算 20、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ） A ．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

21、在化学反应A + B D中，加入A 、B 、C 三种物质各10g ，加热至反应结束后，测

得A 已完全反应，生成D18g ，则反应后混合物中C 和B 的质量比为（ ） A ．5:1 B．5:4 C．5:3 D．5:2

22、现有氢气和氧气共10 g,点燃使之充分反应, 生成7.2 g水, 则反应前氧气质量可能是 ( ) A.0.8 g B.3.6 g C.6.4 g D.7.2 g

三、计算题

23、已知在标准状况下，空气的密度为1.293克/升，氧气的密度为1.429克/升．现有标准状况下的空气1000升，试计算其中含氧约多少克？并求出空气中氧气的质量分数．

24、磷酸二氢钾（KH 2PO 4）是一种化学肥料，磷酸二氢钾的相对分子质量为多少，磷元素的质量分数为多少（计算结果精确到0.1%），其中各元素的质量比是多少；500g 该化肥中含钾元素为多少（精确到0.1g ）g ． 25、甲醇(CH3OH) 是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO 2

m CO 2+2CO+16H2O 。若反应生成3.6 g水, 请计算:

(1)m的值是 。

(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤) 26、 通电

工业上用电解氧化铝制取单质铝的反应式为:2Al2O 3======4Al+3O2↑ 请计算电解10t 氧化铝最多可生产多少吨铝？

27、实验室加热氯酸钾制取氧气，已知加热245克氯酸钾可制得氧气96克，试计算要制得32克氧气需要氯酸钾多少克？

28、为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO 3），严禁出售不含碘的工业盐。下面请按要求解题。 （1）KIO 3的相对分子质量是多少?

（2）KIO 3中碘元素的质量分数是多少? （结果保留三位有效数字）

（3）正常人每天需要补充大约0．1mg 碘元素。若l000g 碘盐中约含33．7mg 碘酸钾，那 么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐? （结果取整数）

29、人体缺钙易产生“骨质疏松症”，补钙保健品“盖中盖”钙片中的有效成分为碳酸钙[CaCO3]，试计算： （1）碳酸钙的相对分子质量； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数；

（3）每片“盖中盖”钙片中含碳酸钙0.5g ，成年人每天需要补钙0.4g ，他应每天服用多少片“盖中盖”钙片？ 30、铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为 ( ) A ．27∶32:102 B．27∶32∶59 C．9∶8；17 D．108:96:204

31、某校九年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气, 最后所得气体质量与时间的关系如图所示。

请计算:所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

参考答案

一、填空题

1、8g2、1 9 3、略4、3.25克 12.25克 4.8克5、B

二、选择题

6、C7、8g

8、【解析】选B 。化学方程式中各物质间有固定的质量比, 根据H 2燃烧生成H 2O 的化学方程式可以计算H 2与O 2的质量比为1∶8, 所以2 g H2应和16 g O2完全反应, 根据质量守恒定律生成H 2O 的质量为18 g。 9、B10、C11、C12、A13、C14、B15、C16、B17、D18、A19、B20、C21、A

22、【解析】选C 。根据化学方程式, 可以计算出生成7.2 g 水需要0.8 g 氢气和4 g 氧气。剩余的气体为10 g-0.8 g-6.4 g=2.8 g。剩余的这2.8 g气体可能是氢气, 也可能是氧气。所以氧气的质量可能是6.4 g也可能是6.4 g+ 2.8 g=9.2 g。

三、计算题

23、考点：空气的成分及各成分的体积分数．. 专题：空气与水．分析：根据空气的总体积，由氧气的体积分数算出氧气的体积；再根据质量与密度、体积之间的关系来计算．解答：

解：空气的体积为1000L ，因为氧气在空气中的体积分数为21%，所以氧气体积为210L ，

空气的质量为：1000L ×1.293g/L=1293g，氧气的质量为：210L ×1.429g/L=300g，所以空气中氧气质量分数为：×100%=23.2%．

答：含氧约300克，空气中氧气的质量分数为23.2%． 点评：

熟记空气中各成分及体积分数、能灵活运用质量、体积、密度之间的换算关系是解答本题的关键．

24、考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．. 专题：化学式的计算．

分析：根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数

=×100%，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中

某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 解答：

解：磷酸二氢钾的相对分子质量为39+1×+31+16×4=136．

磷元素的质量分数为100%≈22.8%．

磷酸二氢钾中钾、氢、磷、氧四种元素的质量比为39：（1×2）：31：（16×4）=39：2：31：64．

500g 该化肥中含钾元素的质量为500g ×100%≈143.4g ．

答：磷酸二氢钾的相对分子质量为136；磷元素的质量分数为22.8%；磷酸二氢钾中钾、氢、磷、氧四种元素的质量比为39：2：31：64；500g 该化肥中含钾元素的质量为143.4g ． 点评：

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

25、【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等, 还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式, 由生成3.6 g水, 求参加反应的氧气的质量。 答案：(1)6

(2)8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为x 8C H 3OH+11O2

6CO 2+2CO+16H2O

11×32 16×18 =352 =288

x 3.6 g

=x=4.4 g

答:参加反应的氧气为4.4 g。 26、5.3t 27、考点：

根据化学反应方程式的计算．. 专题：

有关化学方程式的计算． 分析：

利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出需要氯酸钾的质量． 解答：

解：设需要氯酸钾的质量为x ， 2KClO 32KCl+3O2↑ 245 96 x 32g x ≈81.7g

答案：要制得32克氧气需要氯酸钾81.7克 点评：

本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．

28、29、考点：

相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．. 专题：

化学式的计算． 分析：

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数

=×100%，进行分析解答．

（3）根据题意，每片“盖中盖”钙片中含碳酸钙0.5g ，成年人每天需要补钙0.4g ，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析解答． 解答：

解：（1）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3=100．

（2

）碳酸钙中钙元素的质量分数为100%=40%．

（3）根据题意，每片“盖中盖”钙片中含碳酸钙0.5g ，则含碳元素的质量为0.5g ×40%=0.2g；成年人每天需要补钙0.4g ，他应每天服用“盖中盖”钙片的片数为0.4g ÷0.2g=2片． 故答案为：（1）100；（2）40%；（3）2． 点评：

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 30、答案：CD

31、【解析】这是一道结合函数图像根据化学方程式的计算题。从图中信息分析可知, 最终生成O 2的质量为1.6 g,利用H 2O 2分解生成O 2的化学方程式, 找H 2O 2与O 2的质量关系, 根据O 2的质量可以求出H 2O 2的质量。 答案:解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x

2H 2O 22H 2O+O2↑

68 32

x 1.6 g

=

x=3.4 g

答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。 【方法归纳】解答坐标图像题应注意的问题

(1)识标:理解坐标图中纵、横坐标的含义, 找出纵、横坐标的关系, 联系相应的知识点。

(2)明点:曲线中的特殊点如起点、终点、顶点、转折点、交叉点等表示了什么化学意义。

(3)析线:曲线的走向、变化趋势。揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据纵、横坐标的含义可以得出:在一定范围内, 随“横坐标量”的增加, “纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后, 随“横坐标量”的增加, “纵坐标量”减少或增加, 或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图, 要分别揭示其变化趋势, 然后对比分析, 找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。