5碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属
专业 班级 姓名一、实验目的
1.试验金属钠、镁的重要性质;
2.试验并掌握碱金属和碱土金属一些难溶盐的生成及其应用; 3.了解锂盐与镁盐的相似性;
4.练习焰色反应的操作并熟悉使用纳,汞等的安全措施。 二、实验原理
周期系第ⅠA族元素称为碱金属,价电子层结构为ns1;周期系第ⅡA族元素称为碱土金属,价电子层结构为ns2.这两组元素系周期系中最典型的金属元素,化学性质非常活泼,其单质都是强还原剂。
碱金属盐多数易溶于水,只有少数几种盐难溶,可利用它们的难溶性来鉴定K+、Na+离子。
在碱土金属盐中,硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水;碳酸盐、草酸盐等难溶。可利用难溶盐的生成和溶解性差异来鉴定Mg2+、Ca2+离子。 三、实验内容
5.钠离子,镁离子,钙离子,钡离子混合分析
取钠离子,镁离子,钙离子,钡离子试液个三滴,混合均匀。
A.在试管中加入2mol/l氯化铵4d,加6mol/l氨水至溶液呈碱性。加热,再搅拌下滴加2mol/l碳酸铵溶液至沉淀完全,离心,移清夜与另一试管。 B.热蒸馏水洗涤沉淀一次,弃去洗涤液。加6mol/l乙酸使沉淀溶解,加3mol/l醋酸铵2d。逐滴加入0.1mol/l重铬酸钾溶液至出现橙色为止,产生黄色沉淀示有钡离子,离心沉降。 C.取B的清液在溶液中加入含碳酸根化合物,有白色碳酸钙沉淀生成来检验钙离子。 D.取A的清液在溶液中加入碱,有白色氢氧化镁沉淀来检验镁离子。 E.取A的清液用焰色反应来检验钠离子的存在。 四、思考题
1.锂盐,镁盐的相似性还表现在哪些方面?
答:a.镁和锂的碳酸盐均不稳定,热分解生成相应的氧化物和放出二氧化碳气体。 b.镁离子和锂离子的水合能力均较强。
c.镁和锂的某些盐类如氟化物、碳酸盐、磷酸盐等及氢氧化物均难溶于水。