2015与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业7

课时作业(七)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝的还原性的是( )

A ．明矾净化水

B ．用氢氧化铝治疗胃酸过多

C ．用铝制容器存放浓硫酸

D ．电解熔融氧化铝制单质铝

解析：铝制容器存放浓硫酸表面被氧化形成氧化膜。

答案：C

2．铝制用品在厨房里的用途很广泛，下列在使用铝制用品时正确的是

( )

A ．用铝罐盛放食醋

B ．用铝锅烧开水

C ．铝制品用纯碱洗涤液洗涤

D ．用铝盒盛放漂白液

解析：铝制品与酸反应与碱性物质反应。

答案：B

3．(2013年山东理综) 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )

A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸

C ．盐酸 D ．稀硝酸

解析：本题考查铝的性质。铝与稀硝酸反应生成的是NO 气体，其余三种物质都能与铝反应产生H 2，生成物分别是NaAlO 2、Al 2(SO4) 3、AlCl 3，当消耗等量的Al 时，消耗溶质最少的是NaOH 溶液。

答案：A

4．(2013年山东济南市高三调研) 下列叙述中，正确的是( )

A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓

＋3NH ＋4

－2－B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 3、Cl 一定能够大量

共存

C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液

高温

D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====3Mg ＋Al 2O 3

解析：A 项中，Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，

Al(OH)3＋OH －===AlO－2＋2H 2O ，A 项正确。B 项中，加入铝粉产生H 2的溶

－＋2－液中，可能存在H ＋或OH －，NH ＋4与OH 不能大量共存，CO 3与H 不能大量共

存，B 项错误。C 项中，镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg 不与NaOH 反应，故不能完全溶于NaOH 溶液，C 项错误。D 项中，铝热反应的原理：Al 与活泼性比其差的金属氧化物发生的置换反应，Mg 的活泼性强于铝，故Al 与MgO 不能反应，D 项错误。

答案：A

5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

)

解析：选项A ，Al 2O 3与盐酸反应生成AlCl 3，AlCl 3与碱溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解产生Al 2O 3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl 3，符合转化关系。选项B ，CuO 不能一步转化为Cu(OH)2。选项C ，H 2SiO 3不能一步反应得到Si ，不符合转化关系。选项D ，CO 不能直接转化为NaHCO 3。

答案：A

6．(2013年保定市高三模拟) 某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，

操作正确且能达到目的的是( )

A ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

B ．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

C ．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO 2

D ．AlCl 3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

解析：Al(OH)3不溶于氨水，A 错误；常温下铝与浓HNO 3发生“钝化”，C 错误；蒸发AlCl 3溶液促进AlCl 3的水解得到Al(OH)3，D 错误。

答案：B

7．(2013年孝感统考) 将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况) 与时间t 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )

A ．x ＝2.24

B ．钠的物质的量为0.2 mol

C ．反应时，Na 、Mg 、Al 均过量

D ．曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像

解析：由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x ＝2.24，A 正确。根据生成的H 2为2.24 L，可知Na 失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B 正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L ，故C 错误。根据反应速率可知a 、b 、c 依次是Na 、Mg 、Al 与盐酸反应的图像，D 正确。

答案：C

8．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )

要分析产生现象的真正原因，挖出本质，从而得出正确的结论。

答案：D

2＋3＋39．某溶液中可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 、Al 、Fe

＋－－2－、CO 23、SO 4、NO 3中的几种。①若加入锌粒，产生

无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，

且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如

图所示。则下列说法正确的是( )

A ．溶液中的阳离子只有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋

B ．溶液中n (NH＋4) ＝0.2 mol

－－2－C ．溶液中一定不含CO 23，可能含有SO 4和NO 3

D ．n (H＋) ∶n (Al3＋) ∶n (Mg2＋) ＝1∶1∶1

－－解析：由①知溶液中一定含有H ＋，一定没有CO 23、NO 3，由②知溶液中一

＋定含有Mg 2＋、Al 3＋，不含Fe 3＋，由图像可知溶液中还一定含有NH ＋4，且n (NH

4)

＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n (H＋) ＝0.1 mol，n (Al3＋) ＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol ，沉淀Al 3＋、Mg 2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al 3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg 2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg 2＋～2OH －，可得n (Mg2＋) ＝0.05 mol，故只有选项B 正确。

答案：B

10．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

100 mL HClNaOH

方案①：2.7 g Al――→X 溶液――→Al(OH)3沉淀

100 mL NaOHHCl

方案②：2.7 g Al――→Y 溶液――→Al(OH)3沉淀

NaOH 和HCl 的浓度均是3 mol/L，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 和HCl 时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是(

)

A ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液

B ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等

C ．a 、b 曲线表示的反应都是非氧化还原反应

D ．X 溶液显酸性，Y 溶液显碱性

解析：n (HCl)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol，X 溶液为AlCl 3溶液，b 曲线开始无沉淀生成不能表示向X 溶液加入NaOH 溶液，A 不正确。

答案：A

11．对溶液中的反应，如图图像中m 表示生成沉淀的物质的量，n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是(

)

A ．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl 3和NaOH

B ．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO 2

C ．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH 的混合溶液中通入CO 2

D ．符合丙图像的反应可以是在NH 4Al(SO4) 2溶液中加入NaOH

解析：在NH 4Al(SO4) 2溶液中加入NaOH 后依次发生的反应为①Al 3＋＋3OH －－===Al(OH)3↓、②NH ＋H 2O 、③Al(OH)3＋OH －===AlO－4＋OH ===NH3·2＋2H 2O ，①③两个反应消耗NaOH 的物质的量之比为3∶1，故D 项错误。

答案：D

12．(2013年内蒙古模拟) 将15.6 g Na2O 2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体

6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )

A ．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)

B ．最终得到的溶液中c (Na＋) ＝c (Cl－) ＋c (OH－)

C ．最终得到7.8 g的沉淀

D ．最终得到的溶液中c (NaCl)＝0.15 mol/L

解析：15.6 g Na2O 2和5.4 g Al的物质的量都是0.2 mol,0.2 mol过氧化钠可以生成0.1 mol氧气和0.4 mol氢氧化钠。0.2 mol铝消耗0.2 mol氢氧化钠生成0.3 mol 氢气，即气体是0.4 mol(8.96 L)；6.72 L氯化氢是0.3 mol，其中0.2 mol中和剩余的氢氧化钠，另外0.1 mol和偏铝酸钠反应生成0.1 mol氢氧化铝沉淀(7.8 g) ；此时溶液中还剩余0.1 mol偏铝酸钠以及生成的0.3 mol氯化钠。

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(10分) 根据右图所示装置，请回答：

(1)在A 中加试剂后，立即打开止水夹C ，B 中的现象是__________，离子方程式是________________________。

(2)一段时间后，关闭止水夹C ，B 中的现象是__________________，离子方程式是____________________。

解析：装置A 为简易启普发生器，可通过止水夹C 的控制，装置A 中反应产生气体CO 2进入B 中或气体将液体压入试管B 中，使H ＋与开始生成的Al(OH)3相遇发生反应。

答案：(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成

AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3或2AlO －2＋CO 2＋

－3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 23

(2)A中液体进入B 中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解

Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O

14．(12分) 已知部分常见物质转化时，可以存在如图所示的三角转化关系。

已知图中每个小三角形内的三种物质至少含有第三周期中的一种相同元素，且图示中所有物质均由短周期元素组成。D 为能助燃的气体单质；E 为酸性氧化物，能与酸反应，F 不溶于水。H 为淡黄色固体化合物，电解饱和J 溶液是工业上的重要反应。C 为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素。

(1)写出F 的化学式：______________________________________________， H 的化学式：__________________。

(2)常温下测得一定浓度的C 溶液的pH ＝10，用离子方程式表示其原因：____________________。

(3)写出A →C 反应的离子方程式：________________________。

解析：E 为酸性氧化物，能与酸反应，F 不溶于水，则E 为SiO 2，F 为H 2SiO 3；H 为淡黄色固体化合物，则为Na 2O 2，电解饱和J 溶液是工业上的重要反应，则J 为NaCl ，I 可能为Na ，也可能为NaOH 。C 为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素，C 可能为偏铝酸盐，转化关系为Al 2O 3(A)―→AlO －→Al(OH)3(B)。 2(C)―

答案：(1)H2SiO 3 Na 2O 2

－(2)AlO－2＋2H 2O Al(OH)3＋OH

(3)Al2O 3＋2OH －===2AlO－2＋H 2O

15．(16分) 废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量) 见表：

【实验仪器与药品】

仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品：易拉罐、去污粉、NaOH 溶液、KSCN 溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO 6，弱酸)

【实验方案】

实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

【实验过程】

分别向试管a 、b 中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

请填写下列空白：

(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有________________________。

(2)沉淀A 的成分为________。

(3)操作③观察到的现象为_________________；

反应的离子方程式为___________________。

(4)若试管a 、b 中取样相同，则分别加入NaOH 溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V (a)________V (b)(填“”或“＝”) 。

解析：(1)操作①②为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)Al、Si 都溶于NaOH 溶液，过滤后滤渣为Fe 、Cu 、Mn 、Mg 等金属。(3)溶液A 中含有NaAlO 2、Na 2SiO 3，NaAlO 2与盐酸反应，开始生成Al(OH)3沉淀，继而又溶解于过量的盐酸中，Na 2SiO 3与盐酸反应生成H 2SiO 3沉淀。(4)因为NaOH 溶液仅与Al 、Si 反应，而稀盐酸能与Al 、Fe 、Mg 等金属反应，依据易拉罐各元素的质量分数，不难看出后者反应后放出的气体多。

答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)Fe、Cu 、Mn 、Mg 等

(3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解

H ＋＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓、

Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O 、

－2H ＋＋SiO 23===H2SiO 3↓

(4)

16．(14分)2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落，标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：

Ⅰ. 运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是________(填序号) 。

A ．利用纯铝制造运－20发动机

B ．用镁铝合金制造运－20座椅

C ．用氧化铝制造运－20电器线路的导线

D ．用普通钢制造运－20灭火器的外壳

Ⅱ. 制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝士矿的主要成分为氧化铝(含有Fe 2O 3、SiO 2杂质) ，SiO 2不与盐酸反应但能溶解在NaOH 溶液中生成可溶性Na 2SiO 3。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

盐酸NaOH

③电解

―

――→―

―

①②

(1)①②中除加试剂外，还需要进行的操作是________。

(2)写出步骤②反应的化学方程式：_______________。

(3)③中需要通入过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：______________________________________________。

(4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg 17Al 12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg 17Al 12＋17H 2===17MgH2＋12Al ，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al) 在一定条件下能释放出氢气。

①制备镁铝合金(Mg12A112) 时通入氩气的目的是

______________________________________________。

②在5.0 mol·L －1盐酸中，混合物Y 能完全释放出H 2。1 mol Mg 17Al 12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为________L。

解析：Ⅰ. 选项A ，纯铝硬度差，不耐高温，不能用于制造飞机发动机。选项B ，镁铝合金具有质量轻、密度低、散热性好、抗压性强和易于加工等性能，能用于制造运－20的座椅。选项C ，固态氧化铝不导电，不能用于制造运－20电器线路的导线。选项D ，普通钢制造的容器具有较好的抗压和抗冲击能力等特性，适合制造灭火器的外壳。

Ⅱ.(1)铝土矿中的Al 2O 3、Fe 2O 3能与盐酸反应生成可溶性AlCl 3、FeCl 3，SiO 2不反应，a 中含有固体SiO 2，b 中含有固体Fe(OH)3，均需要利用过滤除去。(2)向AlCl 3、FeCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液，AlCl 3、FeCl 3与过量NaOH 溶液反应生成可溶的NaAlO 2和难溶的Fe(OH)3沉淀，据此可写出相应反应的化学方程式。(3)NaAlO2溶液与过量CO 2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO 3，其反应的离

－子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3。(4)①由于Mg 、Al 都易

在空气中燃烧，所以制备镁铝合金时通入氩气的目的是防止Mg 、Al 与空气中的成分反应。②1 mol Mg17Al 12完全吸氢后得到的混合物为17 mol MgH2和12 mol Al ，与盐酸反应的化学方程式为MgH 2＋2HCl===MgCl2＋2H 2↑、2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H 2↑，17 mol MgH 2消耗34 mol HCl,12 mol Al 消耗36 mol HCl ，共消耗70 mol HCl，消耗5.0 mol·L －1盐酸的体积为70 mol÷5.0 mol·L －1＝14 L。

答案：Ⅰ.BD Ⅱ.(1)过滤

(2)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H 2O ＋3NaCl 、FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

－(3)AlO－2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3

(4)①防止Mg 、Al 与空气中的成分反应 ②14