计算水的硬度及答案

水的硬度计算

用EDTA 测定水样的硬度值，已知所取水样为100mL ，滴定至终点消耗c （ EDTA）=0.001mol/mL的

EDTA 溶液1.42mL ，试计算被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）。

解； c（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）=

= =14.2（μmol/L）

答：被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）为14.2μmol/L。

求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。

* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%

2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至

少要多少毫升？

* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克 滴定管读数误差±

0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升

3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误

差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？

* (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%

(±0.01/0.2%)=5毫升

4、用沉淀滴定法测定纯NaCl 中Cl 的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。

求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。

*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%

5、用氧化还原法测得FeSO 4.7H 2O 中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值

为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。

*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%

6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O 中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计

算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。

*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%

7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol ·L ，求莫尔法测氯离子时，T cl -/AgNO3。（已知Cl 的原子-1- 1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。

量为35.45）

* T Cl /AgNO3=0.0003545g·ml --1

8、已知EDTA 溶液浓度为0.01000mol ·L ，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多

少？（已知CaCO 3分子量为100）

* TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml

9、滴定0.2275g 无水Na 2CO 3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml 盐酸，求此盐酸的浓度。

* C（HCl ）＝0.1921、mol ·L1

10. 称取1.3265g 无水碳酸钠，配制成250ml 溶液，吸取二份25ml 该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8

指示剂，一份消耗盐酸24.36ml ，另一份消耗24.28ml ，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并

求盐酸标准溶液浓度。（已知Na 2O 3分子量为106）

*相对误差为0.16%在0.2%的范围内

碳酸钠溶液浓度0.05006、mol ·L

盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝C HCl ×24.32

C HCl ＝0.1029.mol ·L

-1-1-1-1

11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml ，而用pH4.8指示剂滴定

到终点用去35.00ml ，水样的体积100ml ，分析水样的碱度及含量(以CaCO 3mg ·L )

* 碳酸盐碱度250mg ·L ，重碳酸盐碱度625.0mg ·L 总碱度875mg ·l

12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol ·L 盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V 4.8

＝22.24ml ，当用pH8.3指示剂时V 8.3＝16.48，水样体积均为50ml ，该水样由何种碱度

组成(以CaCO 3mg ·L 表示) 。

* 氢氧化物碱度1072mg ·L 碳酸盐碱度1152mg ·L ，总碱度：2124mg ·L

13、某碱性废水，分别取50ml 水样二份用0.1000mg ·L 的HCl 溶液滴定，V8.3＝12.44ml ，V4.8

＝24.88ml ，求该水样的碱度，以CaCO3mg ·L 计。

* 碳酸盐碱度：2488mg ·L

14、某自来水水样100ml ，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl ＝0.1

000mol ·L ) 滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml ，求其碱度(CaCO3mol ·L )

*重碳酸盐碱度216mg ·L

15、取水样100ml ，用0.05000mol ·L 盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml ，加甲基橙

指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml ，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg ·L ）？

* 碳酸盐碱度250mg ·L 氢氧化物碱度625mg ·L

16、取150ml 水样，用0.05000mol ·L HCl 溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml 再甲基橙

指示剂又用去22.00ml ，问水中存在何种碱度其含量若干mg ·L (以CaCO 3计)

* 重碳酸盐碱度117mg ·L ，碳酸盐碱度500.0mg ·L

17、测定总硬度时，吸取水样100ml ，以铬黑T 指示剂，调pH ＝10，用0.0100mol ·L

标准EDTA 溶液滴定，用去3.00ml 。计算水样的硬度。(以CaCO 3计)

* 30.00mg·L

18、吸取100ml 水样，以铬黑T 为指示剂，pH ＝10，测定总硬度消耗0.01020mol ·L E

DTA16.72ml 。计算水样的总硬度。

* 170.5 mg·L (以CaCO 3计)

19、今有一水样，取一份100ml ，调节pH ＝10，以铬黑T 为指示剂，用0.01000mol ·L EDTA 溶液

滴定到终点用去25.40ml ，另一份水样用样调pH ＝12，加钙指示剂，用EDTA 溶液14

.25ml ，求钙、镁硬度(以CaCO 3mg ·L-1计)

* 总硬度254.0mg ·L ，钙硬度142.5mg ·L ，镁硬度111.5mg ·L

-1-1-1-1 -1-1-1 -1-1 -1-1-1-1-1-1-1 -1-1-1-1-1-1 -1-1-1-1-1-1-1-1-1 -120. 已知EDTA 标准溶液浓度为0.0200mol ·L ，测总硬度时消耗EDTA12.40ml ，测钙硬

度时消耗11.30ml ，水样体积50ml ，求总钙、镁硬度(以CaCO 3计)

* 总硬度496mg ·L ，钙硬度452mg ·L ，镁硬度44mg ·L

-1

-1-1-1-1-1 -121、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg ·L ，重碳酸盐822.5mg ·L ， 总硬度888.0mg ·L (其中钙硬度663.5mg ·L ) ，以上数值均以CaCO 3mg ·L 计，讨论硬度的组成。

* 总硬度888.0mg ·L ，钙硬度663.5mg ·L ，镁硬度224.5mg ·L

，碳酸盐硬度822.5mg ·L ，非碳酸盐硬度65.5mg ·L 。

22、某水样含钙离子42.4mg ·L ，镁离子25.5mg ·L ，重碳酸根380mg ·L

，试分析有何种硬度(以CaCO 3计)

* 总硬度210.1mol ·L mol ·L ，钙硬度106，镁硬度104mg ·L

-1-1-1 -1-1-1 -1-1-1-1-1 -1

，碳酸盐硬度210mg ·L ，负硬度102mg ·L

23、称取0.4206g 纯CaCO 3，溶于盐酸后，定容500ml ，吸取50.00ml 在pH12，加钙指示剂，用EDTA

滴定，用去38.84ml ，求EDTA 的量浓度。（已知CaCO 3分子量为100）

* CEDTA＝0.01083mol ·L

24、称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml ，用蒸馏水稀释至50ml ，调节

pH ＝10，再加pH ＝10的缓冲溶液，用铬黑T 做指示剂，标定EDTA ，消耗EDTA24.51ml ，求EDTA 的

量浓度。（已知Zn 原子量为65.3）

* CZn ＝0.009998mol ·L ，C EDTA ＝0.01020mol ·L 2+-1-1-1-1-1

25、已知lgk FeY ＝25.1，K SP Fe(OH)3＝3.5×10求EDTA 准确滴定0.1ml/lFe的pH 值范围。

-383+ 已知lg αy(H)与PH 的关系为:

21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32

-1pH ：1.2—2.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7 lgα3+2+y(H)26、已知lgk BiY ＝27.9，lgk PbY ＝18.0，K SP Pb(OH)2＝1.2×1015 ，求Bi 、Pb 浓度均为0.01000mol ·L 混合溶液中准确地进行分别滴定的pH 值条件。

已知lg α

lg αy(H)与PH 的关系为: PH 0 1 2 3 4 5 6 7 y(H)

3+ 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32 2+

-1* Bi:0.7-1.3 Pb:3.2-7.5 27、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml 水样消耗0.1016mol ·L ，AgNO 38.08mol

·L ，空白试验消耗1.05ml ，求该水样中氯离子浓度(以Clmg ·L 表示) （已知Cl 的原子量为35.45）

* 含氯253mg ·L

28、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH ＝0.5时测定Cl ，100ml 水样加0.1180mol ·L 20mlAgNO 3，

加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol ·L KSCN 滴定消耗6.53ml ，求含氯离子量(以Cl mol·L

表示) （已知Cl 的原子量为35.45）

* 601.2mg·L

29、已知K SP （AgCl ）＝1.8×10，K SP （AgOH ）＝2.0×10计算

AgCl+OH＝Ag OH +Cl反应平衡常数K ，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。

* K＝1.11×10强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl 转变为AgOH 沉淀，终点滞后。

30、已知Ag +2NH3→Ag(NH3)2、K 稳＝10

-3+＋7.05-2--1-10-8-1-1-1-1-1-1-1，K S PAgCl ＝1.8×10计算AgCl ＋ 2NH3→Ag(NH3) 2+Cl-10+-反应平衡常数K ，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。 * K ＝3.06×10在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl 沉淀部分溶解，并生

成Ag(NH3) 2，终点滞后。

31、已知K SPMg(OH)2＝1.8×10，若C(Mg) ＝0.010mol ·L

，求该溶液生成Mg(OH)2的最低pH 值，和Mg 沉淀完全最低pH 值。此时［Mg ］≤10。

* pH＝9.38、pH ＝11.38

32、某水样溶解氧被固定后加KI 、H 2SO 4溶解，取25.00ml 反应液，用0.01027mol ·L Na 2S 2O 3滴定，

消耗2.03ml ，求DO(溶解氧)

* DO＝7.56mg ·L

33、测定水样的KMnO 4 指数，取100ml 水样，酸化后加10ml 0.00202mol·L KMnO 4溶液煮沸10分

钟，再加入0.005238mol ·L 草酸10ml ，最后用3.40mlKMnO 4，恰滴至终点，求

KMnO4 指数。

*耗氧量=21.2mg/l

34、某水样未经稀释直接测BOD 5，水样培养前后溶解氧分别为6.20、4.10mg ·L ，

-1-1-1-1-12+2+-6-112＋-1+

求该水样的BOD 5值。

* BOD5＝2.1mg ·L

35、测定水样BOD 5，测定数据如下：稀释水培养前后溶解氧DO 分别为8.90、8.78mg ·L ；另加水

样3倍稀释后样品培养前后DO 分别为6.20、4.10求水样BOD 5值。

* BOD5＝8.04mg ·L

36、从一含甲醇废水取出50ml 水样，在H 2SO 4存在下，与0.04000mol ·L K 2CrO 7溶液25.00ml ，作

用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol ·L Fe SO4滴定剩余K 2CrO 7用去11.85ml ，假设空

白试验与理论值相当，求COD 值。

* COD＝486.1mg ·L

37、取100ml 某水样，酸化后用10.00ml 0.001986mol·L 高锰酸钾煮沸10分钟，冷却

后加入10.00ml 0.004856mol·L 草酸，最后用4.40ml 高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰

至终点，求KMnO 4 指数。

* OC＝3、67mg ·L

38、取25.00ml 某水样用蒸馏水稀释至50.00ml ，在H 2SO 4存在下，用0.04000mol ·

L K 2CrO 7溶液25.00ml ，回流后以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol ·L FeSO 4滴定剩余K 2CrO 7用去

11.85ml ，求水样的COD 。

* COD＝972.2mg ·L

39、称取0.06320克分析纯H 2C 2O 4·2H 2O 配成1升溶液，取10.00ml 草酸溶液，在H 2S

O 4存在下用KMnO 4滴定，消耗KMnO 4溶液10.51ml ，求该KMnO 4标准溶液浓度和草酸浓

度。

* C(H2C 2O 4) ＝0.005016mol ·L C(KMnO4) ＝0.001909mol ·L

40. 用磺基水杨酸法比色测铁的含量

(1)根据下列数据绘制工作曲线

Fe 含量mg/ml

吸光度A

(2)水样的分析

水样在相同条件下显色，测及吸光度为0.413，求水样含铁量mg ·L-1

* 图略 C＝8.20ug 、mL ＝8.20mg ·L

标准系列：Fe(ug、mL ) 2

计算该工作曲线的回归方程 * A＝0.0516X-0.0037

42、用连续滴定法测某水样碱度。取水样100ml ，用0.0500 mol·L 的盐酸溶液滴

定。在酚酞由红色转为无色时用去6.50ml ，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去10.40ml ，求:

水样的总碱度和分碱度(以CaCO 3计) 。*碳酸盐650mg/l，重碳酸盐195mg/l.

43、测定某水样总硬度。移取水样50.00ml ，从EBT 为指示剂，消耗0.01025mol ·L 的EDTA 标准

溶液14.50ml ，试分别用mmol ／L 和德国度表示出水样硬度。CaO 式量56.08。*2.976mmol/l，16.67

-10 -1-1-1-1-1 3+ -1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-12 0.097 4 6 8 10 12 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613 41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下： 4 0.200 6 0.304 8 0.408 10 0.510 12 0.613 A 0.097 44溶解0.5000g 不纯的NaCl ，加入基准AgNO 31.724g ，过量的AgNO 3用0.1400mol ·L 的NH 4SCN 标

液滴定，用去25.50ml ，计算试样中NaCl 的百分含量。

已知：AgNO 3式量为169.8NaCl 式量为58.44

*（（1.724/169.8）-0.14×25.5×10）×58.44/0.5

45、用KMnO 4法测定样品中亚铁含量时(不含其它干扰物) ，准确称取0.2500g 试样，在酸性条件下，

-3

用0.02mol ·L KMnO 4标准溶液滴定，消耗26.50ml 。(已知铁的原子量55.58) 求：

①KMnO 4对铁的滴定度 ②样品中铁的百分含量*0.00555g/ml 58.9%

-1-1-146、称取钢样0.500g ，将其中的Mn 氧化为MnO 4定容于100ml ，测得其吸光度为0.310，已知比色皿厚度为1cm ，摩尔吸光系数ε为2230L ·moL ·cm ，求钢样中锰的百分含量。已知，Mn 原子量

为55.0。*Mn%=1.39×10×55×0.1/0.5=0.15%

47、取H 2O 2样品溶液一份在酸性介质中，用0.5110mol.l KMnO 4溶液33.12ml 滴定至终点, 试计算该

样品中H 2O 2的质量. 已知H 2O 2分子量为34.02（m=1.439g）.

48、称取铁矿试样0.302g ，使之溶解并还原为Fe 后，用0.01643mol.l 的K 2Cr 2O 7溶液滴定，耗去

35。14ml ，计算式样中铁的百分含量（Fe 的原子量55.85） (%Fe=63.87%)。

49、用移液管吸取NaCl 溶液25.00ml ，加入K 2CrO 4指示剂，用0.07448mol.l 的AgNO 3标准溶液滴

定，用去37.42ml, 计算每升溶液中含有NaCL 若干克。已知NaCl 分子量为58.5。*6.52g/l

50、称取KBr 样品0.6156g, 溶解后移入100ml 容量瓶中，加水稀释至刻度。吸取25.00ml 试液于

锥形瓶中加入0.1045mol.l AgNO3标准溶液25.00ml, 用0.1102mol.l 的NH4SCN 标准溶液滴定至

终点，用去12.01ml, 计算KBr 百分含量？已知KBr 分子量为119。*99.7%

51、一草酸样品，欲测其纯度，已知称样重为0.3678g, 用0.1021mol.l -1的NaOH 溶液滴定, 消耗NaOH

的体积为27.65ml, 试计算H 2C 2O 4.2H 2O 的纯度.(百分含量) 已知H 2C 2O 4的分子量为126.

*48.37%

52、称取0.2107g 石灰石样品, 沉淀为CaC2O4并溶解于H2SO4, 需要0.0103mol.l -1KMnO4溶液

25.05ml 滴定至终点，求石灰石中CaCO3的百分含量.(已知CaCO3分子量为100.1) (30.6%)

53、有一纯粹的CaCO3和 BaCO3混合物0.500g, 溶解后刚好被30.00ml 0.2500mol.l -1的盐酸中和,

求这两碳酸盐各自的含量. 已知CaCO3,BaCO3的分子量分别为100.1和197.3

(CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%)

54、用间接碘量法测定软锰矿中MnO2含量，试样重为０.2334g, 滴定时用去0.1022mol.l -1的NaS2O3

标准溶液45.23ml, 求该软锰矿中MnO2含量.(已知MnO2分子量为86.93) (%MnO2=86.08%)

55、用光度法测定KMnO4溶液时，已知其浓度约等于5.0×10-3g/l,摩尔消光系数ε等于

4740L.mol-1cm-1, 欲使吸光度为0.30, 应选用多厚的比色皿? 已知KMnO4的分子量为158

(b=2cm)

56、用0.2165g 纯Na2CO3为基准物, 标定未知浓度的HCl 溶液时, 消耗HCl 溶液20.65ml, 计算HCl

溶液的浓度. 已知的分子量为106 (c=0.1978mol.l-1)

57、用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.2mol.l -1NaOH 溶液的准确浓度. 今欲使得用去的NaOH 体

积为25.00ml, 应称取基准物的质量为多少克? 已知:邻苯二甲酸氢钾的分子量为204.2 (m=0.2×25.00×10-3×204.2≈1.0g)

58、测定工业用纯碱中Na2CO3的含量时, 称取0.2648g 试样, 用0.1970mol.l -1的HCl 标准溶液滴定,

终点时用去HCl 标准溶液24.45ml, 求纯碱中Na2CO3

(%Na2CO3=0.1970×24.45×10-3×53.00×-1-1-12+-1-1-4的百分含量. . 2648=96.41%)

59、测定Na2CO3样品的含量时, 称取样品0.2009g, 滴定至终点时消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml, 求样品中Na2CO3的百分含量. 已知Na2CO3的分子量为106

(%Na2CO3=18.32×0.2020×53.00×. 2009=97.63%)

60、计算0.1135mol.l -1盐酸溶液对CaO 的滴定度. 已知CaO 分子量为56.03 (T=0.003138)

61、将0.1121mol.l -1AgNO3溶液30.00ml 加入含有氯化物试样0.2266g 的溶液中, 然后用0.50ml

0.1158mol.l -1的NH4SCN 溶液滴定过量的AgNO3, 刚好反应完全. 计算试样中氯的百分含量. 已知

CL 的原子量为35.5. (Cl%=51.69%)

62、如果将30.00mlAgNO3溶液作用于0.1173gNaCL, 剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN 溶液去滴

定. 已知滴定20.00mlAgNO3需要21.00mlNH4SCN 溶液,Cl 的原子量为35.5, 试计算:

(1) AgNO3溶液的浓度

(2) AgNO3溶液对Cl-的滴定度

(3) NH4SCN 溶液的浓度。

63、称取0.1005g 纯CaCO3, 溶解后, 于100ml 容量瓶中稀释至刻度, 吸取25ml, 在PH>12时, 用钙指示

剂来指示终点, 用去EDTA 标准溶液24.90ml, 试计算:

(1) EDTA 溶液的浓度

(2) 每毫升EDTA 溶液相当于多少毫克ZnO.(ZnO分子量为81) 。

64、测定水中钙，镁含量时，取100ml 水样, 调节PH=10,用铬黑T 作指示剂, 用去0.100mol.l-1 EDTA

25.00ml, 另取一份100ml 水样, 调节PH=12,用钙指示剂, 耗去EDTA 14.25ml, 每升水样中含

CaO,MgO 各为多少毫克? (CaO 79.8mg,MgO 44.9mg)

65、 称取0.500g 煤试样, 灼烧并使其中硫完全氧化成为SO 42-, 将它处理成溶液; 除去重金属阳离子后,

加入0.500mol.l-1 BaCL2溶液20.00ml, 使之生成BaSO4沉淀. 过量的Ba2+用0.0250mol.l-1EDTA

滴定, 耗去20.00ml, 试计算煤中含硫百分率. 已知S,O 的原子量分别为32,16. (S%=3.21%)

66、在酸性溶液中,25.00ml KMnO4溶液和50.00ml 浓度为0.125mol.l-1的KHC2O$溶液完全反应,

则KMnO4溶液的浓度为多少? (由n( KMnO4)=n(KHC2O4) C(KMnO4)=2×0.1250×50. =0.5000)

67、称取0.1500Na 2C 2O 4基准物, 溶解后在墙酸性溶液中用 KMnO 4溶液滴定, 用去20.00ml, 计算

KMnO 4溶液的浓度及其对铁(原子量为55.85) 的滴定度.

(C=0.1119mol.l-1, T 4=0.006248)

68、吸取水样50.00ml, 于酸性条件下准确加入浓度为0.05000mol.l-1的K2Cr2O7溶液25.00ml, 在一

定条件下, 水样中的还原性物质被氧化, 然后将剩余的Cr 2O 72-以0.04820mol/l的(NH4) 2Fe(SO4) 2滴定,

消

(COD=耗体积为15.00ml, 求水的=84.32) COD 值. (0. 05⨯25⨯10-3-0. 04820⨯15⨯10-3) ⨯8⨯10-3

69、用一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O, 如用0.2000mol.l-1的

NaOH 中和同样质量的该物质, 所需NaOH 的体积恰为KMnO4的一半, 试计算KMnO4溶液的浓度。 （=0.02667mol.l-1）

70、 称取软锰矿0.3216g, 分析纯的Na 2C 2O 40.3685g, 共置于同一烧杯中, 加入H 2SO 4并加热, 待反

应完全后, 用0.02400mol.l-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na 2C 2O 4, 消耗KMnO 4溶液11.26ml, 计算软锰矿

中MnO 2的百分含量. 已知MnO 2分子量为87. 。*56.08%

71、 称取含有苯酚的试样0.5000g, 溶解后加入0.1000mol.l-1的KBrO3溶液(其中含有过量

KBr)25.00ml, 并加HCl 酸化, 放置，待反应完全后加入KI, 滴定析出的I 2消耗了0.1003mol.l-1 NaS2O3

溶液29.91ml, 计算试样中苯酚的百分含量.(苯酚的分子量为94) (37.64%)

72、

称取含有KI 的试样0.5000g, 溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO 3-, 煮沸除去过量Cl 2, 再加入过

量KI 试剂, 滴定I 2时消耗了0.2082 mol/lNa2S 2O 3 21.30ml,计算试样中KI 的百分含量. 已知KI 的分子量为166. (2.454%)

73、 已知含铁(Fe2+)浓度为1.0mg/ml的溶液, 用邻二氮菲溶液法测定铁, 吸收池厚度为2cm, 在510nm 处测得吸光度A=0.380,计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85. (ε=

×104 L.mol-1.cm-1)

74、

75、

76、 0. 380=1.12⨯1. 8⨯10-5称取氯化物试样0.2266g, 加入30.00ml 0.1121mol.l-1 AgNO3溶液. 过量的AgNO3消耗了用比色法测得标准锰溶液(1.80mg/l)的吸光度为0.180, 在同样条件下, 测得吸光度为0.600的准确量取生理盐水10.00ml, 加入指示剂KcrO4后, 以0.1045mol.l-1 AgNO3标准溶液滴定至0.1158mol.l-1 NH4SCN 6.50ml, 计算试样中氯的质量分数. 已知Cl 的原子量35.5. (40.84%) 试液含锰量为多少?*6mg/l 砖红色, 用去AgNO3标准溶液14.58ml, 计算生理盐水中NaCl 的百分含量. 已知NaCl 分子量为58.45. (NaCl%=0. 1045⨯14. 58⨯58. 45⨯77、 =0.89%) 需要加多少毫升水到1升0.2000mol.l-1的盐酸溶液中, 才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的

滴定度T 为0.00500g.ml-1? 已知CaO 分子量为56.(由T=1C2×56. 2

1000⨯0. 256. 0⨯=0.005 V=120ml)。 1000+V 2000

78、

79、 测定某水样硬度时，移取水样50.00ml, 控制PH=10,用浓度为0.01025mol.l-1的EDTA 标准试求用EDTA 滴定Fe 3+和Al 3+时所需的最低PH 值为多少? 已知:lgK稳[Aly]2-=16.13, lgK

溶液滴定, 消耗了13.54ml, 计算该水样的硬度(德国度). 已知CaO 式量为56.08. 稳[Fey]-=25.1 ,lgаy(H)与PH 的关系:

*80、测定4.250克土壤中铁的含量时，用去0.0200mol/LK2Cr 2O 738.30ml, 试计算土壤中铁的百分含

量（Fe 原子量55.8，K 2Cr 2O 7式量294.2）*Fe%=0.02×38.30×6×55.8×100%/4.25=6%

81、某一含草酸和草酸钠的溶液25.00ml 刚好与15.00ml0.100mol/l的NaOH 溶液反应；此溶液又

能与31.00ml 的0.02000mol/l的KMnO 4溶液反应，试求出每升溶液中H 2C 2O 4及Na 2C 2O 4的

克数。已知H 2C 2O 4分子量90.0，Na 2C 2O 4分子量134。* H2C 2O 42.7g/l Na 2C 2O 41.17g/l

82、准确称取0.2000克纯CaCO 3，用盐酸溶液并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀释至500ml ，吸

取50.00ml, 调节PH=12,用EDTA 滴定，用去18.82ml, 求EDTA 的量浓度和该EDTA 对CaO 、

CaCO 3的滴定度。已知CaO 、CaCO 3的分子量分别为56、100。（C=0.0106mol/l, 5.94×10-4, 1.06×10-3）

83、称取铝盐混凝剂1.200g ，溶解后加入过量10.0mmol/lEDTA溶液50.00ml ，PH 为5~6，用

10.0mmol/l锌标准溶液回滴，消耗10.90ml ，求混凝剂中Al 2O 3百分含量, 已知Al 2O 3分子量为

102。（16.61%）

84、用虹吸法吸取某河水水样100ml, 立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l的HCl 滴定至变橙红

色，消耗1.25ml ，同时另取一份水样500ml ，立即加入CaCO 3粉末，放置5d ，过滤后取滤液

100ml ，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml ，求该水样中浸蚀性CO 2

的含量（mg/l）?(49.5)

85、准确称取0.2500克 K 2Cr 2O 7，用直接法配成100ml 标准溶液，然后加KI ，在酸性条件下，用

Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，用去40.02ml ，计算K 2Cr 2O 7标准溶液的量浓度和Na 2S 2O 3的

量浓度。（0.510，0.1274）

86、取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在508nm 处，用1cm 比色皿，测得吸光度A=0.15，

同时另取同体积水样，加1ml 盐酸羟胺溶液，再按上法测得吸光度A=0.21，求水样中Fe 2+、Fe 3+和总铁的百分含量(mg/l)已知Fe 的原子量为55.8（0.76，0.31，1.07mg/l）

87、从一含甲醇的废水取出50.00ml 水样，在H 2SO 4存在下，与0.05mol/l K 2Cr 2O 7溶液25.00ml

作用。反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol/lFeSO4滴定剩余的K 2Cr 2O 7用去11.85ml ，求水中甲醇的含量。(350.7mg/l)

88、已知EDTA 标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml ，测钙硬度时消耗

EDTA11.30ml ，水样体积均为50.00ml ，求总硬度、钙硬度、镁硬度。（99.6，90.4，8.8meq/l）

89、混合碳酸盐试样，可能是Na 2CO 3、NaOH 、NaHCO 3或它们的混合物，用去0.1mol/lHCl溶液

40ml 滴定至酚酞终点，①如果试样含有等mmol 数的Na 2CO 3与NaOH ，需要HCl 多少ml 从酚酞终点滴定至甲基橙终点？②如果试样含有等mmol 数的Na 2CO 3与NaHCO 3，需要HCl 多少ml 从酚酞终点滴定至甲基橙终点？（20ml ，80ml ）

90、用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时，计算（1）等量点，（2）等量点前后

±0.1%相对误差范围内溶液的PH 值。选用何种指示剂？

91、测定肥料中的含氮量时，试样重0.2471g ，消解并处理成铵盐，然后加浓碱溶液蒸馏产生的

NH 3用过量的50.00ml0.1015mol/lHCl吸收，然后再用0.1022mol/lNaOH反滴过量的HCl 。用去11.67ml ，计算样品中氮的百分含量？

92、试剂厂生产的无水ZnCl 2，采用EDTA 配位滴定法测定产品中的百分含量，现准确称取样品

0.2500g ，溶于水后，控制酸度在PH=6的情况下，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol/LEDTA

2+标准溶液滴定Zn , 用去17.90mlEDTA ,求样品中ZnCl 2百分含量？*M(ZnCl2)=136.3g/mol

93、测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g 试样，以HNO 3溶解，除去及氮的化合物后，加入1.5GKI,

析出的I 2用0.1974mol/l Na2S 2O 3溶液滴定使淀粉褪色，消耗21.01ml Na2S 2O 3溶液，计算其中铜的百分含量。*M(Cu)=63.546g/mol