蓟县2016-17第一学期期中高一化学

蓟县2016—2017学年第一学期期中检测高一化学试题

以下数据可供解题时参考。

相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56

第I 卷 选择题

注意：21个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分 1．“绿色化学”核心是利用化学原理，从源头上减少或消除化学工业对环境的污染。下列不属于“绿色化学”考虑的内容是 A ．尽可能通过最小的成本取得最大的利润

B ．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小

C ．反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂 D ．尽可能采用可再生原料，原料的利用率尽可能最大化，副产品尽可能少 2. 过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，最适合贴上的一个标签是

3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列说法合理的是

A ．根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 B ．根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物

C ．根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 D. 能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类 4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A ．溶液是电中性的，胶体是带电的

B ．因为土壤胶粒的表面积巨大且一般带负电，能吸附NH 4+ 等营养离子，使

土壤具有保肥能力

C ．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 D ．FeCl 3 溶液和Fe(OH)3 胶体均为透明液体，二者无本质区别

5. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

6. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是

A ．萃取 B ．重结晶 C ．沉降 D．渗析 7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为N A 个

B ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2 的物质的量为0.5 mol C ．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2N A D ．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N A

8．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20 mL A 2气体与30 mL

B 2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X ，则可推出气体X 的化学式为 A ．AB 2 B．AB 3 C ．A 2B 3 D．A 3B 2

9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②

浓度、③容量、④ 压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 A ．②④⑥ B．③⑤⑥ C ．①②④ D．①③⑤

10. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A. 化学不做实验，就什么都不知道 B. 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D. 未来化学的方向是经验化

11. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3, 当这两个容器内的温度和气体

密度相等时, 下列说法正确的是

A. 两种气体的压强相等 B.O2比O 3的质量小

C. 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 12. 化学概念在逻辑上存在如下关系。对下列概念的说法正确的是

A ．化合物与电解质属于重叠关系 B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C ．溶液与胶体属于并列关系

D. 氧化还原反应与分解反应是包含关系

13. 微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也

产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是 A ．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B ．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚

C ．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固 D ．以上说法都正确

14．在xR 2＋＋yH ＋＋O 2＝mR 3＋＋nH 2O 的离子方程式中，对系数m 和R 3＋的判断正确

的是

A. m＝4 R3＋是氧化产物 B. m≠y R3＋是氧化产物 C. m＝2 R3＋是还原产物 D. m＝y R3＋是还原产物 15．离子方程式：SO 32－＋2H ＋＝SO 2↑＋H 2O 表示的意义是 A. 一切亚硫酸盐和盐酸反应生成SO 2和水 B. 亚硫酸盐和强酸反应生成SO 2和水

C. 可溶性亚硫酸盐和一切强酸反应生成SO 2和水

D. 可溶性亚硫酸盐和非氧化性强酸反应生成SO 2和水

16. 下列叙述中，正确的是

A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中, 非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时, 该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

17. 氢化钙可以作为生氢剂 (其中CaH 2中氢元素为－1价) ，反应方程式如下： CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑。其中水的作用是

A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B ．是氧化剂

C ．是还原剂 D ．既是氧化剂又是还原剂 18. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A ．有铜无铁 B．有铁无铜 C ．铁、铜都有 D．铁、铜都无

19. 在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。已知此时Y 的体积大于X 的体积，

则它们的相对分子质量关系是

A. MX ＞M Y B. MX ＜M Y C. MX ＝M Y D. 无法确定 20．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是

A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子

21. 已知X 、Y 中含有相同的元素，Z 、W 中也含有相同的元素，根据反应X ＋H 2O

＝Y ＋H 2 和Z ＋H 2O ＝W ＋O 2 （方程式均未配平），可推断X 、Y 中及Z 、W 中相 同元素的化合价的高低顺序为

A. X＞Y 、 Z＞W B. X＜Y 、 Z＜W C. X＞Y 、 Z＜W D. X＜Y 、Z ＞W

请将选择题答案填入下面的表格中

第Ⅱ卷 非选择题

本卷共6个题，共58分

21.(8分) 有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等

混合组成，为了检验它们，做了以下实验。 （1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断： 固体混合物中肯定有___ _，肯定没有________________ 。 可能有________________。

对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________ 方法来检验。 22．（10分）按要求填空。

（1）在S 2－、Fe 2＋、Fe 3＋、Mg 2＋、S 、I －、H ＋七种粒子中，只有氧化性的粒子

是____________，既有氧化性又有还原性的粒子是______________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO ＋HNO 3→N 2O 3＋H 2O ②NH 3＋NO →HNO 2＋H 2O ③N 2O 4＋H 2O →HNO 3＋HNO 2

其中你认为一定不可能实现的是_______ _。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______ 。 ①2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3

③2KMnO 4＋16HCl(浓) ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

若溶质中Cl －与I －共存，为了氧化I －而Cl －不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

23. （8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式：___________________________________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号) 。 A ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好完全沉淀 C ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示) 可近似地用下图Ⅰ中的________曲线表示(填序号) 。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如上图Ⅱ所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______ _。

24．（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点， 请用相应的“离子方程式”否定这些观点。 ①酸碱中和反应均可表示为H ＋＋OH －＝H 2O 。

离子方程式： 。

②离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号。 离子方程式： 。 ③所有的离子方程式均可以表示一类反应。

离子方程式： 。

25. （10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据, 试根据标签上的 有关数据回答下列问题:

（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol ·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸时, 下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母序号) 。

A. 溶液中HCl 的物质的量 B.溶液的浓度 C. 溶液的密度 D.溶液中Cl －的数目

（3）下列有关容量瓶的使用方法中, 不正确的是 (填字母序号) 。

A. 使用容量瓶前检验是否漏水

B. 容量瓶用水洗净后, 再用待配溶液洗涤

C. 配制溶液时, 如果试样是固体, 把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中, 缓慢加水至距离刻度线1~2 cm处, 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 配制溶液时, 若试样是液体, 用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中, 缓慢加水至距刻度线1~2 cm处, 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.2 mol·L －1，体积 为480 mL的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中, 下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的 有 (填字母序号) 。

A. 转移溶液后, 未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 用量筒量取浓盐酸时, 俯视刻度线 C. 在容量瓶中定容时, 俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀, 发现液面低于刻度线又加水至刻度线

26. （14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa) 的气体摩尔体积, 请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下： ①配制100 mL 1.0 mol·L －1的盐酸；

②用 (填仪器名称并注明规格) 量取10.0 mL 1.0 mol·L －1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条, 并系于铜丝末端, 为使HCl 全部参加反应,a 的数值至少为 ；

④往集气瓶中装入足量水, 按上图连接好装置, 检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温, 读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

。 （2）实验步骤⑤中应选用 (填序号) 的量筒。 A.100 mL B.200 mL C.500 mL

读数时除恢复到室温外, 还要注意 。 （3）若忽略水蒸气的影响, 在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：

Vm ＝ ；

若未除去镁条表面的氧化膜, 则测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。

高一化学附加题（共30分）

1. （8分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。

A ．冷水 B．沸水 C ．NaOH 浓溶液 D.NaCl浓溶液

（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确______ 。

②乙直接加热饱和FeCl 3溶液，请评价是否正确________ 。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确___ 。

（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________________________。 （4）怎样检验你制得的胶体？________________________________。 （5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。

A ．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C ．胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸

（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl 3溶液最本质的特征是______________。

A ．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B ．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C ．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸

2. （2分）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中) 和氧化还原反应三者之间的关系。

3. （4分）如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

××× (饮用矿泉水)

净含量：350 mL

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月

主要成分：钾离子(K＋) ：1.0～27.3 mg/L 镁离子(Mg2＋) ：0.1～4.8 mg/L 氯离子(Cl－) ：10～27.3 mg/L 硫酸根离子(SO42－) ：0.4～19.5 mg/L

请认真阅读标签内容，计算：

（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为______ mol/L。

（2）一瓶合格的这种矿泉水中的SO 42－物质的量不能超过______ mol。 4．（16分）完成下列问题。

Ⅰ. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体氯气（化学式Cl 2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是____ _；

化合价没有发生变化的反应物是__ 。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) ：

_________ 。

（3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到_____ mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变紫红色，说出NaBiO 3的一个

性质：________________________________。

Ⅱ. 已知H 2O 2中的氧元素呈现－1价，H 2O 2分解（在催化剂作用下）时可得到H 2O 和O 2，表示该反应的化学方程式为 。 根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H 2O 2在反应中： （5）若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是 。 （6）若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是 。